手持技术在酸碱中和滴定中的应用实验报告

一、问题的提出传统教学通过计算法绘制pH-V 曲线,对误差进行分析,用指示剂指示滴定终点,虽然思路清晰,但学生对pH 突跃没有形象直观的认识。

通过手持技术(数字化信息系统)绘制pH 曲线,形象直观、方便快捷、准确率高,更具说服力,有利于学生对pH 突跃、突跃范围、化学计量点、滴定终点、指示剂选择等概念的理解。

二、手持技术在酸碱中和滴定实验定性概念方面的突破1.滴定曲线的绘制将滴定管、中和滴定实验器、光电门、pH 传感器的相对位置固定后,用0.1000mo l/L 的HCl 溶液滴定30mL 未知浓度的Na OH 溶液,利用软件完成实验操作,得到滴定曲线图。

图1:酸碱中和滴定实验装置图2:0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液pH 曲线(点)pH 曲线变化规律:随着盐酸的滴加,刚开始时pH 值降低的较慢,当溶液接近中性时,一滴(0.04m L-0.05m L )盐酸溶液便引起pH 值的突然变化,从碱性突然变成酸性,继续滴加盐酸,pH 值变化又趋于平缓。

计算法绘制pH 曲线费时费力;计算机实时绘制曲线,形象直观,准确率高。

不仅给学生以视觉冲击,更能形象直观地显示出1滴溶液引起的pH 突跃,同时有利于学生科学素养的培养。

2.pH 突跃及突跃范围pH 突跃:当接近滴定终点时(pH=7)时,很少的溶液(0.04mL ,约1滴)引起pH 值的突然变化。

突跃范围:化学计量点前后相对误差-0.1%-+0.1%范围内,1滴酸(约0.04-0.05mL )引起pH 值的变化范围。

用0.1000mo l/L 的盐酸滴定0.1000mo l/L 氢氧化钠,突跃范围是9.7-4.3,浓度不同、强弱不同的酸碱中和滴定,突跃范围不同。

从图像上可以直接读出pH 突跃时的变化范围,省去了计算的麻烦。

3.滴定终点和化学计量点的关系化学计量点:酸碱恰好完全中和时,对于强酸、强碱而言,即pH=7时的点。

滴定终点:能够引起pH 突跃的点,位于pH 突跃范围之内,与恰好中和点(化学计量点)相差甚微,在误差允许范围内。

《利用手持技术测定中和反应过程中溶液PH的变化》教学设计作者：唐寅桐刘艺颜冬微衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.24 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01一、教材分析本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书（化学）选修4《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第三课时。

本节内容有至关重要的作用，是使学生在学习观念上从定性转变成定量的重要过程，是高中化学教材中四大定量实验之一，起着承上启下的作用，其是对之前学生所学习的物质的量浓度、酸碱指示剂相关知识的巩固，也是酸碱中和滴定实验操作和内在原理深入学习的基础。

二、学情分析1、学生已经在初中学习了酸和碱的基本知识。

2、学生在高中对基本化学有一定的涉及，在知识点上对酸碱指示剂、物质的量浓度有基本的掌握。

三、教学目标1、知识与技能目标掌握定量测定方法，熟练掌握酸碱中和滴定实验操作技能。

2、过程与方法目标通过手持技术演示实验和设置问题链的方法了解中和滴定过程中溶液PH的变化。

3、情感态度价值观目标通过探究性实验，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变。

四、教学重难点重点：酸碱中和滴定实验规范操作。

难点：中和反应过程中溶液PH的变化特点。

五、教学方法整体思路：创设情境、引入课题—新课推进—介绍药品和仪器—演示实验—设置问题链—讨论与升华在本节课，主要采用演示法与设置问题链的方法进行教学。

六、教学过程（创设情境、引入课题）用源于生活又联系学生实际的的例子引入新课：人体胃中有一定pH范围，当人胃酸过多时，如何用药物控制其pH值从而达到治疗的效果。

从而引出新课，激发学生讨论。

（新课推进）在创设情景后，进行新课推进，在医学和工业生产中，溶液PH的控制是关键因素，用测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定来判断溶液PH的变化是判断滴定终点的依据。

