高考化学总复习 3.2元素周期律和元素周期表作业 苏教

元素周期律和元素周期表1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()78Pt 铂5d96s1 195.1A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B.208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素解析：铂为金属元素，A错；208 78Pt和198 78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78推出Pt为第六周期元素，D错。

答案： B2．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能解析：符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。

答案： D3．下列说法正确的是()A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：元素周期表中同主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，不为同周期时情况不同，例如第ⅠA族Li的金属性小于第ⅡA族Ca的金属性，A错误，B正确；NH4Cl为离子化合物，C错误；同周期离子半径比较时，由于金属离子的电子层数小于非金属离子的电子层数，故金属离子半径小于非金属离子半径，D错误。

答案： B4．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()解析：A项：11号元素应在10号元素下一周期，19号元素应在18号元素的下一周期，并且11、19号元素应在第ⅠA族位置；B项：2号元素应在第1周期0族位置，在3、4号元素所在周期的上一周期；C项：6、12、24号元素不应在同一主族。

答案： D5．下列各组元素性质的递变规律错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强解析：周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价一般依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。

A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。

答案： C6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。

O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－>F－，B 项错误。

同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。

答案： C7．(2013·浙江理综·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。

A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。

答案： A8．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C解析：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。

阳离子为aA2＋、bB＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A<B；阴离子为cC3－、dD－，因具有相同的电子层结构，故原子序数c<d，离子半径C>D。

再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A<B<D<C。

故正确答案为C。

答案： C9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析：同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。

答案： B10．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：根据元素周期表的结构可知①②③分别为第二周期的N、O、F，④⑤为第三周期的S、Cl。

由元素周期律可推知C正确。

答案： C11①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3－2 －3 －1 －3A.元素②与元素③处于同一周期B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：①只有－2价，故其为O。

由⑤的最高正价为＋7知其为Cl。

④⑦的最高正价都为＋5，且④的原子半径大于⑦的，故知④为P，⑦为N；同理可知③⑥分别为Li、Na。

②的原子半径比③的大，比⑥的小，可知其为Mg。

⑧的原子半径比⑦的大，比④的小，可知其为B。

然后根据递变规律可知答案。

答案： D12．(2013·江苏化学·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。

原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A错误。

O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。

由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。

只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。

答案： D13(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________________。

(2)周期表中________族所含元素种类最多。

(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。

A．18B．32C．50 D．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。

A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：可见，规律是2n2(n＝1、2、3……)，由此预测第8周期元素应为2×52＝50种，答案为C。

(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA族。

答案：(1)第6、7周期在ⅢB族出现了镧系、锕系(2)ⅢB(3)C(4)B14．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是__________。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)。

(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________(填化学式)，该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，其原因是__________。

(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：__________。

(5)由①～⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应： 单质＋氧化物―→非金属单质＋氧化物 写出具体的化学方程式(写出三个)： ①_____________； ②_____________； ③_____________。

解析： 观察题给扇形元素周期表知，一、二……表示的是常见元素周期表中的纵行，而半环形从内到外相当于常见元素元素周期表中的周期。

(1)⑩代表的元素位于第八纵行，故⑩位于常见周期表的第四周期第Ⅷ族。

(2)②、⑥分别代表钠元素和镁元素，碱性：NaOH>Mg(OH)2。

(3)①、④、⑤分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH 4NO 3。

(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子，而②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH 。

答案： (1)第四周期第Ⅷ族(2)>(3)NH 4NO 3 促进 NH 4NO 3电离产生的NH ＋4能与水电离出的OH －结合生成NH 3·H 2O(4)CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O (5)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 215．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________________(填两种化合物的化学式)。