金属及各种常见物质的颜色
Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色)（金属钠与空气中的氧气反应生成，本身为白色，因为有少量NaO2生成，呈淡黄色），;S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2)（4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑）;工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色：
Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
一、单质绝大多数单质：银白色。
Cu 紫红 O2 无 Au（黄金）黄 S（硫）黄 B（硼）黄或黑 F2（氟气）淡黄绿 C（石墨黑 Cl2（氯气）黄绿 C（金刚石）无 Br2（溴）红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、红棕。
三、氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白
主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主
主要例外： Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐大多数白色或无色
主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 FeS2 黄 CoS 黑 HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿
盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六。石蕊试液紫石蕊试纸蓝或红果糖无
石蕊遇酸变红石蕊遇碱变蓝
蔗糖无酚酞无葡萄糖白麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄
纤维素白 I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄
Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑
(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：
如何比较元素非金属性的相对强弱？ 黄明建 一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映 原子 ．．得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即： 元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。 而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。 对于原子核外电子层数相同 ．．．．．．的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强； 对于原子最外层电子数相同 ．．．．．．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。 据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。 二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题 以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质 ．．．．．在反 ．． 应中是作 ．．．，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．氧化剂 例如，下面几个反应： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2………………① Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓………………② Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2………………③ O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓………………④ 反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞Br Cl＞S 反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞I O＞S 但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如：
高中化学方程式：金属单质与非金属单质高中化学方程式：金属单质与非金属单质 非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 Cl2+H2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2
化学1《非金属及其化合物》知识点总结 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) C ．氢氟酸 D ．盐酸 三、硫及其化合物的转化关系 1、二氧化硫的性质 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是() A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3 四、氮及其化合物的转化关系
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mL C．30mL D．15m 漂白剂 1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2．加合反应型 这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。 3．吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。 【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此
常用非金属材料 非金属材料包括除金属材料以外几乎所有的材料，主要有各类高分子材料（塑料、橡胶、合成纤维、部分胶粘剂等）、陶瓷材料（各种陶器、瓷器、耐火材料、玻璃、水泥及近代无机非金属材料等）和各种复合材料等。本章主要介绍高分子材料、陶瓷和复合材料。 工程材料仍然以金属材料为主，这大概在相当长的时间内不会改变。但近年来高分子材料、陶瓷等非金属材料的急剧发展，在材料的生产和使用方面均有重大的进展，正在越来越多地应用于各类工程中。非金属材料已经不是金属材料的代用品，而是一类独立使用的材料，有时甚至是一种不可取代的材料。 第一节高分子材料 高分子材料又称为高聚物，通常，高聚物根据机械性能和使用状态可分为橡胶、塑料、合成纤维、胶粘剂和涂料等五类。各类高聚物之间并无严格的界限，同一高聚物，采用不同的合成方法和成型工艺，可以制成塑料，也可制成纤维，比如尼龙就是如此。而象聚氨酯一类的高聚物，在室温下既有玻璃态性质，又有很好的弹性，所以很难说它是橡胶还是塑料。 一、塑料 按照应用范围，塑料分为三种。 1．通用塑料 通用塑料主要包括聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、酚醛塑料和氨基塑料等六大品种。这一类塑料的特点是产量大、用途广、价格低，它们占塑料总产量的3/4以上，大多数用于日常生活用品。其中，以聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯这四大品种用途最广泛。 （1）聚乙烯（PE） 生产聚乙烯的原料均来自于石油或天然气，它是塑料工业产量最大的品种。聚乙烯的相对密度小（0.91～0.97），耐低温，电绝缘性能好，耐蚀性好。高压聚乙烯质地柔软，适于制造薄膜；低压聚乙烯质地坚硬，可作一些结构零件。聚乙烯的缺点是强度、刚度、表面硬度都低，蠕变大，热膨胀系数大，耐热性低，且容易老化。 （2）聚氯乙烯（PVC） 聚氯乙烯是最早工业生产的塑料产品之一，产量仅次于聚乙烯，广泛用于工业、农业和日用制品。