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最新高中化学苏教版必修2课时作业：1.2元素周期律 Word版含答案

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最新化学精品教学资料第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。

(4)原子序数①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

②原子序数与原子结构的关系原子序数＝____________＝________＝________________二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化(1)元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较[实验探究]越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

(2)Si 、P 、S 、Cl4种非金属元素的性质比较氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

三、元素周期律1．内容：元素的________随着元素________________而呈________的变化。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

知识点1 元素化合价的应用1．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( ) A ．N 、O 、F 、NeB ．Li 、Be 、B 、CC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I2．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半， Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7知识点2 元素金属性、非金属性强弱的判断3．下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能4．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低知识点3 元素性质的递变规律5．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( )A．Al的氧化物的水化物可能具有两性B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C．HClO的酸性一定比H2SO4强D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体6．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强练基础落实1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )A．C、N、FB．Na、Mg、AlC．F、Cl、BrD．Cl、S、P3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．HXB．H2XC．XH4D．XH34．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6．下列粒子半径之比大于1的是( )A.r K＋r KB.r Car MgC.r Sr PD.r Clr Cl－练方法技巧——利用元素周期律判断元素金属性或非金属性强弱7．下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是( )A．A原子质子数比B原子的质子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成H2的速率比1molB从相同浓度的该酸中置换生成H2的速率快D．常温时，A、B都能从酸中置换出氢8．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是( )A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤练综合拓展9．A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子a A＋、b B2＋、c C－、d D2－具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是( )A．原子序数由大到小的顺序是b>a>c>dB．离子半径由大到小的顺序是D2－>C－>A＋>B2＋C．A、B、C、D四种元素的原子具有相同的电子层数D．金属性A>B，非金属性C>D(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________。

(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________。

(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________。

(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。

(5)最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是________。

(6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________。

11．在水溶液中，YO n－3和S2－发生反应的离子方程式如下：YO n－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O(1)YO n－3中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性强弱：________>________。

第2课时元素周期律基础落实一、1.从1递增到82．减小减小由大到小3．(1)减小(2)增大(3)越小(4)①核电荷数②核电荷数质子数核外电子数二、1.(1)＋1―→＋5 －4―→－1 ＋1―→＋7 －4―→－1 ＋1―→＋7 －4―→－1(2)电子数增大8 减小2．(1)剧烈迅速缓慢2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑剧烈迅速Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2Al3＋＋3H2↑强碱中强减弱减弱难减弱减弱弱酸中强酸强酸强酸强强增强增强减弱增强周期性变化(4)①变小增多减弱增强减弱增强②增大增强减弱增强减弱三、1.性质原子序数的递增周期性2．核外电子排布对点训练1．B [最高正价数＝最外层电子数。

A中O、F一般没有正价；B中Li、Be、B、C分别为＋1、＋2、＋3、＋4价；C中Li、Na均为＋1价，Be、Mg均为＋2价；D中Cl、Br、I均为＋7价。

]2．A [X可以是H、Li、Na，Y为，是磷元素，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析选项中各化合物的化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷无＋6价。

]3．D [选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的原子的金属性弱；选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al和1 mol Na分别与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；选项D正确，只有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。

]4．B5．C [对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。

在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，则应都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比较。

] 6．C [熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。

根据元素周期律可知：元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。

]课后作业1．B [A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第1周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。

] 2．B [由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。

]3．D [H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负化合价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。

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高中化学 1.1.2 元素周期律课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

高中化学 1.1.2 元素周期律课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

元素周期律1.19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。

元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:根据结构决定性质的原理可知:元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

答案:D2.X、Y为两种金属元素,它们最高价氧化物对应水化物的碱性:XOH>YOH。

下列说法正确的是( )A.X比Y活泼B.Y比X活泼C.X、Y的最外层电子数都为2D.X、Y的最高价相同,都为+2价解析:根据最高价氧化物对应水化物的碱性XOH>YOH可知,X比Y活泼;X、Y的最外层电子数都为1;最高价都为+1价。

答案:A3.下列排列顺序不正确的是( )A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:HF>NH3>H2O>CH4解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。

因为非金属性:F>O>N>C,所以气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>CH4。

答案:D4.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是( )A.原子最外层只有1个电子的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子的电子层数与最外层电子数相等的元素解析:A、D均有例外,如H元素。

B可能是,即为K,其对应的碱为KOH;也可能是,即为Na,其对应的碱为NaOH。

C选项有可能是,符合条件,但Mg(OH)2不是强碱。

高中化学必修二苏教版全册课时训练

高中化学必修二苏教版全册课时训练

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

高中化学必修二课时训练：第一章第二节第2课时元素周期律+Word版含答案

高中化学必修二课时训练：第一章第二节第2课时元素周期律+Word版含答案

第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是( )。

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加 D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。

A．钠 B．硅 C．硫 D．氯4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈．．周期性变化的是( )。

A．元素的主要化合价 B．原子半径 C．原子最外层上电子数 D．相对原子质量5．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )。

A．氧 B．氟 C．碳 D．氖6．下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ( )。

A．氧化性：F2＜Cl2 B．金属性：K＜Na C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)27．下列递变情况不正确的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是( )A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强11．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。

苏教版高中化学必修2专题1第一单元第2课时元素周期律精编作业

苏教版高中化学必修2专题1第一单元第2课时元素周期律精编作业

第2课时元素周期律（解析版）基础过关1.下列关于元素周期律叙述正确的是( D )A.随着元素相对原子质量的递增,原子半径呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增,原子最外层电子数呈周期性变化C.随着元素核电荷数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果解析:D选项叙述的是元素周期律的实质。

2.原子序数3～10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( B )A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.最高正化合价解析:从Li→Ne,电子层数相同(2层),最外层电子数逐渐增大(1→8),除Ne外原子半径逐渐减小,而F无正价,O一般情况下也无正价,Ne为零价。

3.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是( B )A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高化合价数值逐渐增大D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1解析:从Na→Cl,原子半径逐渐减小。

4.下列各组中,所有元素是按最高正化合价由高到低,最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是( D )A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD.S、P、Si解析:A项中正价由低到高,错误;F无正价,O一般情况下也无正价,B、C错误。

5.下列各组元素的递变规律错误的是( D )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb的电子层数依次增多D.C、N、O原子半径依次增大解析:此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。

A、B、C 选项均正确,D选项中原子半径应是依次减小。

6.下列选项中对应关系错误的是( D )A.图①可以表示Na、Mg、Al、F四种原子的半径大小关系B.图②可以表示H、Li、Na、K四种元素的最外层电子数C.图③可以表示原子序数在11～17的各元素的最高正化合价D.图④可以表示原子序数在11～17的各元素的最高化合价与负化合价之和解析:根据原子半径的比较依据可知,在电子层数相同的情况下,原子序数越小,元素的原子半径越大,A项正确;H、Li、Na、K四种元素的原子最外层均只有一个电子,B项正确;对于原子序数为11～17的各元素而言,随着原子序数的增加,最外层电子数越来越多,而元素的最高价等于其最外层电子数,C项正确;对于第3周期的元素而言,Na、Mg、Al没有负价,D项错误。