广东省惠州市惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷——化学试卷

惠东高级中学2019届高三第二次模拟考试理科综合试卷化学试卷本试卷分第I卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。

时量150分钟，满分300分。

以下数据可供解题时参考：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As一75本试卷参考相对原子质量：第I卷（选择题共2l题，每小题6分。

共126分）一、选择题（本大题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．17g H2O2中含有非极性键的数耳为N AB．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A9．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．该化合物的分子式为C10H12 B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处嗣一平面D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物10．下列实验方案中，能达到实验目的的是11．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离12．我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

总反应为。

下列说法中正确的是A. a电极反应为：B.b为阳极，发生氧化反应C. 电解一段时间'b极区溶液pH升高D．废水中每通过6mol电子，a电极产生1mol N213．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。

下列说法错误的是A．Ka( HA)约为10-4B．当两溶液均稀释至时，溶液中C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HBD．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。

第22题~第32题为必做题，每个试题考生都必须作答。

第33题一第38题为选做题，考生根据要求做答。

26，（15分）一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：已知：请回答下列问题：(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。

②洗气瓶中的溶液为____，碱石灰的作用是____ 。

(2)制备一氯乙酸时，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量（填现象）时，应该（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。

27．（14分）氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。

一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有____、____和_- （填化学式）。

(2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图2所示，6：4之后浸出率下降，说明__ （填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3(3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4.H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。

28．（14分）对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应①：反应②：(l)CO燃烧的热化学方程式为(2)一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____ 。

A．体系密度保持不变B．容器中压强保持不变C．H2和CO的体积比保持不变D每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。

加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。

请用化学方程式表示其反应过程：____(4)已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：。

在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因____ 。

如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是____(填编号)。

A氢气总产量减少B．反应①的甲烷转化率升高c．会产生副反应D．对反应②的平衡无影响(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如下图所示。

若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=____mol，在1000K时反应③的平衡常数K为____(二）选做题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学一选修3：物质结构与性质】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

回答下列问题：(l)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。

将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。

已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。

(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。

(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。

推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。

已知砷化镓的晶胞结构如图乙，品胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。

②砷化镓的晶胞密度= g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。

36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基。

(1) 的名称是____，所含官能团的名称是____。

(2) 的分子式为____。

(3)反应②化学方程式为________，反应③的反应类型是____。

(4)写出与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线（其他试剂任选）。

2019第二次模拟测试卷 理科综合参考答案及评分标准一—二、选择题 化学三、非选择题(一)必做题 26.（15分）（1）① b →e →f →c →d （2分）②饱和食盐水（２分） 吸收多余的氯气和酸性污染气体（２分） （2）水浴（1分）打开活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯（2分） 黄绿色气体（1分）控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度（1分，答对一条即可） （3）二氯乙酸（2分） 重结晶（2分） 27.（14分）（1）NH 3·H 2O 或NH 3、(NH 4)2SO 4、CO 2（3分） （2）①温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降。

（2分） ② C （1分）（3）+2（2分） 把砷氧化成AsO 43-以便除去砷（2分） （4）铜和铅（2分）（5）Zn(NH 3)4SO 4 △ ZnSO 4 + 4NH 3↑（2分） 28.（14分）（1）-282.7 KJ·mol -1（3分） （2）B （2分） （3）C + Na 2CO 3 高温 Na 2O + 2CO （2分）（4）温度较高，反应①是放热反应，利于平衡向逆方向移动，生成氢气量减少（1分）；而反应③是吸热反应，利于平衡向正方向移动，消耗氢气量增多且CO 生成量增多，从而n （H 2）/n （CO ）小于1。

（1分） D （2分）（5）1（2分） 3.5（1分）(二)选做题 35.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 3(1分) 3(1分)（2）PCl ＋4(1分) sp 3(1分) PCl －6 (1分) （3）正四面体(1分) SO 42-(1分) （4）①GaAs(2分)；4 (1分)②(70＋75)×46.02×1023×(565×10－10)3 g/cm 3≈5.34(3分) 3×5654(2分)36.（15分）（1）苯乙烷（2分） 醛基、酯基（2分） （2）C 12H 15NO 2（2分）（3） （2分） 加成反应（2分）（4） （2分）7 8 9 10 11 12 13 CDDDBCBN（5） （3分）。