山东省东营二中高中化学 2.2.3《离子反应的应用》课课练 鲁科版必修1

第3课时离子反应的应用
1．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂一次就把它们区别开了，这种试剂是( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸
2．某溶液中含有Cl－、SO2－4、CO2－3三种离子，每加入一种试剂(分别含Ag＋、Ba2＋、H＋)只除去一种离子，则正确的操作顺序是( )
A．Ag＋、Ba2＋、H＋
B．Ba2＋、H＋、Ag＋
C．Ba2＋、Ag＋、H＋
D．H＋、Ba2＋、Ag＋
3．在溶液中可以大量共存，能和OH－反应产生沉淀，能和H＋反应生成气体的一组离子是( )
A．Na＋、Cu2＋、CO2－3、Cl－
B．HCO－3、Cl－、Na＋、Mg2＋
C．Cl－、NO－3、K＋、Ba2＋
D．SO2－4、H＋、K＋、NH＋4
4．检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是( )
A．防止CO2－3的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成硝酸根
D．防止NO－3的干扰
5．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3
B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－
C．K＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3
6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。

为维护人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋
7．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－4、Na＋四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．HCO－3 B．CO2－3 C．SO2－4 D．Na＋
8．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数之比为( )
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
9．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )
A．只有① B．只有②
C．①或② D．①或③
10．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( )
①硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
②硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
③盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠
④硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
12.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂____________，离子方程式为__________________________；
(2)CO2(HCl)：试剂________，离子方程式为____________________________；
(3)O2(CO2)：试剂__________________，离子方程式为________________________；
(4)SO2－4(CO2－3)：试剂________，离子方程式为__________________________。

13．一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是________，一定含有的物质是________________，可能含有的物质是________，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

14．化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。

某化工厂排出的废液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三种金属阳离子，现欲用OH－、CO2－3、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子形成沉淀除去。

(1)加入阴离子的顺序是__________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)写出有关反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

15．有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO－3、Cl－、SO2－4、CO2－3中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。

根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：
A________________，B______________，
C________________，D______________。

16．某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含____________(填写化学式)，可用来浇灌农田。

第3课时离子反应的应用
1．A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A
9．C 10.C 11.D
12．(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
(4)稀硫酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
13．CuSO4、CaCl2Na2CO3NaCl 另取少量溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在
14．(1)Cl－、OH－、CO2－3(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Ba2＋＋CO2－3 ===BaCO3↓
15．CuSO4AgNO3Na2CO3BaCl2
16．(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3。