聚氯乙烯耐化学腐蚀、不燃烧、成本低、加工容易；但它耐热性差冲击强度较低，还有一定的毒性。聚氯乙烯要用于制作食品和药品的包装，必须采用共聚和混合的方法改进，制成无毒聚氯乙烯产品。 （3）聚苯乙烯（PS） 聚苯乙烯是三十年代的老产品，目前是产量仅次于前两者的塑料品种。它有很好的加工性能，其薄膜具有优良的电绝缘性，常用于电器零件；它的发泡材料相对密度小（0.33），有良好的隔音、隔热、防震性能，广泛应用于仪器的包装和隔音材料。聚苯乙烯易加入各种颜料制成色彩鲜艳的制品，用来制造玩具和各种日用器皿。 （4）聚丙烯（PP） 聚丙烯工业化生产较晚，但因其原料易得，价格便宜，用途广泛，所以产量剧增。它的优点是相对密度小，是塑料中最轻的，而它的强度、刚度、表面硬度都比PE塑料大；它无毒，耐热性也好，是常用塑料中唯一能在水中煮沸、经受消毒温度（130℃）的品种。但聚丙烯的粘合性、染色性、印刷性均差，低温易脆化，易受热、光作用而变质，且易燃，收缩大。聚丙烯有优良的综合性能，目前主要用于制造各种机械零件，如法兰、齿轮、接头、把手、各种化工管道、容器等，它还被广泛用于制造各种家用电器外壳和药品、食品的包装等。 2．工程塑料 工程塑料是指能作为结构材料在机械设备和工程结构中使用的塑料。它们的机械性能较好，耐热性和耐腐蚀性也比较好，是当前大力发展的塑料品种。这类塑料主要有：聚酰胺、聚甲醛、有机玻璃、聚碳酸酯、ABS塑料、聚苯醚、聚砜、氟塑料等。 （1）聚酰胺（PA） 聚酰胺又叫尼龙或锦纶，是最先发现能承受载荷的热塑性塑料，在机械工业中应用比较广泛。它的机械强度较高，耐磨、自润滑性好，而且耐油、耐蚀、消音、减震，大量用于制造小型零件，代替有色金属及其合金。
非金属单质及其化合物必备知识 一、必备知识 （一）、硅及其化合物 1、单质硅（Si）： 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。常温下化学性质不活泼。硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。 ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。 ②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温 CaSiO3 ③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 例1、下列说法正确的是（） A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解答：A: SiO2不能与水发应 B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O C：水玻璃是Na2SiO3溶液 D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。 指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数不溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成） 传统硅酸盐工业产品有：玻璃、陶瓷、水泥等。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,她们具有统一性,其实质就就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。 一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般就是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。 。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的就是这其中也有特殊情况,如Sn与Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性就是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。 2、根据元素周期表与元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn与Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂与强氧化剂生成弱还原剂与弱氧化剂,因而可由此进行判断。如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的就是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断 某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。 如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。 6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比较时,把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu。 7、根据金属阳离子氧化性强弱判断
非金属单质 二、非金属元素的位置和结构特点 【讨论】 1．非金属元素数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系? 22种非金属元素，有6种是稀有气体； 除H 外均处于周期表右上方； 每周期非金属元素数目=8-周期序数。 【讨论】 2、非金属元素的结构特点？ 除H 、He 、B 外，最外层电子数≥4 ，且原子半径比同周期的金属元素小 最高正价=族序数 |最低负价|+| 最高正价|=8 能形成气态氢化物 最高正价氧化物对应水化物为酸 【讨论】 3、非金属元素的成键特点？ (1) VIA 、VIIA 族元素非金属性较强，易形成离子键。与非金属原子之间形成共价键。 (2) IV A 、V A 族元素难于形成离子键，除有N 3-外P 、As 、Si 等均不能形成简单离子，只能形成共价键。 三、非金属单质的分子类型、晶体结构
四、非金属单质的物理性质 【讨论】非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态。 常温下状态：气态：H2、N2、O2、F2、Cl2、稀有气体 液态：Br2； 其余为固态。 五、非金属单质的化性—氧化性 1.氧化性 (1)与氢气反应 【讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。 【小结】------→稳定性增强 CH4NH3H2O HF ↑ SiH4PH3H2S HCl 稳 AsH3H2Se HBr 定 H2Te HI 性 (2)与金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）剧烈反应，大量棕褐色的烟。 Cu+Cl2=CuCl2（点燃）剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色； 再加水，溶液变蓝绿色。 3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星（点燃）四射，生成黑色固体。2Cu+O2=2CuO(Δ) 现象：加热变黑。 Fe+S=FeS （Δ）现象：剧烈反应，生成黑色固体。 2Cu+S（蒸汽）=Cu2S 现象：铜在硫蒸气中燃烧，有红光。 【小结】非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物； 若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3)非金属单质间的反应
