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2019-2020学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题2鲁科版选修4.doc

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2019-2020学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题2鲁科版选修4一、选择题1. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－= 9Fe3+＋NO↑＋14H2OC. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D. 向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下 4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB. 小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC. 工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B. 常温下，的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-C. 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-D. pH=1的溶液中: Na+、A13+、NO3-、S2O32-4．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C. .pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-5．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 在反应过程中始终，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B. pH＝4时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C. pH＝6时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1D. pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL6．下列离子方程式不正确的是( )A. MgO溶于硫酸溶液中：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OB. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液加热反应：Ca2＋＋CO＋H＋＋OH－CaCO3↓＋H2OD. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．某工业废水中仅含下表离子中的5种：NO某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是( )A. 溶液中一定含有的离子是K＋、Cl－、CO、NO、 SOB. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 原溶液中的K＋、Cl－、NO存在与否无法确定D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO===BaSO4↓9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO＋H2OB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O10．下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O11．下列离子方程式正确的是( )A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOB. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC. 亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SOD. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑12．下列叙述不正确的是（）A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2 (SO4)]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC. 0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32-) + c(OH-)13．下列反应的离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- +H+= H2O+CO2↑B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=H2OD. 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑14．下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD. 金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑二、非选择题15. 写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式①CO2+2OH-==CO32-+H2O：________________；②H++OH-==H2O：_____________________。

16. 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________；①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____（填写下列编号字母）的净化装置；A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________；（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：__________________；（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________；精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN －)_____c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为________。

17. 写出下列反应的离子方程式或按要求填空：（1）泡沫灭火器原理：_______；（2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性：____________，溶液呈碱性：___________；（3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：_________；（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：________；（5）在NaH2PO4溶液中：物料守恒：_________，质子守恒：_________。

18. 硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。

回答下列问题：(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。

过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________；(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：_________________________________________________；(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________；(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________；(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。

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高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应(第1课时)教学设计1鲁科版选修4

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应(第1课时)教学设计1鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时【教学目标】知识与技能1．理解离子反应的概念。

2．初步学会离子方程式的书写，并了解离子方程式的意义。

3．掌握复分解型离子反应发生的条件。

过程与方法1．通过实验探究的方法，掌握离子反应实质和发生条件，并在此基础上分析离子反应方程式的书写方法。

2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度价值观1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。

2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

【教学过程】一、离子反应1．定义溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

2．实质溶液中某种或某些离子浓度变化。

3．表示方法常用离子方程式来表示。

二、离子反应发生的条件1．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3。

(2)生成弱电解质：①NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。

②盐酸与CH 3COONa 混合：H ＋＋CH 3COO －===CH 3COOH 。

③向NH 4NO 3稀溶液中加入NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。

(3)生成气体：①Na 2CO 3溶液与稀硫酸混合：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

②浓NH 4NO 3溶液中加入浓NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 。

2．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应：在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：①向FeCl 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液，离子方程式为 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn2＋＋4H 2O 。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件课件鲁科版选修4

高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4.1离子反应发生的条件课件鲁科版选修4

黄色③黄色 体通入澄清石灰水 再加入 BaCl2 溶液，于稀盐酸，放出无色、
中，石灰水变浑浊 生成白色沉淀 有刺激性气味的气体
归纳总结
(2)常见阳离子的检验
离子
NH＋4
Al3＋
Fe3＋
使用 ①浓 NaOH、浓盐酸
①NaOH 溶液
NaOH 溶液
试剂 ②红色石蕊试纸
②KSCN 溶液
Fe2＋ ①NaOH 溶液 ②氯水和 KSCN 溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)制高纯度的氯化钠：
除去其中少量的 SO24－、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸。
(4)除去污水中的重金属离子： 用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
交流研讨
2． 离子方程式是指用实际参加反应的 离子符号表示反应 的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示 某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
温故知新
3． 写出下列反应的离子方程式： (1)硫酸和 NaOH 溶液反应： H＋＋OH－===H2O 。 (2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合： SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 。 (3)石灰乳和碳酸钠溶液混合： Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－ 。 (4)盐酸和锌粒反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。 (5)碘化钾溶液与溴水反应： 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 。 (6)醋酸钠溶液与盐酸混合： CH3COO－＋H＋===CH3COOH 。
I－＋Ag＋===AgI↓
Fe3＋
KSCN溶液 生成血红色溶液 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应

2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应

第1课时 离子反应发生的条件[基础达标]1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．将点燃的铁丝伸入氧气中：2Fe ＋3O 2=====点燃Fe 2O 3B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O解析：选C 。

A 项，不符合客观事实；B 项，离子方程式中漏掉了OH －与HCO －3的反应；D项，离子方程式中得失电子不守恒，氧原子不守恒。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑解析：选C 。

NH 3·H 2O 为弱电解质，不能写成OH －，A 错误；Ca(OH)2为强电解质，澄清石灰水应拆成Ca 2＋＋2OH －，B 错误；Fe 与稀硫酸反应生成Fe 2＋，D 错误。

3.O 解析：选B 。

本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。

A 项，正确的离子方程式应为[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3，评价错误；B 项，评价正确；C项，NH 3·H 2O 是弱电解质，正确的离子方程式为H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋H 2O ，评价错误；D 项，离子方程式正确，评价错误。

4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O解析：选B 。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1

②浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液： NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 。
3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化 性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反 应而使离子浓度降低，例如：
①向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
定义 —溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应
| 实质 —溶液中某种或某些离子浓度的降低
|
表示 方法
—离子方程式
微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的 实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 ②向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应： MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO23－。
②电解池：电解饱和食盐水。 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 。 阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ 。 总反应：2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成 离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H＋和弱酸酸根离子形式。
②向 CuSO4 溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(2)原电池、电解池反应