浙江省杭州学军中学2020┄2021届高三第十次月考理综化学试题含答案

浙江省杭州市西湖高级中学2021年高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Mg24 Al 27 Na23 Fe56 Cu64 Zn65 S32O16 C 12 H 1一、选择题（每题2分，共26题共52分，每题只有1个选项正确）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料2.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是Ａ．利用太阳能制氢Ｂ．关停小火电企业Ｃ．举行“地球一小时”熄灯活动Ｄ．推广使用煤液化技术3．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。

但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是Ａ．铜和稀硝酸反应Ｂ．氮气和氧气发生反应Ｃ．氨的催化氧化Ｄ．二氧化氮气体溶于水4．下列关于金属元素的叙述正确的是A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．金属元素的单质均为电的良导体5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红的是色，则下列结论中错误．．A．原溶液中一定含有SCN-Ｂ．氧化性：Fe3+ >Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质Ｄ．Fe2+被氧化为Fe3+6．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．某些化学试剂可用于净水。

净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）Cl m·y H2O]x，式中m等于nＡ．3-nＢ．6-nＣ．6+n Ｄ．3+n8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3N AB．含10N A个电子的氨气中，氢原子数目为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LD．46gNO2气体中所含的原子数小于3N A9．日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是A．用明矾净化河水 B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂10．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-11．有Al2（SO4）3 ，FeSO4，BaCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是A．Al2（SO4）3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH12．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3—+OH— CaCO3↓+H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2；ClO—+H2O+CO2 HCO3—+HClOD．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O AlO2—+4NH4++2H2O 13．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，硅也是光导纤维的主要成分14．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是15．对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br— B．SO42— C．H2SO3 D．NH4＋16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

2020-2021学年浙江省杭州二中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确．．．的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于III A族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl23．下列离子反应方程式错误．．的是（）A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2OB．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2OC．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）ƒ C （g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤6．已知在一绝热．．容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）ƒCa2+＋2OH—，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误．．的是（）A．析出固体的质量增加B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH—数目减少D．溶液的pH值不变7．下列说法正确的是（）A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-9．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化10．将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．橙色D．黄色11．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷理综化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，全卷共300分，考试时刻为150分钟。

以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12 O ：16Na ：23C1：35.5 Cu ：64第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕 6．以下描述的现象中，不可能发生的是A ．银在900℃熔化B ．浓硫酸中加水后密度增大C ．水在111℃沸腾D ．1mol 水蒸气在标准状态下的体积约为22.4L7．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，那么稀释后的pH 为A ．3.2B ．3.5C ．3.7D ．48．以下各项中的两个量，其比值一定为1︰1的是A ．常温下，pH=11的氨水和pH=11的NaOH 溶液中的)(4+NH c 和)(+Na c B ．在NO HNO O H NO +==+32223的反应中氧化产物与还原产物的物质的量 C ．在一定条件下，达平稳时，)(2SO c 与)(3SO cD ．液面在〝0〞刻度时，25.00mL 酸式滴定管与25.00mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 9．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，那么有关这三种元素的以下讲法正确的选项是 A ．可能在同一周期B ．可能在同一主族C ．可能有两种元素在第VA 族D ．可能有两种元素在第三周期10．由实验事实得出的结论，其中正确的选项是实验事实 结论 A Cl 2的水溶液能导电Cl 2是电解质 B SO 2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀 BaSO 3不溶于强酸 C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子爽朗D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO 2水溶液，红色褪去 SO 2具有漂白性11．某有机物室温时为气态，完全燃烧后，生成的H 2O 和CO 2的物质的量之比为3︰4。

浙江省杭州学军中学2021年高三下学期5月月考（第十次）化学答题所需的相对原子质量：C：12，Ca：40，O：16，Na：23，Cl：35.5，I：127，W：184非择题部分（共120分）7．下列说法正确的是A．1827年拉瓦锡发现了布朗运动B．可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生气体可以直接排放D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有油脂的缘故8．下列仪器的使用或操作或实验正确的是A、向5mL0.1mol/LKI中加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4震荡后分液，向水层中加入苯酚未见紫色。

B、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—C、测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色退去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，D、做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出9．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。