化学实验报告一 实验目的： 二 实验原理： 三 实验仪器和药品： 四 实验步骤： 1、滴定前的准备（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。

（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5mL 。

锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。

注意：锥形瓶不得用酸润洗！但有水不影响结果。

（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。

2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。

（2）加指示剂2—3滴。

（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。

（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。

（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。

（6）重复操作2—3次。

（7）计算。

五、误差分析 由C =VV C 00，从实验操作对V 0的影响进行分析： V 0无变化：1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。

2、将待测液用水冲稀。

V 0偏大：3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。

4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。

5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。

6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。

7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。

8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。

9、确定终点过迟。

10、标准液滴入锥形瓶外。

V 0偏小：11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。

12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。

13、待测液附在锥形瓶口。

14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。

15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。

16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。

17、确定终点过早。

基于手持技术酸碱中和反应中和热测定试验汇报1.问题提出手持技术是一个应用最优异实用技术和教育理念、集数据采集和分析于一体试验系统，将手持技术应用于研究性学习，既表现了新一轮基础教育改革思想和理念，又符合学生学习认知规律。

所以作为学科教学专业硕士应掌握手持技术相关了理论及操作，并能将其应用于试验研究中。

基于此设计了《基于手持技术中和反应中和热测定试验方案》这一试验。

2.试验过程2.1 试验器材及药品（1）器材：玻璃棒、小烧杯、10ml量筒两支、计算机、温度传感器等。

（2）药品：同浓度NaOH溶液和HCL溶液。

2.3 试验步骤（1）打开Diselab,进行以下操作：文件→新建，点击工具→选项→设置采样图形曲线，采样时间50s；（2）安装仪器；（3）分别取两个量筒。

量取NaOH和HCl各4ml，用温度传感器测定温度并统计；（4）把套有盖板温度传感器和玻璃棒放入盛有NaOH烧杯中，把HCl倒入烧杯中，盖好盖板，观察软件图像。

3.方案优点手持技术使试验愈加现代化，使部分在传统试验室无法实施试验也可顺利进行；部分难于了解科学概念和原理，借助于手持技术试验变得轻易认知。

在试验结果上，仪器会自动显示给学生清楚试验结果而不需进行复杂数据处理工作。

计算机、数据采集器、传感器和对应软件和其它化学仪器整合愈加突出了手段信息化、现代化，使试验结果以更科学方法展现在学生面前。

基于手持技术酸碱中和反应中和热测定试验汇报试验名称：酸碱中和反应中和热测定试验目标：测定酸和碱反应中和热试验原理：酸碱中和反应是放热反应试验器材：玻璃棒、小烧杯、10ml量筒两支、计算机、温度传感器、氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。

试验步骤：（1）打开Diselab,进行以下操作：文件→新建，点击工具→选项→设置采样图形曲线，采样时间50s；（2）安装仪器；（3）分别取两个量筒。

量取NaOH和HCl各4ml，用温度传感器测定温度并统计；（4）把套有盖板温度传感器和玻璃棒放入盛有NaOH烧杯中，把HCl倒入烧杯中，盖好盖板，观察软件图像。

实验四手持技术（食醋中总酸量的测定）41107065 11级化学2班一、实验目标初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。

当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO的蒸馏水。

2四、实验操作过程1，配制溶液，安装仪器。

配制0.1mol/l的NaOH，安装好仪器2，标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

传感器标定：1.拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。

否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。

2.将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。

将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。

3.将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。

稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。

最后点击一次“写标定值”。

4.验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。

实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年2月24日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四一、实验目的1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 掌握滴定操作技巧，提高实验技能。

3. 利用手机拍摄实验过程，提高实验记录的准确性和便捷性。

二、实验原理酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过向一定浓度的酸或碱溶液中加入已知浓度的另一种酸或碱溶液，当两者反应完全时，根据所消耗的酸或碱溶液的体积，计算出待测溶液的浓度。

