(完整word版)2015浙江高考理综化学试题答案解析

2015年高考全国卷2理科综合试题及答案（word精校版）一、选择题：1.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。

培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（℃）离子相对吸收量（%）空气17 100氮气17 10空气 3 28下列分析正确的是A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】A2.端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。

下列叙述正确的是A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长【答案】C【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A错误。

由“端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；B错误。

正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变短；D错误。

3.下列过程中，不属于胞吐作用的是A.浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为B选项。

4.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A正确。

2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。

下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。

一、选择题：1.将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。

培养条件及实验结果见下表：A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD.【答案】A2.端粒酶由RNA的是A.B.C.D.【答案】CA错误。

由“端粒酶由RNA RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中D错误。

3.A.B.mRNAC.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为B选项。

4.下列有关生态系统的叙述，错误的是A.生态系统的组成成分中含有非生物成分B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A正确。

生态系统相对稳定时能量的输入=输出（散失）；B错误。

5.下列与病原体有关的叙述，正确的是（1）抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌（2）抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同（3）Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关（4）人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关【答案】D下可推测，（2）A（2分）乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组（3分，其它合理也给分）B（2分）30.（9分）甲状腺激素是人体中的重要激素。

回答下列相关问题：（1）通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体内低，甲状腺激素水平会升高。

在这个过程中，甲状腺激素分泌的调节是分级调节，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素。

浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适应性测试理科综合试题2015.01本试题卷分选择题和非选择题两部分．全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页．满分300分，考试时间150分钟．可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲ ）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。

下列叙述正确的是（▲ ）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：H m Z>H n W D．W位于第3周期第ⅦA族9．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。

下列有关叙述中不正确的是（▲ ）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应10．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲ ）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小HO C CC2H5C2H5OH12c /mol ·L -11 2 图I 图IIC ．溶液的pH 变化：①减小，②增大D ．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e －= 2H 2O+O 2↑ ②中负极：2H ++2e －=H 2↑ 11．某温度时，在体积为1L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体浓度的变化如图I 所示，若 其它条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。

