2012浙江省各地市二模试题理综化学汇编(二)

2012浙江省各地市二模试题理综化学汇编（二）7．对以下问题的认识中，不正确的是A ．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B ．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C ．谷氨酸（ ）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D ．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8．下列说法正确的是A ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B ．用如右图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体9．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．39g Z 2Y 2中含有的离子数约为1.204×1024C ．元素Z 、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R10．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

该电池的反应式为：LiMnO 2 ＋ C 6 Li 1－x MnO 2 ＋ Li x C 6（Li x C 6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO 2表示含锂原子的MnO 2）下列有关说法正确的是A ．K 与N 相接时，A 极为负极，该电极反应式为：Li x C 6 － x e ˉ＝ C 6 ＋ x Li +B ．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化C ．K 与N 相接时，Li ＋由A 极区迁移到B 极区D ．K 与M 相接时，A 极发生氧化反应，LiMnO 2 －x e ˉ ＝ Li 1－x MnO 2 ＋ x Li +11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B ．乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O 键发生断裂C ．叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D ．荧光黄结构为，其分子式为C 20H 12O 5，其中最多有9个碳原子共平面13．固体粉末X 中可能含有FeO 、Fe 2O 3、MnO 2、K 2SiO 3、K 2SO 3、KAlO 2、MgCl 2、K 2CO 3、NaNO 2中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法正确的是A ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3、NaNO 2、可能含有KAlO 2、K2CO 3HOOC-CH 2CH2-CH-COOHNH 2B ．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl 2溶液，因此无法判断溶液中是否有K 2SO 3C ．气体A 和气体B 一定均为纯净物D ．原混合物中一定含有Fe 2O 312．关于下列各图的叙述不正确的是图 甲 表 乙 图 丙A ．已知CO 的燃烧热283kJ/mol ，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol,则图甲表示CO 和H 2O(g)生成CO 2和H 2的能量变化B ．某温度下，pH=11的NH 3·H 2O 和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH 4+、NH 3·H 2O 与NH 3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L ˉ1C ．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表乙所示，仅依据K 的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X 2（从F 2到I 2）的转化率逐渐降低，且X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱D ．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA 的稀溶液中加水稀释过程中，)()(HA c A c 的变化情况 26.（15分）已知：相同的两种元素组成的四种微粒A 、B 、C 、D 的质子数依次增多， A 、B 、C 、D 的电子数如表（A 、B 、C 、D 有两组可能），且D 中的电子数等于质子数。

其中B 1的沸点比B 2高。

试回答下列问题： ⑴上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D 2的电子式为： 。

⑵写出B 1转化为A 1、C 1 的方程式： ；液态的B 2与Na 反应的方程式： 。

⑶①亚氯酸钠（NaClO 2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO 2气体通入D 1和NaOH 的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D 1的作用是 ；②利用①中原理制备出NaClO 2•3H 2O 晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I ―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I 2 + 2S 2O 32ˉ = S 4O 62ˉ + 2I ˉ）： 22HF 22HCl22HBr22HI步骤一的离子方程式为________；步骤二的指示剂是________；步骤三中出现__________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_________。

27. (14分)（I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。

回答下列问题：⑴若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; 熵变△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。

该反应在（填:高温或低温）条件下能自发进行。

⑵该反应的v-t图像如图2中左图所示。

若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。

以下说法正确的是①a1>a2②b1<b2③t1>t2④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等⑶若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压时，平衡移动（填：向左，⑵维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：。

⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。

2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa 和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

28. （15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要实验步骤和装置如下：图1 制备肉桂酸的反应装置图图2水蒸气蒸馏装置图Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。

在140~170℃，将此混合物回流45min。

Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。

同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。

回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。

实验中为控制温度在140~170℃需在中加热（请从下列选项中选择）。

A.水B.甘油（沸点290℃）C. 砂子D.植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在中进行操作。

（2）图2中装置a的作用是，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是，水蒸气蒸馏后产品在（填仪器名称）（3）趁热过滤的目的，方法：。

（4）加入1:1的盐酸的目的是，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。

下列说法正确的是。

A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是（保留3位有效数字）。

29.(14分) A～X七种有机物间转化关系如下图所示。

其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。

试回答下列问题：⑴D的结构简式为；晶体X的分子式为。

⑵下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是(填序号)。

①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C→F⑶写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式：；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：。

⑷简述确定有机物B中官能团的实验方法：。

⑸有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：。

⑹有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子。