本实验采用酸碱滴定法测定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定台、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（未知浓度）、酚酞指示剂、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将锥形瓶、滴定管、滴定台、洗瓶等仪器用蒸馏水清洗干净，并用滤纸擦拭。

（2）准确量取25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中。

（3）加入2～3滴酚酞指示剂，用蒸馏水稀释至约50ml。

2. 滴定操作（1）将酸式滴定管洗净，用盐酸标准溶液润洗2～3次。

（2）用滴定管夹固定酸式滴定管，向锥形瓶中滴加盐酸标准溶液，开始时滴加速度稍慢，接近终点时加快滴定速度。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色时，记录滴定终点。

（4）重复滴定2～3次，计算平均值。

3. 数据处理（1）根据实验数据，计算氢氧化钠溶液的浓度。

（2）利用手机拍摄实验过程，记录实验现象。

五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算氢氧化钠溶液的浓度为0.0950mol/L。

2. 结果分析实验过程中，手机拍摄实验现象，提高了实验记录的准确性和便捷性。

通过观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点，减少了实验误差。

实验结果表明，氢氧化钠溶液的浓度与理论值基本相符，实验结果可靠。

六、实验结论1. 本实验成功实现了酸碱中和滴定的操作，掌握了滴定操作技巧。

课例研究蒙，因此，在分析人教版小学语文教材中母亲形象时，需要客观公正，既要发现母亲形象刻画的优势（如：入木三分、生动形象、体现出母爱的特点等），也要正视其中对女性价值的束缚，并且根据问题采取相应的措施，使母亲形象更加立体、饱满。

参考文献：[1]曾文兰.浅论小学语文教材中的母亲形象[J].当代教育实践与教学研究：电子版，2017，15（1）：217-217.[2]胥丽娟.人教版语文教材中“母爱”主题的解读与反思[J].当代教育实践与教学研究：电子版，2017，23（6）：143-143.[3]刘飞，王雅琼.论语文教材中被漠视的女性世界——基于人教版初中语文教材的分析[J].教师教育论坛，2017，30（12）：17-20.[4]吴波文.坚强隐忍，善良美丽——浅析人教版高中语文教材文学作品中的女性美[J].社会科学：引文版，2017，09（12）：00009-00009.[5]周莲珊.葡萄美酒夜光杯--甘肃少年儿童出版社隆重推出《当代中国儿童文学作家佳作选》[J].语文世界：小学生之窗，2016（7）：93-95.[6]林晓春.小学语文教科书人物形象的对比分析——以人教版和苏教版教科书为例[J].亚太教育，2016，27（17）：189-189.[7]林晓春.小学语文教科书人物形象的对比分析——以人教版和苏教版教科书为例[J].亚太教育，2016（17）：189-189.[8]陈立峰，彭诗雅.小学语文教科书中的女童形象分析——以人民教育出版社2001年版为例[J].教育理论与实践，2017，31（8）：39-41.[9]刘璐.课程社会学视阈下的教科书儿童形象分析——以苏教版小学语文教科书为例[J].课程教学研究，2017（11）：39-43.各位同学、老师大家好，今天我说课的题目是手持技术测定中和反应过程中溶液PH 的变化，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学特色等六个方面来进行我的说课。

化学实验教学的新亮点——手持技术的应用张彩霞﹡1胡志刚（福建师范大学福州 350007）摘要本文分析了化学实验教学现状，引入了手持技术的概念和特点，介绍了手持技术在化学实验教学中的应用，为解决化学实验教学困境，提供了一种切实可行的新方法，是化学实验教学是新亮点。

关键词手持技术化学实验教学1化学实验教学现状化学是一门以实验为基础的科学，实验是学生获取化学知识、形成化学概念、进行知识创新的重要手段．也是培养学生的科学兴趣、科学态度的重要途径，是学生进行科学探究的主要方式。