下列说法正确的是A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z10．某二元弱酸（简写为H 2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-HA-H++A2-有下列四种溶液：A．0.01mol.L-1的H2A溶液B．0.01mol.L-1的NaHA溶液C．0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液下列说法正确的是A．c（H+）最大的是（C）B．c（H2A）最大的是（C）C．c（A2-）最大的是（B）D．由水电离出c（H+）最小的是（D）11．下列说法正确的是A．右边烃主链上有5个碳原子B．乙醇、乙二醇、丙三醇的的沸点依次升高C．甲酸、乙酸、油酸按此顺序酸性减弱，他们互称同系物D．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

2014-2015学年浙江省杭州市学军中学高三（下）第十次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015春•杭州校级月考）化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的2．（6分）（2015春•杭州校级月考）有关下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离3．（6分）（2015春•杭州校级月考）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数．下列有关叙述不正确的是（）A．X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2B．Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y单质D．X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强4．（6分）（2015春•杭州校级月考）下列有关实验的操作或实验现象的描述不正确的是（）A．表面有黑色氧化铜的热铜丝伸进乙醇中，铜丝会变成紫红色B．C5H12有三种不同的结构，其中一种异构体的名称是2，3﹣二甲基丙烷C．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氢氧化铜悬浊液可以将四种溶液一一鉴别D．切一小块钠投入到盛有约半试管乙醇的试管中，钠在试管的底部会浮起，放出气体后又回到试管底部，再重复前面的现象5．（6分）（2015•惠州模拟）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液6．（6分）（2015•江西校级一模）常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c7．（6分）（2015•闸北区二模）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等二、解答题（共5小题，满分46分）8．（10分）（2015春•杭州校级月考）已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．请回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型是，B生成C的反应类型是．（2）F的最简式为．（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”．最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料﹣﹣聚丁内酯（其结构：），它可代替F，以减少“白色污染”．聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：①写出环丁内酯的结构简式：．②写出图中①的相应化学方程式．③写出I被微生物分解的化学方程式：．9．（4分）（2015春•杭州校级月考）A、B、C、D、E是高中常见的化学物质，它们间的反应关系如图所示：（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，写出该反应的离子方程式．（2）A是2：1型的离子化合物，B是正盐溶液，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A 与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知A、B的化学式为．10．（12分）（2015春•杭州校级月考）将某矿物质1.68g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，标准状况下体积是0.224L，过滤得到质量0.6g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色．（1）写出B的电子式（2）确定A的化学式（3）向D溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，写出离子方程式（4）与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，若生成E的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成E的化学方程式．11．（6分）（2015春•杭州校级月考）（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.8kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的燃烧热△H=（2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ．mol ﹣1①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：0 5min 10min 15min 20min 25minⅠ（800℃）1.0 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50Ⅱ（800℃）1.0 0.7 0.60 0.50 0.50 0.50相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数= ．②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）（3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=﹣QkJ/mol．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c（NO）/mol•L﹣1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4 13.60×10﹣33.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3 c（CO）/mol•L﹣1前2s内的平均反应速率υ（N2）= mol/（L•s）；达到平衡时，CO的转化率为．（4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.40kJ．mol ﹣1实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 平衡时反应中的能H2N2N H3量变化Ⅰ 3 n n 0 放出热量a kJⅡ 3 n 2 n 0 放出热量b kJⅢ 6 n 2 n 0 放出热量c kJ下列判断正确的是．A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4nC．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ12．（14分）（2015春•杭州校级月考）碘酸钾作为食盐﹣碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图．请回答下列问题：（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是．（2）操作a所用的主要玻璃仪器是．操作b包括．（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：．（4）测定产品中KI含量的方法是：a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（无色）．①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有．②该样品中KI的质量分数为．（保留3位有效数字）③若滴速太慢，这样测得的KI的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．2014-2015学年浙江省杭州市学军中学高三（下）第十次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2015春•杭州校级月考）化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的【考点】化学键；常见的生活环境的污染及治理；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、纳米是长度单位；B、合金的强度一般较高；C、煤的氧化是煤与水反应生成氢气和一氧化碳；D、汽油和乙醇的热值不同．【解答】解：A、纳米是长度单位，不是时间单位，故A错误；B、把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，其强度较高，故B正确；C、煤的氧化是煤与水反应生成氢气和一氧化碳，而煤的液化是直接液化和煤的间接液化两大类，故C错误；D、汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了能源与环境保护，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．