高一化学离子反应1(1)

高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。

2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。

配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。

例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。

例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

精心整理
高一化学必修一知识点：离子反应
高一化学必修一知识点：离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电
具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
、Ag
H＋和
H＋和OH-
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。

用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。

若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如计划总结、合同协议、管理制度、演讲致辞、心得体会、条据书信、好词好句、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as plan summaries, contract agreements, management systems, speeches, insights, evidence letters, good words and sentences, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!离子反应第一课时教学设计(通用3篇）离子反应第一课时教学设计（1）一、指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。

“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。

本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。

本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。

《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。

在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。

所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。

学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。

学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。

所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。

由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。

本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。

按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。

离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。

2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。

3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。

【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。

金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。

（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。

（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。

溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。

要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。

⾼⼀化学离⼦⽅程式总结 化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。

下⾯是由店铺整理的⾼⼀化学离⼦⽅程式总结，希望对⼤家有所帮助。

⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼀) 1、硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离⼦⽅程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2⽓体通⼊NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离⼦⽅程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O HCl+HclO 离⼦⽅程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟⽓通⼊⽔中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离⼦⽅程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离⼦⽅程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通⼊过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、⾜量氯⽓通⼊碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离⼦⽅程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴⼊少量溴⽔：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离⼦⽅程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴⼊溴⽔：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离⼦⽅程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼆) 1、钠与⽔反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离⼦⽅程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 2、铝⽚投⼊氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 离⼦⽅程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 3、氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离⼦⽅程式：HS-+I2 S↓+2I- 6、过氧化钠和⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离⼦⽅程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(三) 1、向氢氧化钠溶液中通⼊少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离⼦⽅程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通⼊NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通⼊过量⼆氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离⼦⽅程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨⽔中通⼊少量⼆氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离⼦⽅程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、⽤碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离⼦⽅程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离⼦⽅程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通⼊H2S⽓体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离⼦⽅程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通⼊少量⼆氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通⼊碘化氢⽓体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离⼦⽅程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(四) 1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离⼦⽅程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 2、电解饱和⾷盐⽔：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH 离⼦⽅程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH- 3、⽤⽯墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离⼦⽅程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4、醋酸加⼊氨⽔： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 离⼦⽅程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O 5、氢氧化镁加⼊醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 离⼦⽅程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 6、在硫酸铜溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离⼦⽅程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 7、⽯灰乳与海⽔制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离⼦⽅程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 9、向Ca(HCO3)2溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

中加双语学校高一化学作业（离子反应1）班级 姓名一、选择题1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH － == H 2O C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH －+H 2↑ 2．下列反应的离子方程正确的是A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32－+2H CO 2↑+H 2OB ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42－+Ba BaSO 4↓C ．用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H NH 4++ H 2O D ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe Zn 2++2Fe 2+3.能用H ++OH －= H 2O 表示的化学方程式为（ ）A.稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D.氢氧化钠和醋酸反应 4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Na 与水反应:Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B.Fe 与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.Cu 和AgNO 溶液反应:Cu+Ag +=Cu 2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 5.无色溶液中能大量共存的是A.K +、Na +、Cl -、NO 3-B.Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -C.MnO 4-、OH -、Cl -、K +D.CO 32-、K +、H +、Cl -6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl －D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +7．重金属离子具有毒性。