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酸碱中和滴定及其拓展应用课件

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《酸碱中和滴定》PPT课件

《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。

高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用

高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及拓展应用

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 BDCEAF (填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是 洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释
而带来误差
。
2.某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液 ②锥形瓶用待测液润洗后加入20.00 mL醋酸溶液 ③选酚酞作指示剂 ④当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液由无色变为浅红色,即为滴定终点 ⑤滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,所测得待测液的浓度 ⑥中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
个
个
个
个
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液 滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化
题组二 酸碱中和滴定实验操作及误差分析
1.为测定某醋酸溶液浓度,量取20.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有几个 ( B )
题组一 酸碱中和滴定原理分析
1. 中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间
的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测
液置于锥形瓶内)的说法不正确的是 ( )
C
A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为 浅红色
V(标准) 变大 变小 变大 变大
变小

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)

人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)

又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是： 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 （2）指示剂的选择 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶 液时，以淀粉为指示剂。 （3）计算 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。 （4）应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c（HCl）V （ HCl）aq V （ NaOH）aq
。欲求c（NaOH），须先求
V［（HCl）aq］，再代入公式。
（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
（3）先算出耗用标准酸液的平均值：V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL（第二次偏差太大，舍去），
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：（1）锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原来的颜色
（3） V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL，c（NaOH）=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
（2）0.00
26.10
26.10
三 实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的 【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲 线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义 前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过 程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义 滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。 指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。 【注意】 （1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。 （2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。 （3）实验试剂中没有酸碱指示剂。

高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用

高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用

考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),

酸碱中和滴定实验-PPT课件

酸碱中和滴定实验-PPT课件

22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
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读感 谢 阅
读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。

人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1

人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1
③ 将 锥 形 瓶 置 于 滴 定 管 下 进 行 滴 定 ， 发 生 的 反 应 为 I2 ＋ 2Na2S2O3===2NaI＋2Na2S4O6。
试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________________。 (2)步骤②应使用________________式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是_______________________ _____________________________________________________。
的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测)＝c标V准待·V测标 准可知， 测定 c(待测)偏大，故 A 错误；锥形瓶未用待测液润洗，对 V(标准) 无影响，测定 c(待测)无影响，故 B 正确；滴定前滴定管尖嘴中有一 气泡，滴定后气泡消失了，造成 V(标准)偏大，测定 c(待测)偏大，故 C 错误；滴定时将标准液溅出锥形瓶外，造成 V(标准)偏大，测定 c(待 测)偏大，故 D 错误。
2～3
滴。
能力过关·随堂评估自测
能力过关·随堂评估自测
第二节 水的电离和溶液的pH
能力过关·随堂评估自测
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用 0.01 mol·L－ 1Na2S2O3 溶液润洗，然后装入 0.01 mol·L－1Na2S2O3 溶液到 0 刻度以 上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至 0 刻度或 0 刻度下某一位 置，记下读数。
第 3 组实验数据的平均值，消耗 NH4SCN 标准溶液的体积为(10.02＋ 9.98) mL×12＝10.00 mL。根据滴定原理，则 n(Ag＋)＝n(I－)＋n(SCN－)， 故 n(I － ) ＝ n(Ag ＋ ) － n(SCN － ) ＝ 0.025 L×0.100 0 mol·L － 1 － 0.01 L×0.100 0 mol·L－1＝0.001 5 mol，则 c(I－)＝0.000.01255 mLol＝0.060 0 mol·L －1。(6)在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液之前，要先用 NH4SCN 标准 溶液润洗滴定管 2～3 次。(7)①在配制 AgNO3 标准溶液时，若烧杯中

酸碱中和滴定PPT精品课件

酸碱中和滴定PPT精品课件
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
五大湖剖面示意图
（点击图片观看录像）
• 五大湖各水面高低不同，由西向南逐级 降低，伊利湖与安大略湖之间的有将近
100米的落差，并有一个断层陡岸，从 而形成了世界著名的尼亚加拉瀑布。
北美的气候
芝加哥气温曲 线降水柱状图
• 温带大陆性 为主的气候
地形对气候的影响
（点击图片观看录像）
中央电教馆资源中心制作
2004.3
苏必利尔湖
• 苏必利是世界上最大的淡水湖，它 比我国的鄱阳湖要大22倍。
休伦湖
伊利湖
安大略湖
密歇根湖
圣劳伦斯河
尼亚加拉瀑布风光
• 尼亚加拉瀑布分为南北两段，北端呈半环状，名马蹄瀑布， 属加拿大；南端称亚美利加瀑布，属美国。美、加两国均 在瀑布之上修建了大型水电站。
尼亚加拉瀑布风光 2
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取 少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与 标准比色卡比较，即知溶液的pH值。

选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)

选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断

高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件

高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
为I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为________，
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器
是
。
①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为
。
(5)步骤f为
。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志
为
。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（三）锥形瓶
1（.锥形偏瓶高内用蒸）馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗； 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液；（无影响 ）
3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分； （ 偏低）
4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。（ 无影响
）
（四）操作中的其他误差：
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
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石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
2．滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴××××标准溶液后，溶液变成××× 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点：
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
2．某学生用 0.150 0 mol·L－1 NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其 操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作 2～3 次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱 式滴定管“0”刻度以上 2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好， 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥 形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
4．(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL
0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，
下列有关叙述正确的是
()
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
10－3 mol·L－1＜0.01 mol·L－1，故其溶液的 pH＜12，D 项正确。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
5．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸逐滴滴入
20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中。溶液的
pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是( )
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终 点时气泡消失
_变__大__
_偏__高__
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定
部分酸液滴在锥形瓶外
_变__小__ _变__大__
_偏__低__ _偏__高__
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停 止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
_变__大__
_偏__高__
A．a点由水电离出的c(H＋)<1.0×10－14 mol·L－1 B．b点时存在c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：
c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：a 点 V[HCl(aq)]＝0，氨水的 pH<14，该溶液中 H＋全部来源于水 的电离，则 a 点由水电离出的 c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A 错误；b 点 的 V[HCl(aq)]＝20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成 NH4Cl，据物料守 恒可得：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B 正确；中和反应为放热反应， NH3·H2O 电离为吸热过程，c 点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最 多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C 正确；据电荷守恒可得：c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液的 pH ＝7 时，c(H＋)＝c(OH－)，则有 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，D 正确。
气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数
答案：(1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的 变化 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.120 0 mol·L－1 (5)AD
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
备考方略
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1．图解量器的读数方法 (1)平视读数 实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体， 读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻 度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
酸碱中和滴定及其拓展应用
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1．实验原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中
和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
2．滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)仪器：酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、滴定管
夹、铁架台、 锥形瓶 。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12
解析：当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的 变色范围 pH 为 8.2～10.0，甲基橙的变色范围 pH 为 3.1～4.4，故应选甲
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
_变__大__ _偏__高__
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放放出出碱碱液液后的气滴泡定消管失开始时有气泡，_变__小__ _偏__低__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定 接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸) 就会引起溶液pH突变(如图所示)。
提醒
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶 液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性， 强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化
不明显。 ②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶 液滴定醋酸。 ③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴
定氨水。 ④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色恰好褪去时即为滴 定终点。
(4)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据 c(N点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
6．误差分析 误差分析的原理：依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以 c(待测)＝c标V准待·V测标 准，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以 只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
原来的颜色”
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考法 二 滴定曲线分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
3．如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定 的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH＝1，c(HCl)＝ 0.1 mol·L－1，A 错误；P 点表示盐酸与 NaOH 恰好完全中和， 溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线， 曲线 b 是盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱 相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D 错误。