统观我国的中学化学实验教学，由于受各种因素的限制，普遍存在如下特点：1.1“重讲轻做”尽管现在已经进入又一轮的新课改时期，但为了应付高考，很多学校自行增加语文、数学、英语的课时，化学的课时一周一般也就3课时，实验又比较耗时间，用讲能讲清楚的就不做，要做的实验为了缩短时间，避免出现意外，在实验前老师把实验步骤、注意事项讲解得清清楚楚，还规定了一个较短的时间。

这样学生的动手操作和和思考的时间很少，实验中出现的问题得不到充分思考与讨论。

加上新教材对实验没有具体要求，分散到各个栏目中。

以苏教版必修1、2为例，将化学实验分散到如活动与探究、观察与思考、交流与讨论、信息提示、调查研究、化学史话等各个栏目中。

[1]许多教师觉得很多实验，学生做与不做对考试成绩影响不大，为了节省时间就能不做就不做了。

1.2“重演示轻探究”验证性的演示实验仍是实验教学的主要形式。

实验前教师明确讲清有关的新知识，然后进行实验演示。

它把一些既成事实的原理、概念、定律、物质的化学性质等传授给学生，并验证正确无误，促使学生掌握这些知识，并形成运用这些知识解题的能力。

但也有很多老师明白中学化学的实验教学可以设计成学生自主探究实验，也有很多学校确实做了，也收到比较理想的教学效果，但是花费是时间太长，实验过程课堂不容易调控，而且迫于进度和课时的压力不得已而甚少用之。

1.3“重技术轻功能”过去，在实验教学改革中，主要精力用在研究实验技术，使教师掌握实验技术，具备1 Caixia_chang@扎实的教学基本功方面。

酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。

2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。

3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。

二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。

当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。

在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。

选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。

三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。

向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。

2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。

将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。

向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。

大学实验报告学生姓名学号专业年级、班级课程名称实验项目手持技术在酸碱滴定中的应用实验类型□验证□设计□综合实验时间2012 年月日实验指导老师实验评分【实验问题提出】中学阶段主要采用酸碱指示剂来确定滴定终点,但学生常因指示剂的选取不当或过早估计终点等问题而造成较大的实验误差。

在中学的教学中，处理这一章节的内容比较困难，是否有比指示剂更准确更方便的实验方法呢？【实验目的】1.通过手持技术加深对pH值变化滴定终点的理解2.感受手持技术在化学实验中的应用，了解手持技术的特点3.能够比较手持技术和指示剂判断酸碱滴定终点两种方法的优缺点【问题解决设想】由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H + ) 的浓度。

在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。

因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。

本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－ = H2O。

向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。

使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。

本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。

【实验设计方案】利用pH传感器和手持技术，研究酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势，从而准确判断出滴定终点，代替了传统的指示剂判断滴定终点的方法。

1、实验装置图2、实验仪器及药品仪器：计算机，数据采集器，pH 传感器，酸式滴定管( 50ml)，磁力搅拌器; 烧杯( 50ml)药品：盐酸（0.1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）3、实验步骤a.准确量取20.00ml 0.1mol/L NaOH溶液于100ml烧杯中b.安装好实验装置，开启磁力搅拌器，调节适当的搅拌速度c.打开数据采集器，将pH传感器连接到数据采集器的端口，然后设置数据采集器，采样样本总数为不连续。

酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：酸碱中和滴定学生实验报告单文档2、篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档3、篇章3：酸碱中和滴定实验报告范文4、篇章4：酸碱中和滴定实验报告文档5、篇章5：酸碱中和滴定实验报告文档6、篇章6：酸碱中和滴定实验报告文档篇章1:酸碱中和滴定学生实验报告单文档班级________________姓名________________实验时间______________用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c（NaOH）?c（HCl）?V（HCl）c（NaOH）?V（NaOH）或 c（HCl）?。

V（NaOH）V（HCl）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2:酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

数字化手持技术在高中化学教学中的应用摘要：近年来，数字化实验成为中学化学教学中一道亮丽的风景，实现了实验手段的数字化、测量呈现实时化、现象规律可视化，实现了信息技术与化学实验教学的深度融合，解决了传统实验只能定性、不能定量，定量却无法体现过程的现状。

