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2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练6 电解质 鲁科版

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课时分层训练(六)　电解质(建议用时：45分钟)A 级　基础达标1．下列说法正确的是 ( )A ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．BaSO 4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 4电离方程式为BaSO 4Ba 2＋＋SO 2－4C ．液溴不导电，所以溴是非电解质D ．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D [A 中是因CO 2＋H 2OH 2CO 3，H 2CO 3电离出H ＋和HCO 从而使溶液导电，而不－3是CO 2自身，因此H 2CO 3是电解质，CO 2是非电解质，A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D 对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO 4溶解度很小，但溶于水的BaSO 4完全电离，所以BaSO 4是强电解质，不能用“”，B 错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错。

]2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A ．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B ．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C ．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D ．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。

]3．(2018·江西五校)下列方程式正确的是( )A ．Na 曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4C ．在NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋2H 2O 2－4D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO ===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O －3C [NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋2H 2O ，C 正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A 2－4错误；AlCl 3溶液中加入足量氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ，B 错误；将磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为＋43Fe 3O 4＋NO ＋28H ＋===9Fe 3＋＋14H 2O ＋NO↑，D 错误。

]－34．下列说法正确的是( )【导学号：95160035】A ．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu ＋H 2SO 4(浓)CuSO 4＋H 2↑=====△B ．碳酸的电离方程式是H 2CO 3CO ＋2H ＋2－3C ．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO 2＋2OH －===H 2O ＋SiO 2－3D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H ＋＋2e －===H 2↑C [铜与浓硫酸发生反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，A 项=====△错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H 2CO 3HCO ＋H ＋、HCO CO ＋H ＋，B 项错误；钢铁发生析氢腐蚀－3－32－3时，负极的电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，D 项错误。

]5．下列反应的离子方程式表达正确的是( )A ．FeCl 3溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3＋＋2HI===2Fe 2＋＋2H ＋＋I 2B ．1 mol·L －1 Na[Al(OH)4]溶液和4 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合：[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H2OC ．NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH ＋H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ＋42－4D ．Na 2S 2O 3溶液中滴加过量稀H 2SO 4：3S 2O ＋2H ＋===4S↓＋2SO ＋H 2O 2－32－4B [HI 为强酸，应拆写成离子形式，A 项错误；NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液发生反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋2H 2O ，C 项错误；Na 2S 2O 3溶液与过量稀2－4H 2SO 4发生反应：S 2O ＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O ，D 项错误。

]2－36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液：Ca 2＋、K ＋、HCO 、NO －3－3B ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 、NO 、SCN －＋4－3C ．饱和氯水：NH 、SO 、SO 、Cl －＋42－32－4D ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 3＋、SO 2－4D [由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L －1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO 与氢离子和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，－3A 错误；Fe 3＋与SCN －在溶液中不能大量共存，B 错误；氯水具有强氧化性，可氧化SO ，SO 不能大量存在，C 错误。

]2－32－37．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A ．c (HCO )＝0.1 mol·L －1的溶液中：NH 、Al 3＋、NO 、Cl －－3＋4－3B ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 2－4C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO 、Na ＋、NO 、Cu 2＋2－4－3D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S 2－、Na ＋、K ＋2－3D [HCO 与Al 3＋发生相互促进的水解反应，A 错误；由水电离产生的c (H ＋)－3＝1×10－12 mol·L －1的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则Fe 2＋可被ClO －氧化，若为强碱性则Fe 2＋与OH －生成沉淀，故B 错误；能与金属铝作用产生H 2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则在含有NO 的情况下不可能产生氢气，若为碱性，则Cu 2＋可－3与OH －生成沉淀，故C 错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中四种离子可大量共存，D 正确 。

]8．(2018·长春质检)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )【导学号：95160036】选项离子方程式评价ANH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热；NH＋OH －NH 3↑＋H 2O＋4=====△正确；铵盐与NaOH 溶液共热生成NH 3BNaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 2－4正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水CNaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO正确；ClO －和Fe 2＋发生相互促进的水解反应D1mol·L －1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L －1的盐酸等体积混合：2[Al(OH)4]－＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋5H 2O正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H ＋的物质的量之比为2∶3D [NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热，除NH 与OH －反应生成NH 3外，HSO 还会＋4－3与OH －反应生成SO 和H 2O ，A 错误；NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，H ＋与2－3OH －完全反应，离子方程式应为2H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ，B 错误；2－4NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，ClO －将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，C 错误。