2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。

2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。

高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。

下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。

下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。

2015 普通高等学校招生全 统一考试 浙 卷理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277 列说法 确的是A 液晶态介于晶体状态和液态之间 液晶 有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压 0℃时冰的密度比水的密度小 水在4℃时密度最大 都 分子间的氢键有关C 石 裂解 煤的 馏 玉米制醇 蛋 质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱 SO2的回收利用和NO x的催化转化都是 少酸雨产生的措施8 列说法 确的是A 测定新制 水的pH 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸 标准比色卡对照 可B 做蒸馏实验时 在蒸馏烧瓶中应加入 石 以 暴 如果在 腾前发现忘记加石 应立 停 加热 冷 补加C 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现 色沉淀 加稀硝酸 沉淀 溶解 说明该未知溶液中存在S O42 或SO32D 提纯混有少 硝酸钾的 化钠 应采用在较高温度 制得浓溶液再冷 结晶 过滤燥的方法9 右 表 元素周期表的一部分 中X Y Z W 短周期元素 W元素的 电荷数 X元素的2倍 列说法 确的是ArrayA X W Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y Z W元素在自然界中均 能以游离态存在 它们的最高 化物的水化物的酸性依次递增C YX 2晶体熔化 液态WX 3气化均需克服分子间作用力D 据元素周期律 可以 测T 元素的单质 有半导体特性 T 2X 3 有 化性和 原性10 列说法 确的是 A 烷有4种 分异构体 它们的熔点 点各 相B 在一定条 苯 液溴 硝酸 硫酸作用生成溴苯 硝基苯 苯磺酸的反应都属于取代反应C 脂皂化反应得到高级脂肪酸盐 甘D 聚合物(—[CH 2—CH 2—CH—｜CH 3CH 2—]n )可 单体CH 3CH CH 2和CH 2 CH 2加聚制得 11 在固态金属 化物电解 中 高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式基本原理如 所示 列说法 确的是A X 是电源的负极B 极的反应式是 H 2O 2e¯ H 2 O 2¯CO 2 2e¯ CO O 2¯C 总反应可表示 H 2O CO 2====通电H 2 CO O 2 D 两极生成的气体的物质的 之比是1︰112 40℃时 在 水体系中 断通入CO 2 各种离子的变化趋势如 所示 列说法确的是A 在pH 9.0时 c(NH4+) c(HCO¯3) c(NH2COO¯) c(CO32 )B pH的溶液中存在关系 c(NH4+) c(H+) 2c(CO32 ) c(HCO3 ) c(NH2COO¯)c(OH¯)C 随着CO2的通入 c(OH¯)c(NH3·H2O) 断增大D 在溶液中pH 断降低的过程中 有含NH2COO¯的中间产物生成13 某 学采用硫铁矿焙烧取硫 的烧渣( 要成分 Fe2O3 SiO2 Al2O3 考虑 他杂质)制取七水合硫酸 铁(FeSO4·7H2O) 设计了如 流程列说法 确的是A 溶解烧渣选用足 硫酸 试剂X选用铁粉B 固体1中一定含有SiO2 制pH是 了使Al3+转化 Al(OH)3 进入固体2C 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中 须 制条 化和分解D 若改变方案 在溶液1中直接加NaOH 过 得到的沉淀用硫酸溶解 溶液结晶分离 可得到FeSO4·7H2O26 (10分)化合物X是一种香料 可采用乙烯 苯 要原料 按 列路线合成知 RX―――――→NaOH/H 2O ROH RCHO CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH CHCOOR’ 请回答1 E 中官能团的 是2 B D→F 的化学方程式3 X 的结构简式4 对于化合物X 列说法 确的是A 能发生水解反应B 浓硝酸发生取代反应C 能使Br 2/CCl 4溶液褪色D 能发生银镜反应 5 列化合物中属于F 的 分异构体的是27 (6分) 请回答1 H 2O 2的电子式___________2 镁燃烧 能用CO 2灭火 用化学方程式表示 理 ________________3 在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液 色沉淀转化 淡黄色沉淀 写出反应的离子方程式_____________4 完成以 化 原反应的离子方程式( )MnO 4( )C 2O 42+______ ( )Mn 2+ ( )CO 2↑ ________(12分) 化合物 和NaAlH 4都是重要的 原剂 一定条 金属钠和H 2反应生成水反应可产生H 2 AlCl 3反应可得到NaAlH 4 将4.80g 加热 完全分解 得到金属钠和2.24 L( 折算成标准状况)的H 2 请 测并回答1 的化学式__________2 AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________3 NaAlH4 水发生 化 原反应的化学方程式__________4 在无水条 可作 某 钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示 Fe2O3) 脱锈过程发生反应的化学方程式5 某 学认 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应 的气体 浓硫酸 燥 再 金属钠反应 得到固体物质 纯净的 取该固体物质 水反应 若能产生H2 可证明得到的 一定是纯净的判断该 学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理 ___________28 (15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应1 知化学键C H C C C C H H键能/kJ·mol¯1412 348 612 436计算 述反应的△H ________ kJ·mol 12 维持体系总压强p恒定 在温度T时 物质的 n 体 V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应 知乙苯的 衡转化率 α 则在该温度 反应的 衡常数K____________ (用α等符号表示)3 工业 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的 之比1︰9) 制反应温度600℃ 并保持体系总压 常压的条 进行反应 在反应温度 乙苯的 衡转化率和某催化剂作用 苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的 分数)示意 如掺入水蒸气能提高乙苯的 衡转化率 解释说明该 实___________制反应温度 600℃的理 是____________4 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯 化碳耦合催化脱氢制苯乙烯 保持常压和原料气比例 变 掺水蒸汽工艺相比 在相 的生产效率 可降低操作温度 该工艺中 能够发生反应 CO2 H2 CO H2OCO2 C 2CO 新工艺的特点有_________(填编号)CO2 H2反应 使乙苯脱氢反应的化学 衡右移用高温水蒸气 可降低能 消耗有利于 少 炭有利于CO2资源利用29 (15分)某学 小组按如 实验流程探究 带中碘含 的测定和碘的制取实验(一) 碘含 的测定取0.0100 mol·L¯1的AgNO3标准溶液装入滴定管 取100.00 mL 带 取原液 滴定 用电势滴定法测定碘含 测得的电动势(E) 反映溶液中c(I¯)的变化 部分数据如 表 V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325实验( ) 碘的制取另制 带 取原液 乙两种实验方案如知 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O请回答1 实验(一) 中的仪器 仪器A 仪器B2 据表中数据绘制滴定曲线该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体 mL 计算得 带中碘的 分含 %3 分液漏斗使用前须检漏 检漏方法步骤X中 萃取 分液漏斗内观察到的现象是列有关步骤Y的说法 确的是A 应 制NaOH溶液的浓度和体B 将碘转化成离子进入水层C 要是除去 带 取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以 乙醇代替实验( ) 中操作Z的 是4 方案 中采用蒸馏 合理 理 是答案7 C 8 B 9 D 10 A 11 D:Z x12 C 13 D26 (10分) 1 醛基 23 4 AC 5 BC27 (6分) 1 23 AgCl + Br == AgBr + Cl4 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O(12分) 1 NaH 2 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl3 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑4 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH5 制备过程 合理 因 盐酸易挥发 H2中混有HCl 导 产物中有NaCl验纯方法 合理 如果有Na残留 Na 水反应 产生H2 没有考虑混入的NaCl600℃时 乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高 温度过低 反应速率慢 转化率低 温度过高 选择性 降 高温 可能使催化剂失活 且能耗大429 15分1 坩埚500mL容 瓶2 20.00mL0.635%3 向分液漏斗中加入少 水 检查旋塞处是否漏水 将漏斗倒转过来 检查玻璃塞是否漏水液体分 两层 层呈紫红色AB 过滤4 要 于碘易升华 会导 碘的损失。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】试题分析：C ．纳米银粒子的聚集属于物理变化。

考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。

下列说法正确的是第9题表XY Z W TA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构元素周期律10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3【答案】A【解析】试题分析：A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。

绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2ˉ4或SO 2ˉ3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

2015年高考理综化学（浙江卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO 42－或SO 32－D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。

下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性 依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式， 基本原理如图所示。