开设选修课，可以将传统化学课堂中的定性实验改为定量实验，如测定温度、浓度、同离子效应等多种因素对电离平衡的影响。

基于此，本文章对数字化手持技术在高中化学教学中的应用进行探讨，以供相关从业人员参考。

关键词：数字化手持技术；高中化学；应用引言数字化实验是指以传统实验技术为基础，通过数字化设备演示操作、采集和处理数据，通常由传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件等构成。

当前，数字化实验室日益普及，高中化学教师要认清传统实验和数字化实验间的关系，通过融合创新实验教学内容与形式，利用真实操作和形象的数字图形表达化学规律，提高学生的动手能力与思维水平。

一、数字化手持技术数字化手持技术是一种便携实验技术，是由数据收集器、探头以及相关软件组成的一体化技术，用于数据的收集与分析。

数据收集系统能够与电脑联网处理信息，该系统能够定量收集温度、pH、电导率、色度、压强、氧气浓度（包括溶解氧）、二氧化碳浓度以及多种离子浓度等数据，并以曲线形式呈现在电脑上。

数字化手持技术实验在我国基础教育领域的应用和研究起步较晚，约在20世纪90年代进入我国，最初应用于物理教学中，随后被引入到化学等其他学科教学中。

二、高中化学实验教学中存在的问题（一）学校化学实验室的建设欠佳化学在高考中占有较高的分数比重，因此，学校比较重视高中化学教学成绩，忽视化学实验操作，对学校化学实验室的建设不够重视，实验室的各项设施不够完善，部分高中在化学实验器材配备上存在不足，或者在实验过程中出现器材损害后得不到及时修补的情形。

仪器、药品、器材等实验资源的欠缺，会影响化学实验的进程，进而影响高中化学实验的教学效果，教师实验教学的积极性受挫，久而久之，学生也对化学实验提不起兴趣，影响学生的化学实验操作能力和化学素养的培养。

实验一、探究酒精灯三层火焰加热效果的不同【实验目的】利用高温传感器测量酒精灯外焰、内焰的温度，探究外焰、内焰不同的加热效果【实验原理】酒精灯外焰、内焰燃烧的过程中，在外焰和内焰酒精燃烧的充分程度不同，因此火焰的颜色和温度有显著的区别。

【实验用品】计算机，高温传感器，酒精灯，试管，铁架台。

【实验步骤】1.连接仪器，打开软件。

2.1Hz5min热效果”3.用量筒量取10ml水，置于硬质大试管中。

将试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热，即用酒精灯外焰加热。

4.单击开始按钮，用高温传感器测量火焰温度，加热直至沸腾，点击结束按钮，记录10ml火焰加热效果图”文件夹中。

件夹下属的“酒精灯火焰加热效果数据”文件夹中。

5.同样方法，用酒精灯内焰加热，观察加热效果。

6.分析处理数据。

【实验步骤】通过实验，观察那些因素影响酒精灯加热效果？实验二、中和反应热的测定【实验目的】1. 认识手持技术的组成，掌握温度传感器的使用方法；2. 通过利用手持技术测定强酸强碱反应的反应热，体验手持技术与传统实验的不同。

【实验用品】1. 仪器：计算机，数据采集器，温度传感器，烧杯，量筒，泡沫（棉花），硬纸板2. 药品：0.30mol/LHCl，0.15mol/LNaOH【实验原理】1. 化学反应过程中总伴随这能量变化，中和反应过程中物质的化学能转化为内能。

使用温度传感器测定中和反应中温度的变化，并且借助计算机以图像的形式显示出来，可以得到中和反应中的温度变化曲线。

2. 当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol根据公式Q=cmΔt ……①Q：中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容；Δt：反应前后溶液温度的差值。

（酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量可通过量出它们的体积，再乘以它们的密度得到）。

因此，上述计算Q的式子可表示为Q=（V酸ρ酸+V碱ρ碱）·c·（t2－t1）……②由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18 J/（g·℃)把数据代入式②，得出生成1 molH2O时的反应热：n：表示生成H2O的物质的量。