国开大学《分析化学》形考作业题及答案（全套）
分析化学形考任务（一）
（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）
一、单项选择题（每题2分，共80分）
1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高
C．精密度是保证准确度的前提 D．准确度是保证精密度的前提
2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（）
A. 偶然误差小 B.系统误差小 C.标准偏差小 D.平均偏差小
3、下列叙述错误的是（A）
A.偶然误差影响分析结果的准确度
B.偶然误差的数值大小不具有单向性
C.偶然误差在分析中是无法避免的
D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等
4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）
A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数
5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）
A．增加平行测定次数，可以减小系统误差
B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差
D．通过对仪器进行校准减免偶然误差
6、2.050×10-2是几位有效数字（D）
A. 一位 B. 二位 C. 三位 D. 四位
7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（）
A. 2.005 B. 2.006 C. 2.015 D. 2.016
8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）
A. 0.05 g B.0.1 g C. 0.2 g D.1.0 g 9、滴定反应式tT + bB = cC + dD达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）
A. 1:1
B. t:b
C. b:t
D. 不确定
10、在滴定分析中，关于滴定突跃围的围叙述不正确的是（B）
第1章 绪论
第一章 概论
3．基准试剂主体含量大于%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c(NaOH)=·L-1时，草酸m=××63=
称量误差r0.00020.25%0.1%0.08E
而m(邻)=××204=
r0.00020.1%0.26E
∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c(NaOH)=·L-1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O与H+ 的物质的量之比分别是1∶2、
2∶1、1∶1和2∶1。
·L-1的HCl溶液和 ·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性计算过量反应物的浓度。
答案：12L0.015mol230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)量c
称取纯金属锌，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。
答案：132L0.01988mol250.065.39100.3250)(ZnVMmc
欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知14L0.10molKMnO51c，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克
答案：O8H10CO2Mn16HO5C2MnO2222424
4224OCNa21KMnO51nn
42242244OCNaOCNa21KMnOKMnO51VcVc 若：)OCNa()KMnO(4224VV
则：14422L0.050molKMnO5121)OC(Nacc
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第三章 滴定分析
思 考 题
1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些
答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：
（１） 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。
（２） 反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３） 能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3．什么是化学计量点？什么是终点?
答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4．下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH, KMnO4,
K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O
答：K2Cr2O7, KIO3可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
5．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？
答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即 C= .
在使用浓度时，必须指明基本单元。
(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用Ｔ被测物／滴定剂表示.
分析化学习题及答案（第四版）
第一章：定量分析化学概论
5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？
解：设 Fe2O3的质量分数为 Fe2O3,试样质量记为m样
测定的相对误差= =
即 0.1% =
Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe
Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe=
代入
0.1%=
0.001=
Fe O =0.043=4.3%
6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g.
解： 设 Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则
0.2000=x+
∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996
E=x-T
∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%）
相对误差： 100%=0.22%
7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？
解：设 必须称取x克
S -- SO42---BaSO4
32.066 233.39
x 5% m BaSO
天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取)
相对误差= 0.1%=
∴ x= = =0.6g
8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
