人教版九年级化学6.3.1二氧化碳和一氧化碳导学案-2019年精选教育文档

二氧化碳和一氧化碳学习目标：1.了解二氧化碳的性质。

2.通过探究二氧化碳与水的反应，体验科学探究的基本过程。

一、课前预习1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？二、自主探究：【实验】教材P117实验6-3，实验现象__ ____________；分析得出二氧化碳的性质______________________________________。

加入约2造成威胁？你能设计一个简单实验么？【讨论】1.CO 2的物理性质：颜色 ，状态 ，气味 ，密度比空气 ，溶解性2.CO 2只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO 2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材P118找出CO 2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。

③能使澄清的石灰水______：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （用于检验二氧化碳）④与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO三、拓展提升②与水反应生成碳酸：CO 2+H2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑（碳酸不稳定,易分解）（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）【自学】自学教材P119-121，完成以下问题：1.农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。

人教版第六单元《课题3二氧化碳和一氧化碳》导学案本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。

在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。

教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。

关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性教学目标1．知识与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

(2)了解二氧化碳的用途。

(3)了解并关注温室效应。

2．过程与方法(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。

(2)会运用已学知识解决实际问题。

3．情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。

教学重点1．二氧化碳的性质。

2．一氧化碳的性质。

教学难点1．co2与水的反应。

2．co2与澄清石灰水的反应。

教学方法观察、分析、总结、联系实际。

教具准备教师用具：(1)充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞；(2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、cuo、干冰学生用具：(1)大试管、带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶；(2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸。

课时安排2课时二氧化碳集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。

石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。

思考1、石灰水的主要成分是氢氧化钙，可以跟二氧化碳反应而变质。

思考2、石灰浆抹墙一段时间后变硬变白的原因是什么？石灰浆主要成分是氢氧化钙，可以与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬。

【知识回顾】1.制取二氧化碳用一般什么方法收集，为什么？2.实验室久置的石灰水会久至于空气中为什么会变质？3.植物光和作用中参加反应的物质有哪些？4.将汽水瓶盖打开后，轻轻振荡瓶子，可以看到有有气泡冒出，那是什么气体？5.人们灭火通常使用的是什么气体？6.若向澄清的石灰水中吹气有什么现象？你能解释原因吗？7.在人群密集的场所，如电影院，教室等地方为什么要注意通风？8.阅读下面一段材料，从化学角度分析，你可以得到什么启示？二氧化碳气容量是碳酸饮料一个特征性指标，足够的二氧化碳气容量能使饮料保持一定的酸度，具有一定的杀菌和抑菌作用，喝碳酸饮料可带走热量起到降温作用。

人教版九年级化学第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》导学案第一课时 二氧化碳【学习目的】 （1）了解二氧化碳的性质； 〔2〕经过对实验现象的观察和剖析，学会归结整理； 〔3〕说明二氧化碳在自然界碳循环中的作用及对人类生活和消费的意义。

【自主学习】 1.CO 2的物理性质 CO 2通常为 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，在高温高压的条件下，二氧化碳会变成 色的液体，甚至变成 固体。

固态CO 2叫做 ，常用作 剂。

2.CO 2的化学性质（1）普通状况下不能 ，也不能 ，也不能（2）与水反响生成 ，化学方程式生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，碳酸 ，易 ，化学方程式〔3〕能使廓清石灰水变 ，化学方程式3.CO 2的用途：⑴______〔既应用其物理性质，又应用其化学性质。

灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑〕 ⑵干冰用于____________、制冷剂 ⑶ 肥料， 作用等4.CO 2对环境的影响：过多排放惹起____________。

⑴定义：大气中的 气体使空中吸收的太阳光的热量 ，从而使全球 。

⑵原因：①少量运用 燃料；② 面积急剧增加。

⑶危害：①全球变暖，冰川 ；②海平面 ，淹没城市；③土地 ，农业 。

⑷措施：①增加化石燃料的熄灭；②运用 动力，如 ；③鼎力 ，严禁乱砍滥伐。

实验一：教材117页实验【6-3】，填写下表。

交流讨论：经过上述实验的剖析可知：1、二氧化碳的性质是：__________________________________2、一些久未开启的菜窖、干井、深洞，怎样判别其中的二氧化碳含量能否对人形成要挟？你能设计一个复杂实验吗？实验二：教材117页实验【6-4】，填写下表。

交流与讨现象剖析与结论 现象 剖析与结论2，日常生活中，,我们给墙壁扫石灰水，在这进程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？为什么末尾时墙壁反而湿润？应用你所学到的知识解释一下。

课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳【学习目标】1.知识与技能了解一氧化碳的性质和用途。

2.过程与方法⑴会对实验现象进行观察分析、归纳。

⑵会应用已学知识解决实际问题。

3.情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。

【学习重点】一氧化碳的性质。

【学习难点】一氧化碳与氧化铜的反应。

【学习方法】观察、分析、总结、联系实际。

【学习过程】一、创设情景导入新课明确目标碳的氧化物除了二氧化碳外还有一氧化碳，从物质的组成和分子的构成角度分析，它们有什么相同点和不同点？这意味着它们的性质是否相同？（点拨）他们都是由碳、氧元素组成；1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；这就使得它们的性质有很大的不同。