2．（6分）（2015春•杭州校级月考）有关下列说法正确的是（）A．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色B．燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极C．pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；B．增大反应物接触面积，加快反应速率；C．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，否则易导致溶液浓度降低，pH测定值有影响；使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端，根据试纸颜色判断气体成分；D．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘．【解答】解：A、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故A错误；B．增大反应物接触面积，加快反应速率，墨棒用海绵包裹是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，故B错误；C．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，否则易导致溶液浓度降低，导致pH测定值不准确；使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端，根据试纸颜色判断气体成分，故C正确；D．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘，需要用双氧水将碘离子氧化为碘，然后用四氯化碳萃取碘，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应滴定、反应速率影响因素、pH试纸使用方法、海带中碘的提取等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．3．（6分）（2015春•杭州校级月考）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，Y、Z在同一周期但不相邻，Z的最外层电子数等于其电子层数．下列有关叙述不正确的是（）A．X、Y两元素能形成阴阳离子个数比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2B．Z的简单离子在同周期元素所形成的简单离子中半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化物得到Y单质D．X元素形成的单质存在同素异形现象，其中以X2单质最为常见且氧化性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，平均电子数为10.6，Z 原子一定处于第三周期，Z的最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al，Y、Z在同一周期但不相邻，则Y为Na，则X的原子序数为32﹣13﹣11=8，故X为O元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32，平均电子数为10.6，Z原子一定处于第三周期，Z的最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al，Y、Z在同一周期但不相邻，则Y为Na，则X的原子序数为32﹣13﹣11=8，故X为O元素．A．O、Na两元素形成的离子化合物Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比都是1：2的，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故第三周期中Al3+离子半径最小，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；C．Y、Z所在周期为第三周期，第三周期中Na的金属性最强，工业上通过电解其熔融氯化钠得到Na单质，故C正确；D．氧元素形成的单质存在氧气、臭氧同素异形现象，但O3单质氧化性比O2强，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用平均原子序数判断Z处于第三周期．4．（6分）（2015春•杭州校级月考）下列有关实验的操作或实验现象的描述不正确的是（）A．表面有黑色氧化铜的热铜丝伸进乙醇中，铜丝会变成紫红色B．C5H12有三种不同的结构，其中一种异构体的名称是2，3﹣二甲基丙烷C．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氢氧化铜悬浊液可以将四种溶液一一鉴别D．切一小块钠投入到盛有约半试管乙醇的试管中，钠在试管的底部会浮起，放出气体后又回到试管底部，再重复前面的现象【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇能将氧化铜还原为铜单质；B．丙烷中三号碳不能接甲基；C．加入新制的氢氧化铜悬浊液现象各不相同；D．乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部．【解答】解：A．乙醇能将氧化铜还原为铜单质，铜丝会变成紫红色，故A正确；B．丙烷中三号碳不能接甲基，应为2﹣甲基丁烷，故B错误；C．乙醇和氢氧化铜不反应，无明显现象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氢氧化铜和少量甲酸混合加热产生装红色沉淀，鉴别出乙酸和甲酸，乙醛常温不和其反应，当加热有装红色沉淀，鉴别出乙醛，故C正确；D．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气溢出后，钠又回到底部，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及乙醇的性质、有机物的命名以及物质的鉴别等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．（6分）（2015•惠州模拟）金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（）A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．【解答】解：A、金属锂为负极，氧气为正极，电池经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动，故A错误；B、负极是：4Li﹣4e﹣=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B错误；C、不能是乙醇，因为乙醇与金属锂要发生置换反应，故C错误；D、负极材料Li不断损耗，需要补充，故D正确；故选D．【点评】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、电子、离子流动、电子得失守恒等相关知识．6．（6分）（2015•江西校级一模）常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C正确；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V b＜V c，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．7．（6分）（2015•闸北区二模）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【考点】几组未知物的检验．【分析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L ﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题．【解答】解：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确；故选D．【点评】本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，侧重于物质化学性质的综合应用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，结合生成物物质的质量以及反应现象进行推断，题目难度中等．二、解答题（共5小题，满分46分）8．（10分）（2015春•杭州校级月考）已知A是气态烃，其相对分子量小于30．在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F是常见的一次性塑料包装袋的主要成分（反应条件未写出）．请回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型是加成反应，B生成C的反应类型是氧化反应．（2）F的最简式为．（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”．最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料﹣﹣聚丁内酯（其结构：），它可代替F，以减少“白色污染”．聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：①写出环丁内酯的结构简式：．②写出图中①的相应化学方程式．③写出I被微生物分解的化学方程式：2+9O28CO2↑+8H2O ．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）（2）A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，最简式为CH2，A的相对分子量小于30，则A为CH2=CH2，在如图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，则C含有醛基、E属于酯，故乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发。