]9．(2018·宝鸡质检)某溶液中含有大量的K ＋、Cl －及X 与Y 两种离子，现向该溶液中加入W 试剂，根据实验现象得到的关于X 、Y 的推断能成立的是( )选项W 试剂实验现象X 、Y 的推断A KI 淀粉溶液溶液变蓝Fe 3＋、SO 2－4B 酚酞试液无明显现象CH 3COO －、Na ＋C 硝酸酸化的AgNO 3溶液白色沉淀CO 、NH 2－3＋4D过量NaOH 溶液无明显现象Al 3＋、Mg 2＋A [加入KI­淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe 3＋，且K ＋、Cl －、Fe 3＋、SO 在该溶液中可以大量共存，A 项符合题意；加入酚酞试2－4液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH 3COO －，则该溶液显碱性，B 项不符合题意；若含有CO ，则加入硝酸酸化的AgNO 3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C 项不符合题2－3意；若含有Mg 2＋，加入过量NaOH 溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D 项不符合题意。

]B 级　专项突破10．(2018·长春七校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO 3溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]－结合H ＋的能力比CO 强2－3B将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液溶液显红色Fe(NO 3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na ＋、无K ＋D向某无色溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH ＋4A [[Al(OH)4]－结合HCO 电离产生的H ＋生成Al(OH)3，A 正确；将Fe(NO 3)2样品溶－3于稀H 2SO 4，NO (H ＋)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，B 错误；观察K 的焰色时，应透过蓝色的钴玻－3璃，C 错误；检验NH 应使用浓的NaOH 溶液且加热，D 错误。

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2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练36 烃的含氧衍生物 鲁科版

2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练36 烃的含氧衍生物 鲁科版

课时分层训练(三十六) 烃的含氧衍生物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·云南七校联考)有机物F的合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1) F的结构简式为________________；F中所含官能团名称为________________。

(2)简述检验有机物C中官能团的方法_________________________________________________________________________________________。

(3)反应④～⑦中，属于取代反应的是___________________________。

(4)写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________________________________________。

(5)反应④⑥的作用是__________________________________________。

(6)有机物D的同分异构体有________________种(包括D)。

(7)有机物的同分异构体有多种，写出能发生银镜反应和水解反应、遇FeCl3溶液显紫色、苯环上的一氯代物只有两种的结构简式________________。

【解析】(1)由题给框图和已知条件可推出A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3CH===CHCHO，D为CH3CH2CH2CH2OH，E为，F为。

(2)先取一份物质C，加入银氨溶液，加热，有银镜生成，证明含醛基(或先取一份物质C，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，有砖红色沉淀生成，证明含醛基)；然后酸化后滴入溴水，振荡、退色，证明含有碳碳双键。

(5)酸性高锰酸钾既能氧化羟基，又能氧化甲基，为使羟基不被氧化，先将羟基保护起来。

(6)符合条件的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，共7种。

2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版) 课时分层训练22 化学反应的方向、限度 鲁科版

2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版) 课时分层训练22 化学反应的方向、限度 鲁科版

课时分层训练(二十二) 化学反应的方向、限度(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C[一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。

]2．(2015·天津高考，改编)下列说法不正确的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C[C项，不同催化剂的催化效率不同。

]3．(2018·天水模拟)下列说法中，正确的是( )A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D[ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H 2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。

]4．在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。

2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练21 化学能转化为电能-电池

2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练21 化学能转化为电能-电池

课时分层训练(二十一) 化学能转化为电能——电池(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．(2018·泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片D [D 项，a 极为负极，电子由负极(锌片)流出。

]2．(2018·绵阳模拟)下列表述不正确的是( )原理，a 为阳极，其电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，b 为阴极，Cu 2＋＋2e －===Cu ，因此a 极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B 正确；粗铜作阳极，Cu －2e －===Cu 2＋，C 错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，D 正确。

]3．根据下图判断，下列说法正确的是( )A ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大D[A项，装置Ⅰ中的负极为Zn；B项，装置Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；C项，阳离子向正极移动，装置Ⅰ中向左侧移动。

]4．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )【导学号：95160180】A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．当A、B分别为Zn、Fe金属片时，Zn作正极D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片C[当A、B分别为Zn、Fe金属片时，Zn比Fe活泼，Zn作负极。

]5．(2018·娄底模拟)有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

2019版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版

2019版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版

2019版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版1．下列说法错误的是( )【导学号：99682035】A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。

]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )【导学号：99682036】A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。

]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为 1 L ，则溶质为 2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51＝1∶21.25，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。