元素周期表中的金属与非金属元素

圆周率周期表元素元素读音第一周期元素：1 氢(qīng)2 氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ)4 铍(pí)5 硼(péng)6 碳(tàn)7 氮(dàn)8 氧(yǎng)9 氟(fú) 10 氖(n ǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo)46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī)67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā)82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi)96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò)103 铹(láo) 104 炉(lú) 105䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)其中常用的27个：1氢H 2氦He3锂Li 4 铍Be 5 硼b 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne11 钠Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15磷P 16硫S 17氯Cl18 氩Ar19 钾K 20 钙Ca 22钛Ti 25锰Mn 26铁Fe 28镍Ni 29铜Cu 30锌Zn 33砷As35 溴Br47银Ag 50锡Sn 53碘I56钡Be 78铂Pt 79金Au 80汞Hg 82铅Pb相关知识:元素周期表的规律按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。

金属和非金属的定义金属和非金属是化学中两个重要的概念。

简单地说，金属是指一类具有良好的电导性、热导性、延展性、可塑性和强度的元素或化合物，如铁、铜、铝、锌、钛等。

而非金属则是指不能表现出这些性质的元素或化合物，如氧气、氮气、碳、硫、氯等。

金属的特点是导电性和热传导性好，因此金属常用于电子产品、车辆、建筑物等领域。

同时，金属还具有较高的强度和韧性，可以制成工具、武器、建筑材料等。

金属的物理性质与电子结构有关，通常为阴离子和阳离子之间的金属键。

与金属不同，非金属通常具有极低的电导性和热传导性，它们大多用于化工、医药、能源等领域。

此外，非金属还可以作为生物体内的重要元素，如碳、氧、氢等元素构成了生命的基础。

非金属通常通过共价键形成分子，因为它们的电子云趋向于对共享电子更加倾向。

在化学中，金属和非金属的化合物形成了众多的化学反应，如自然界中的氧化还原反应，生物体内的代谢反应等。

同时，金属和非金属还有着重要的环保、材料科学和能源科学等应用价值。

金属和非金属是化学中两种重要的元素或化学物质。

在元素周期表中，金属一般位于左下角和中央区域，非金属则位于右上角区域。

金属和非金属的区分是基于它们的物理、化学和电学特性。

金属有以下的基本特点：1. 良好的热导和电导性：金属的原子结构有共用电子对的赤道对称性，因此金属中的电子可以在原子间自由移动，导致金属具有良好的热传导和电导性能。

2. 高度的延展性和可塑性：金属可以被轻松拉成线或者被压成薄片，因此具有高度的延展性和可塑性。

3. 高强度和稳定性：金属中原子之间的连结比较稳固，因此金属通常具有较高的强度和稳定性。

4. 金属的化学性质：金属通常与非金属发生化学反应，形成更稳定的化合物。

金属的化合物通常是碱性和氧化性的。

5. 具有光泽和金属味：金属表面有光泽，金属中还有相对较重的原子，因此金属通常具有较重的比重和金属味道。

常见的金属元素包括铁、铜、铝、镁、锌、钙、钨、锡、铅等。

常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表Ｈ之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的非金属活动性顺序 :从左至右排列如下:F2＞Cl2＞O2＞ B r2 ＞I2 ＞S ＞N2＞ P＞C ＞Si ＞H2从左至右氧化性减弱,还原性增强.举例:Cl2+2KI===I2↓+2KClS+O2======SO2↑I2+H2S===2H I+S↓2F2+2H2O===4HF+O2↑通常氧化性强——弱F2 O2 CL2 Br2 Fe3+ I2 S其中氧气和氯气差不多，排前排后都可中学化学中这里没什么考点，该注意的是：三价铁离子在Br2后面I2 前面非金属活动性顺序:从左至右排列如下:F2＞Cl2＞O2＞Br2 ＞I2 ＞S ＞N2＞P ＞C ＞Si ＞H2从左至右氧化性减弱,还原性增强. 金属活动性顺序:从左至右排列如下K >Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H )>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属活动性顺序表Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th、Np 、Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、N b、Zn、C r 、Ga 、F e 、Cd 、I n、Tl 、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

元素金属性非金属性比较、简单微粒的半径比较及等电子体一、元素金属性非金属性强弱比较比较元素金属性强弱的依据：1、根据周期律进行比较；2、依据相同条件下金属单质与水或酸反应的剧烈程度进行比较。

与水或酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3、依据金属元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行比较。

碱性越强，其元素的金属性越强。

4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应进行比较。

较活泼金属置换出较不活泼金属。

注意：ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后生成的强碱再与盐发生复分解反应。

5、依据金属阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序进行比较。

优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

比较元素非金属性强弱的依据：1、根据周期律进行比较；2、依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性进行比较。

与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

3、依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较。

酸性越强，其元素的非金属性越强。

4、依据非金属单质与盐溶液中简单阴离子或非金属氢化物之间的置换反应进行比较。

非金属性较强的置换出非金属性较弱的。

5、根据非金属元素对应的简单阴离子的放电（失电子，还原性）顺序进行比较。

还原能力强的阴离子，其元素的非金属性弱。

例1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A．T的氢化物的稳定性比Q的氢化物强 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等例2、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强二、简单微粒半径大小的比较方法1．根据元素周期律比较（包括同周期原子的半径比较规律、同主族原子及离子的半径比较规律）；2．若几种微粒的核外电子排布相同（即电子数相同），则核电荷数越多，半径越小；写出2e-电子组、10电子组、18电子组简单微粒并比较半径大小：3．质子数相同时（即同一元素的原子与离子），电子数越多，半径越大；4．不满足上述三种情况时，依据“微粒的电子层数越多，半径越大”进行比较。

元素周期表中各元素介绍氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。

氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。

1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。

氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。

在宇宙中，氢是最丰富的元素。

在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。

有三种同位素：氕、氘、氚。

氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米?/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。

在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。

在高温下，氢是高度活泼的。

除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。

氢是重要的工业原料，又是未来的能源。

氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。

元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。

1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。

后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。

以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。

氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。

氦在空气中的含量为0.0005%。

氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。

氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米?/千克水。

元素周期表非金属性强弱顺序1、同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。

2、同一主族,从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

非金属性强弱顺序判断：1、元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S ＞Se；N＞P＞As等。

2、非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br ＞I。

3、气态氢化物的越稳定，非金属性越强。

如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强。

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5、非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

6、非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

7、与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强。

如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。

8、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱。

如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。