2024学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级10月联考（浙江卷）化学参考答案一．选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。

）12345678C C D A D B B D 910111213141516ABDBCBCA【解析】12．A 项：因为要攫取α-H ，使其以H +离去，所以要用碱做催化剂，正确。

B 项：乙醛和丙醛可以发生两两反应和自身反应，至少可以生成4种羟醛缩合产物，错误。

C 项：单双键交替的结构属于共轭体系，可增加物质的稳定性，正确。

D 项：丙酮由于甲基的推电子作用，使得另一个甲基上的C-H 键极性减弱，α-H 活性降低，转化成H +离去的能力减弱，所以发生羟醛缩合的反应速率减慢，正确。

14．A 项：因为所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N 均采用sp 2杂化，正确。

B 项：三聚氰胺为非极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，错误。

C 项：三聚氰胺环上的N 原子有孤电子对，可以与H +结合，所以有碱性，正确。

D 项：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中会水解生成羟基，正确。

15．由变化曲线图可知，当0n(HX)1.0n (KIn)=时，c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，设初始00c (KIn)=c mol/L ，则初始0c(HX)=c mol/L ，转化的物质的量浓度为xmol/L ，可列出三段式如下：00-0-0xI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)xx x x (mol/L)+HInc -xc -xx起始浓度转化浓度平衡浓度由c (In ) 3.0n (HIn)-=平平，即0c x3.0x -=，解得0x 0.25c =，则该反应的平衡常数为+-20--+00a 1--000.25c 0.25c K (HA)c(X )c(HIn)c(X )c(HIn)c(H )K(HA)K =c(In )c(HX)c(In )c(HX)c(H )K(HIn)0.75c 0.75 3.61c 0⨯⋅⋅⋅====⋅⋅⋅⨯⨯解得21a K (HA)=4.010-⨯，A 正确；根据图像可知，当0n(HB)1.0n (KIn)=时，设此时转化的物质的量浓度为ymol/L ，可列出三段式如下：00-0-0yI l n +HX X (mol/L)c c 00(mo /L)yy y y (mol/L)+HInc -yc -yy起始浓度转化浓度平衡浓度此时c (In ) 1.0n (HIn)-平平＜，即0c -y 1.0y ＜，则0y 0.5c ＞，则平衡常数a 21K (HB)K K K(HIn)=＞，则a a K (HB)K (HA)＞。

2021年高三第十次月考理综化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关说法正确的是A．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷B．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)•c (OH－)D．实验室配制500 mL 0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种9．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为A．V1=20，V2 =30 B．V1=15，V2=35C．V1=10，V2=40 D．V1=30，V2=2010．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①分予式为C10H9O3②能与溴水发生取代反应③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④能使酸性KMn04溶液褪色⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③ 8．③④⑤ c．②③④ D．②③④⑤11．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。

杭州学军中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C ．羊绒衫D ．棉衬衣8.下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为31的磷原子：B ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)39.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为3115PA．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶110.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–11.在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化12.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确．．．的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环13.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2022年浙江省杭州市学军中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸体现酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：AC略2. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2＋、H＋、SO42－B. CO32－、OH－、SO42－C. Na＋、OH－、CO32－D. Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C3. 下列说法正确的是（）A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制．专题：基本概念与基本理论．分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C 错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D．点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等．4. 下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．Mn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；C．氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应．【解答】解：A．Mn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C．氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大．5. 在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）参考答案：答案：B 解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。

2020〜2021学年高三10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用宜径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超申等鸭呂瑕半号旳管寒无敎隹迖寧卷、.学碣级上作登无敛。

4.本试卷主要命题范用：必修1。

5•可能用到的相对原子质:⅛: Hl Li7 Bll C12 016 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 •古籍中记载的下列事实或现彖的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁訟（铅）锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，英火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硕，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是B.收集H23・下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.A1呈银白色，可用于制防锈漆B.SO?具有还原性，可用于纸浆脫色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的HK4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2-*NO2-*NOB.NaOH-→Na2O2-O2C.Siθ2-H2SiO3-* Na2SiO3D.FeCh-* Fe(OH)2-Fe(OH)35.氧矶(IV)碱式碳酸钱的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(Cθ3)t(OH)d]・eH2O,加热氧矶(IV)碱式碳酸彼可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。

