高二化学寒假作业(一)试题

用心 爱心 专心 - 1 - 高二化学寒假作业一 一、选择题（本大题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是 A．该反应熵值增大，故能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化 D．任何温度下都不能自发变化 2．下列有关能量变化过程的说法正确的是 A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关 D．右图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加 3．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 A．反应物的多少 B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质 4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 5．已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483．6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2，下列说法正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝+483．6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 6．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组 成如右图所示的原电池装置（只有两个电极）： 观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7．下列叙述中不正确．．．的是（

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 8．下列属于新能源的是 ①天然气 ②煤 ③海洋能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 9．X、Y、Z、W有如右图所示转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y 可能是 用心 爱心 专心 - 2 -

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③ 10．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ A．反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-867 kJ·mol-1 B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ C．若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol

11．下列说法正确的是（ A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法 D．电解过程中，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱 12．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确．．．的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 13．结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=== Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 14．下列叙述不正确的是 A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子 B．中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀 C．电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低 D．将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用 15．下列推论正确的是 A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b；则a＞b B．C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含20 g NaOH用心 爱心 专心 - 3 -

的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行 16．近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 17．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。 A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 18．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是 A．CuCl2 B．KCl C．CuSO4 D．Al(NO3)3 19．下列关于图像及描述说法都正确的是

20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)==== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+ H2O（l）+ 2e- = Mn2O3（s）+2OH-(Aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 21．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下：

电解总反应为：22CuHO 电解 22CuOH。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 用心 爱心 专心 - 4 -

二、填空题（本题共4个小题） 22．按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。

回答下列问题: （1）判断装置的名称：A池为＿＿＿＿＿＿＿，B池为＿＿＿＿＿＿ ＿＿； （2）锌极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿； 铜极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿； 石墨棒C1为＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿； 石墨棒C1附近发生的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）当C1极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）＿＿＿＿＿g。 23．如右图，X和Y均为石墨电极： (Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色； (Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。 (1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变) (2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：

24．利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义： （Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。 (3)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。 则：1 mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。 （Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池