本节课我们就来探究一氧化碳的性质和用途。

二、学案导引自主学习指向目标请同学们阅读教材第121页到第122页内容，完成下列问题：1.一氧化碳能＿＿＿＿＿，同时放出＿＿＿＿＿，火焰呈＿＿＿＿＿色，生成一种能使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的气体，反应的方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.一氧化碳有剧毒．．，．原因是它极易与＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，从而＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，造成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，使之中毒，因此冬天用煤炉取暖时一定要装＿＿＿＿，并注意＿＿＿＿＿＿＿＿，防止一氧化碳中毒。

三、合作探究点拨升华达成目标1.小组讨论请同学们分组讨论，完成下列问题：⑴煤燃烧为什么会产生一氧化碳？⑵一氧化碳有哪些常见的物理性质？收集一氧化碳采用什么方法？⑶有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，这种说法对吗？为什么？⑷煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应当怎么办？⑸如果发生一氧化碳中毒，应采取哪些救助措施？（点拨）⑴煤的主要成分是碳，不完全燃烧会产生一氧化碳。

⑵CO是无色无味的气体，密度接近空气的密度，难溶于水；只能用排水法收集。

⑶不能；因为CO难溶于水。

《第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳》导学案班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1、能说出二氧化碳的物理性质和化学性质2、知道二氧化碳的用途,了解温室效应及其对环境的影响3、掌握一氧化碳的性质4、了解一氧化碳的用途【重点难点】重点：二氧化碳的性质难点：一氧化碳的性质【知识链接】我们都知道木炭在空气中能够燃烧，那么怎样用化学方程式来体现呢？【学法指导】CO和CO2的组成是相同的：都是由氧元素和碳元素组成的。

仔细观察，你会发现它们的分子构成不一样，其中一个分子比另一个多一个氧原子。

你可不要小看这个氧原子，正是由于它的存在，使得CO和CO2性质差异很大。

到底有哪些差异呢？带着问题进入新可的学习吧。

【学习过程】知识点1：二氧化碳的性质和用途阅读课本113-115页，你能填写下列空白吗？1A. 物理性质：二氧化碳常温下是色气味的气体，密度比空气，溶于水。

固体二氧化碳叫，易升华。

2A. 化学性质：一般情况下，二氧化碳燃烧，也不燃烧，还不呼吸。

与水化合生成，化学方程式为。

碳酸不稳定，易分解，化学方程式为。

与石灰水反应，使澄清石灰水，化学方程式为。

3A. 二氧化碳的用途主要表现在：、、化工原料、。

(思考)4B. 进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验(即先将燃着的蜡烛缓缓放入菜窖中，若蜡烛不熄灭,则是安全的;反之,则不安全)原因是什么？5C.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A、先变蓝后变紫B、先红后颜色不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫知识点2：二氧化碳对生活和环境的影响阅读课本115-117页，你能填写下列空白吗?6A. 能产生温室效应的气体有：、、、等。

(思考)7C. 现有三瓶无色气体，分别是氧气、空气和二氧化碳，应如何鉴别？知识点3：一氧化碳的性质与用途阅读课本117-119页，你能填写下列空白吗?8A. 物理性质：通常情况下，CO是色气味的气体，溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。

九年级化学导教案：第六单元课题三二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、二氧化碳【学习目标】1、经过实验研究，认识二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。

2、认识二氧化碳在生活和生产中的用途，知道性质与用途的联系。

3、知道温室效应，认识防备温室效应进一步加强应采纳的举措。

【学习要点】二氧化碳的化学性质。

【学习难点】二氧化碳与水的反响。

【学法点拨】实验研究法、阅读法【学习过程】【课前思虑，引出二氧化碳】“温室效应”是怎么回事？【讲堂研究，研究二氧化碳】一、、回想实验室制取二氧化碳的方法，与小组同学合作制取一瓶二氧化碳。

二、、察看剖析，性质初现。

经过方才的实验察看，说一说你直接或间接发现的有关二氧化碳的一些性质。

经过以上的察看和剖析，我们初步获得的这些性质中间那些属于物理性质？那些属于化学性质呢？大家分分类，写在下边。

物理性质：化学性质：三、、研究实验，深入研究。

1、你还可以经过那些实验方法证明二氧化碳的密度比空气大？（课后思虑题）2、你能经过什么实验方法证明二氧化碳能溶于水？（请你独立思虑后，把你的想法与组内同学沟通，而后派代表跟全班同学说一说你们组的方案和此中的道理。

