广东省2021届高三化学下学期综合测试试题(二)

高三化学下学期综合测试试题（二）

7. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 mol —CH3中含有的质子数为10N A

B．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－的数目为0.001N A

C．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N A

D．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6N A

9. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是

( )

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

10. 锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛

性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是( )

A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B．原理图中的隔离膜为质子交换膜

C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋

D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2

11. 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃以上分解。下列选用的装置和药品能

达到实验目的的是( )

12. 主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。W 、X 处于同周期，W 、Y 处于同主族，W 、X 、Z 原子最外层电子数之和为13，Y 的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是( )

A ．W 、X 、Y 简单氢化物稳定性依次增强

B ．Y 的最高价氧化物可用作食品干燥剂

C ．简单离子半径：Z>X>W

D ．Z 的最高价氧化物对应水化物属于强碱

13. 已知金属离子M 2＋

，25 ℃时在水中存在M 2＋

(aq)、M(OH)＋

(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)－

3(aq)、

M(OH)2－

4(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH 的变化关系如图，下列叙述错误的是( )

A ．P 点的pH 为12，则M(OH)－

3 ⇌ M(OH)2＋OH －

的平衡常数为10－2

B ．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH ，沉淀不会立即开始溶解

C ．溶液pH 达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解

D ．M(NO 3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M 2＋

＋H 2O ⇌M(OH)＋

＋H ＋

26. 钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有广泛应用。某小组利用TiO 2(s)＋2C(s)＋2Cl 2(g)=====△

TiCl 4(g)＋2CO(g)反应制备四氯化钛并验证产物CO ，装置如图所示：

已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－23 ℃、136 ℃，遇潮湿空气产生白烟。回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________；装置G的作用是__________。

(2)气流由左至右，装置连接顺序为A、________、H、E。

(3)酸性条件下，Cr2O2－7具有强氧化性，可被还原为Cr3＋，写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

(4)能证明题述反应有CO生成的实验现象是__________________________________。

(5)测定产品纯度：取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液做指示剂(注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用c mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液V mL。已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，TiCl4＋(2＋n)H2O===TiO2·n H2O↓＋4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除液封、加水外，还有_____________________________。

②该产品纯度为______%(用含w、c和V的代数式表示)。

27. 锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

温度（℃）0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度（g/100mL）0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2

（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为__ ___ __。

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积K W＝1.0×10－12，K sp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝

______________。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因__ __。

（3）“趁热过滤”的目的是_______________________，“滤渣”的主要成分为

_____________。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为___ _、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_ __；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出

电解时阳极的电极反应：_ __。

28.（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成

功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进

展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = —a KJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= —b KJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式

________________________________。

（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，

涉及的反应有：

甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= —53.7 kJ·mol-1 平衡常数 K1

乙：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2 kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△

H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______________________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，

控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）

温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项

543 Cu/ZnO纳米棒材料12.3 42.3 A