判断元素金属性非金属性强弱的方法 在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。 一、利用元素在周期表中的位置判断 在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。 二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱 元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。 三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱 单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。 四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断 若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。 五、利用单质与盐溶液的置换反应判断 依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁（Fe）能从硫酸铜（CuSO4），溶液中置换出Cu，则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律（常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S）。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应，判
常见非金属元素单质及其重要化合物 、选择题 【】1 ?下列关于工业生产的叙述中，错误的是 A ?制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B ?氨是制作氮肥、硝 酸、铵盐的重要原料 C .将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸 D .制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 【】2. Cl 2和SO ?都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 3.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 ①Na 2SiO 3；② AICI 3；③ NH 4HCO 3；④ Al 2O 3；⑤ NaHSO q Fe(NO 3)2溶液*过量盐酸通马*羽―溶液白色沉淀 、宀、亠*过量盐酸+ Na 2SO 3溶液 Ba(NO 3)2溶液 -------- > ---- > 白色沉淀 工比、宀、亠*稀硝酸BaCl 2溶液白后一、/宀 C .无色溶液 ------- > ---- > 白色沉淀 D .无色溶液+过量盐酸无冗淀+如2 ?液白色沉淀 5.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 【】6.下列各组物质中，不能按’ (“T”示一步完成)关系相互转化的是 A .①② B .①③ C .②③ D.②④ CI 2、SO 2混合再通入品 A .①②④ B .②③⑤ C .②③ D.③④ 4. F 列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是
【】7.某混合气体中可能含有CI2、。2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是 A .肯定有SO2和NO B ?肯定有CI2、O2和NO? C .可能有CI2和。2 D .肯定只有NO 【】&某混合气体中可能含有 Cl2、Q、SO、NO NQ中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是 A.肯定有 SQ和NO B.肯定有 CI2、Q和NO C.可能有CI2和Q D.肯定只有 NO 【】9.为了证明［(NH 4)2Fe(SO4) 2 ? 6fO(硫酸亚铁铵晶体)］的成分中含有 NbL Fe2J SO「和H2O,下列实验叙述中不正确的是 A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴 新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sO「 D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验， 则可证明晶体的成分中含有NH" 【】10.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
高中化学《非金属单质》反应方程式 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si 1,氧化性:F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量===XeF22F2(超过限量+Xe===XeF4nF2+2M=== 2MFn(表示大部门金属2F2 +2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(超过限量+Cl2===2ClF3 7F2(超过限量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu== =CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2 S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2 PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2CO C+O2(足
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示绝大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
非金属单质及其化合物必备知 识 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
非金属单质及其化合物必备知识 一、必备知识 （一）、硅及其化合物 1、单质硅（Si）： 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。常温下化学性质不活泼。硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。 ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。 ②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3 ③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 例1、下列说法正确的是（） A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中 解答：A: SiO2不能与水发应 B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O C：水玻璃是Na2SiO3溶液 D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。 指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐
卤族元素非金属性的判断 华侨城中学谢大林 一、教学目标： 知识与技能： 1、掌握卤族元素性质与原子结构的关系。 2、掌握卤族元素非金属性强弱的判断方法。 过程与方法： 1、通过实验探究，比较归纳等方法，总结卤素元素非金属性的判断方法 2、通过自主探究，掌握卤族元素性质的变化规律 3、通过探究卤族元素非金属性的判断，掌握元素非金属性的常见判断方法。 情感态度与价值观： 1、通过实验，使学生体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2、通过探究、分析，培养学生的创新思维能力 3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与自我反思的习惯。发扬与 他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与 取得成功的关系。 二、教学重点和难点： 卤族元素非金属性强弱的判断方法 三、教学手段： 多媒体课件，学生分组实验 四、教学策略： 通过学生分组实验，讨论交流，师生评价等形式，创建自主、互动、创新、学习型的课堂。 五、教学过程： 【新课导入】展示课本P8页资料卡片，卤素单质的物理性质。请同学们分析表中所给数据，总结卤族单质在物理性质上的递变规律。 【学生总结】卤素单质的物理性质递变性： 颜色：浅深 状态：气液固 密度：小大 熔沸点：低高 在水中的溶解性：大小 【引入】卤族元素在物理性质上存在递变性，在化学性质上有什么变化趋势呢？ 【学生活动】分析卤族元素的原子结构，有什么相同点和不同点？ 【小结】最外层都有7个电子易得一个电子，元素具有非金属性，单质具有氧化性电子层数递增，原子半径依次增大非金属性（得电子能力）逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