2020年浙江省五校（杭州二中、学军中学、杭州高级中学、嘉兴一中、效实中学）高考化学联考试卷1.含有不止一种共价键的离子化合物是()A. NaOHB. HNO3C. NaHSO4D. CHCl32.实验室要配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列不属于有机物，但是属于电解质的是()A. 石墨B. 小苏打C. 冰醋酸D. 福尔马林4.反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是()A. AlB. NaOHC. H2OD. NaAlO25.下列物质的名称正确的是()A. CuSO4⋅5H2O：胆矾B. CaSO4：石膏C. ：甘油酮D. ：2−乙基戊烷6.下列有关化学用语表示正确的是()A. 硝基苯：B. 镁离子的结构示意图：C. 水分子的比例模型：D. 原子核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列说法不正确的是()A. H、D、T互为同位素B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 互为同系物D. CH3CH2OCHO和HCOOCH2CH3互为同分异构体A. 利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时放出大量的热的性质，常用铝粉来还原一些金属氧化物B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆C. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂D. 硫酸盐具有多孔的结构，且孔径不同，因此具有筛分分子的作用9.下列说法不正确的是()A. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2B. 可用焦炭还原石英制备高纯硅C. 亚硝酸钠与氯化钠可用酸化的淀粉碘化钾溶液来鉴别D. 白铁皮镀层破坏后对铁还是具有保护作用，其原理为牺牲阳极的阴极保护法10.下列说法不正确的是()A. 煤是由无机物组成的复杂的混合物，其中含量最高的元素是碳B. 煤的干馏、气化和液化都是化学变化C. 石油的催化重整可以提高汽油等轻质油的品质D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能11.下列有关实验说法，正确的是()A. 苯酚不慎溅到手上，先用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗B. 分离NaCl和MnO2的混合物的步骤为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C. 放出移液管内溶液时，需将移液管倾斜放入水平放置的容器内D. 可用新制氢氧化铜来检验牙膏中的甘油成分12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是()A. 大部分氮元素以游离态存在于空气中B. 氮氧化物会引起光化学烟雾C. 氨气易液化，可做制冷剂、消毒剂D. 浓硝酸因溶有少量NO2而略显黄色13.下列离子方程式不正确的是()A. 实验室制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. Na2O2与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−D. 食醋总酸含量的测定：CH3COOH+OH−=CH3COOO−+H2OA. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵，可使蛋白质转变为沉淀析出B. 用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、苯酚溶液、环己烯C. 除去溴苯中溶有的溴，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去D. 验证溴乙烷中的溴元素，可在完成水解反应后的试管中加硫酸酸化，再加硝酸银检验15.下列关于的说法，不正确的是()A. 该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成11.2L(标准状况)的CO2C. 该物质在酸性条件下水解产物之一具有致盲作用D. 该物质的单体可以使酸性高锰酸钾褪色16.下列说法正确的是()A. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高B. 同一周期中，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强C. 短周期元素最外层不多于两个电子的均为金属元素D. 根据元素周期律可知，前五周期稀有气体中最容易形成化合物的是Xe17.下列说法不正确的是()A. 将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B. 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性C. 某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−1，其pH可能是12D. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)不断减小c(NH3⋅H2O)18.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。

浙江省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. （2分） (2018高一上·西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g4. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（）A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小9. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积11. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12. （2分） (2016高二下·武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H4二、解答题 (共9题；共49分)13. （2分） (2016高一上·潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是________、________．14. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________;（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．15. （5分）完成下题（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。

杭州学军中学2020┄2021学年度高三上学期期中考试化学试题考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名和考号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 N 14 S 32 Cl 35．5Na 23 Si 40 Al 27 Ag 108卷I（50分）选项符合题意）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．1．2021年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

石墨烯是由石墨剥离而成，其是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定导电性好，有望代替硅可能引发电子工业革命。

下列说法中正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0．12g石墨烯中含有6．02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键相结合2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22．4L己烷中共价键的数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。

已知1molHxROy比1molHz R质量多64g，下列说法不正．．确．的是（）A．2y-x+z=8 B．y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期5．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。