高中化学必修一全册课后提优补差训练：综合能力检测(二) (第二章)专项训练试题及参考答案解析
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- 1 - 综合能力检测(二) (第二章) (时间：90分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中,后者包括前者的是( ) A.化合物,电解质 B.分子,原子 C.碱,化合物 D.纯净物,盐 【试题解析】电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐,故只有C项符合题意。 【试题参考答案】C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做实验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是( )
【试题解析】根据硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中A处应为酸类或指示剂,B处应为指示剂或盐类,C处应为盐类或碱,D处 - 1 -
应为碱类。 【试题参考答案】A 3.下列反应中,划线物质是还原剂的是( ) A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B.Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
C.C＋CO2=====高温2CO D.Fe2O3＋2Al=====△2Fe＋Al2O3 【试题解析】还原剂是在反应中化合价升高的反应物,A、B中划线物质为生成物,C中划线物质化合价降低为氧化剂。 【试题参考答案】D 4.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到水中,得到的分散系不可能具有的性质有下列的( ) A.能全部透过半透膜 B.能全部通过滤纸 C.粒子做布朗运动 D.有电泳现象 【试题解析】根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米,可以确定所得分散系属于胶体,这种分散系具有胶体的性质特点。 【试题参考答案】A 5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.32g O2气体含有的氧原子数为NA B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA - 1 -
【试题解析】32g O2的物质的量为1mol,含氧原子数为2NA,A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2NA,B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子,数目为3NA,C正确；11.2L氮气标准状况下为0.5mol,D错。 【试题参考答案】C 6.下列化学反应,能用离子方程式CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 【试题解析】A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO－3＋H＋＝H2O＋CO2↑。 【试题参考答案】B 7.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( ) A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发生了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 【试题解析】X失去2个电子,化合价升高,作还原剂,被氧化,发生氧化反应；Y得到电子化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应。 【试题参考答案】A 8.在溶液中能大量共存,加入OH－有沉淀产生,加入H＋有气体放出的是( ) - 1 -
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 B.Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3 C.Na＋、CO2－3、OH－、NO－3 D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3 【试题解析】A中各离子能大量共存,加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H＋无气体放出；B中各离子能大量共存,加入OH－有Fe(OH)3
沉淀生成,但加入H＋无气体放出；C中各离子能大量共存,加入OH－无
沉淀产生,加入H＋有气体放出；D中各离子能大量共存,加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生,加入H＋有CO2气体放出。 【试题参考答案】D 9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )
【试题解析】离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A错；置换反应一定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B正确；纯净物包括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C错； - 1 -
化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其他分类,如CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O,不属于上述四种反应类型,D错。 【试题参考答案】B 10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) A.H2S→SO2 B.Fe2＋→Fe C.CO2－3→CO2 D.2H＋→H2
【试题解析】H2S－2→S＋4O2硫元素化合价升高,应加入氧化剂；Fe2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低,应加入还原剂；C＋4O2－3→C＋4O2碳的化合价无变化；2H＋→H2,氢元素化合价由＋1→0,化合价降低,应加入还原剂。 【试题参考答案】A 11.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为：
C＋H2O(g)=====高温CO＋H2,下列关于该反应说法正确的是( ) A.该反应中C失电子,被还原 B.该反应中H2得电子,被还原 C.该反应中,每转移2mol e－则生成1mol H2 D.该反应属于复分解反应 【试题解析】在该反应中碳原子失电子被氧化,A错；H2O得电子被还原,B错；该反应中1mol C从0价变为＋2价,失2mol e－,生成1mol H2,C正确；该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D错。 【试题参考答案】C - 1 -
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2
＋H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋2Na＋ D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 【试题解析】A项现象正确,离子方程式错误,正确的写法为Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑；C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO2－3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑；D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。
【试题参考答案】B 13.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 【试题解析】A项,胶粒带电,而胶体是电中性的；B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向两极移动,有的胶体中胶粒是不带电的,故通电时分散质粒子不会移动；C项,溶液中溶质粒子运动也无规律；D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D。 - 1 -
【试题参考答案】D 14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 【试题解析】在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋,所以可得还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。 【试题参考答案】A 15.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是( ) A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂 【试题解析】由题给信息可知河虾中＋5价砷与维生素C作用生成有毒的＋3价砷,说明维生素C作还原剂,砒霜中含有有毒的＋3价砷。 【试题参考答案】B 16.已知aM2＋＋bO2＋4H＋＝cM3＋＋dH2O,则化学计量数c的值为( ) A.1 B.2 - 1 -
C.3 D.4 【试题解析】根据原子守恒和电荷守恒可知：
a＝c2a＋4＝3c解得c＝4。
【试题参考答案】D 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、非选择题 17.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色,制得物质N。 ①物质M的化学式为______________________。 ②将物质N接通直流电源,________极附近的颜色逐渐加深,________极附近的颜色逐渐变浅。 【试题解析】(1)根据物质的交叉分类法可知,H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和