【引入】从卤素原子结构上看，最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似，电子层数的增加，原子半径的增大，又导致了它们非金属性逐渐减弱，用什么方法来证明卤素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱呢？ 【学生活动，设计实验】设计实验证明卤素非金属性的强弱 氯水，溴水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液,CCl4溶液 【讨论方案】学生做实验并完成学案 【师生探讨，板书】卤素单质间的置换反应： (1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2） (2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2） (3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2） 【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I 【设问】从F到I，非金属性逐渐减弱，这种递变关系在卤素的其它性质里是如何体现的呢？ 还有没有其它方法来判断卤素非金属性的强弱呢？ 【学生活动】分析课本P8页卤素单质与H2的反应，完成学案 【师生总结，板书】结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱 【师生总结】结论2 ：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱结论3 ：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属 性的强弱 【教师补充】判断卤素非金属性的强弱的其他方法： 结论四：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属 元素非金属性越强。 【本课小结】 （1）元素性质由原子结构决定，尤其是最外层电子数 （2）判断元素非金属性的一般方法。 【教学反思】
基于观念建构的“非金属及其化合物酸”单元教学设计 杨先洲（聊城一中）耿颖涛（莘州中学） 一．单元分析 1.内容结构 本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。 非金属及其化合物知识受课时所限，不可能像过去那样分章详细介绍，只能相对集中，因此在设计教科书结构时，对教学内容进行了精选和整合。为了使学生对非金属及其化合物有一个整体的了解，本章对代表性元素各有侧重地选择有重要价值的单质及其化合物让学生学习、研究。在编排顺序上，将存在和用途十分广泛的元素硅及其化合物、典型的非金属元素氯及其化合物分节编写，将与当代环境关系十分密切的硫和氮的氧化物、用途广泛的两种酸──硫酸和硝酸以及氨分别合节编写，有分有合，突出重点，加强联系和对比。 2.课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.知识价值 本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。 本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
金属性 非金属性强弱比较 1. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4 ＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z C.原子半径：X ＞Y ＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 (X+Z) 2．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A ．H 2XO 3 B ．H 2XO 4 C ．H 3XO 4 D ．H 6XO 6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A ．H 3PO 4 B ．H 2SO 4 C ．HClO 4 D ．HBrO 4 4．X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱 的顺序是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4则下列说法正确的是 ( ) A ．原子序数X ＞Y ＞Z B ．元素的非金属性由强至弱的顺序是X ＜Y ＜Z C ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性H 3X ＞H 2Y ＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A ．LiOH 、NaOH 、CsOH B ．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C ．Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2 D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 6．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于B B ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定 C ．A 的金属性比B 的金属性强 D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强 7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是 A ．该元素位于第七周期ⅥA 族 B ．该元素较易与氢结合为气态氢化物 C ．该元素属于金属元素 D ．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2RO 3 8．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不． 正确的是( ) A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3 D ．该元素是非金属元素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 10．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C 、稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D 、非金属性：F ＞O ＞S 12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 13．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4 15．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A ．SiO 2＜CO 2＜SO 3＜P 2O 5 B ．SiO 2＜CO 2＜P 2O 5＜SO 3 C ．CO 2＜SiO 2＜P 2O 5＜SO 3 D ．CO 2＜P 2O 5＜SO 3＜SiO 2 16．已知X 、Y 、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强 C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序减弱 D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增大 17．有三种金属元素a 、b 、c ，在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比a 的最高价 氧化物的水化物的碱性强；a 可以从c 的盐溶液中置换出c 。则这三种金属元素的金属性由强到