）3、进一步研究二氧化碳的化学性质，并把有关化学反响方程式写在下边。

四、学致使用：在北方的冬季，为了使石灰浆［Ca(OH)2］抹的墙壁快点干燥，为何常在室内生个炭火盆？为何开始放炭火盆时，墙壁反而湿润？五、问题指引，自学课文。

（将答案标明在书上）1、CO2有毒吗？能不可以供应呼吸？2、CO2有哪些用途？这些用途与它的哪些性质有关？（二氧化碳的功）3、什么是温室效应？温室效应的加强对环境有何负面影响？如何减缓？（二氧化碳的过）【当堂检测】一、选择题（每题 1分，共 10分）1、二氧化碳和氧气在物理性质上的相像点是（）A 、常温下都是无色有味的气体B、密度都比空气大C、都不易溶于水D、加压降温后都变为无色液体2、划分氢气和二氧化碳的物理方法是（）A 、看可否焚烧B、看可否使澄清石灰水变污浊C、看可否支持呼吸D、充入气球可否上涨“教书先生”唯恐是街市百姓最为熟习的一种称号，从最先的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人仰慕甚或敬畏的一种社会职业。

人教版九年级化学第六单元课题3—-二氧化碳和一氧化碳导学案一、导学目标通过学习本节课的内容，学生应能够：1.理解二氧化碳和一氧化碳的基本概念及特性。

2.掌握二氧化碳和一氧化碳的制备方法和应用。

3.理解二氧化碳和一氧化碳对人类的影响和危害。

二、导学内容1. 二氧化碳的基本概念和特性1.1 二氧化碳的组成和结构二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

它的分子式为CO2。

1.2 二氧化碳的性质•无色、无味、无臭。

•高于-78.5℃时，二氧化碳由气态转为液态。

•二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应生成碳酸盐。

2. 二氧化碳的制备方法和应用2.1 二氧化碳的制备方法•通过酸与碱反应制取。

•通过碳酸盐与强酸反应制取。

2.2 二氧化碳的应用•用于制造饮料中的气泡和汽水。

•用于植物光合作用的过程中。

3. 一氧化碳的基本概念和特性3.1 一氧化碳的组成和结构一氧化碳（CO）是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。

它的分子式为CO。

3.2 一氧化碳的性质•无色、无味、无臭。

•可燃，能与空气中的氧反应形成二氧化碳。

4. 一氧化碳的制备方法和应用4.1 一氧化碳的制备方法•通过不完全燃烧有机物质制取。

4.2 一氧化碳的应用•用于工业生产中的还原剂。

•用于制取合成气和其他有机化合物。

5. 二氧化碳和一氧化碳对人类的影响和危害5.1 二氧化碳对人类的影响和危害•高浓度的二氧化碳会引起窒息，甚至导致生命危险。

•过量的二氧化碳排放会导致地球温室效应，加剧全球气候变化。

5.2 一氧化碳对人类的影响和危害•一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，吸入一氧化碳会与血红蛋白结合，降低血液中的氧气运输能力。

•高浓度的一氧化碳会导致中毒，严重者可能导致死亡。

三、导学要点1.二氧化碳：组成、结构、性质、制备方法、应用。

2.一氧化碳：组成、结构、性质、制备方法、应用。

3.二氧化碳和一氧化碳对人类的影响和危害。

四、课堂练习1.二氧化碳和一氧化碳的分子式分别是什么？2.二氧化碳的制备方法有哪些？3.一氧化碳的应用有哪些？4.二氧化碳与一氧化碳对人类的影响和危害是什么？参考答案：1.二氧化碳的分子式为CO2，一氧化碳的分子式为CO。

6.3 二氧化碳和一氧化碳（第1课时）一、学习目标：1.记住CO2的物理性质、化学性质，知道CO2的主要用途。

2.了解并关注温室效应。

【课前预习】1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？实验6-3、实验6-4.117菜窖、干涸的深井、深洞，怎样判断其中2威胁？你能设计一个简单实验么？分析与结论【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？【思考】1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材P118找出CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。

【归纳小结】一、二氧化碳1.CO2的性质⑴空气比②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______H2CO3 == H2O+ CO2↑（碳酸不稳定,易分解）③能使澄清的石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （用于检验二氧化碳）④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO2.CO2的用途：⑴（既利用其物理性质，又利用其化学性质。

）⑵干冰用于____________、制冷剂。

⑶肥料，作用等3.CO2对环境的影响：过多排放引起____________。

能产生这种效应的气体有：二氧化碳、、、氟氯代烷等。

⑶危害：①全球变暖，冰川；②海平面，淹没城市；③土地，农业。

⑷措施：①减少化石燃料的燃烧；②使用能源，如；③大力，严禁乱砍滥伐。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？三、自我测评【课堂练习】1.检验某种气体是否为CO2的最常用的方法是（）A.将燃烧的木条放入气体中B.将气体通入澄清石灰水中C.从一个容器倒入另一个容器D.将气体通入紫色石蕊试液中2.下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（）A．金刚石、石墨B．水、双氧水C．氧气、臭氧D．冰、干冰3.下列有关CO2性质的实验，无明显现象的是（）4.CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）。

第 1 页课题：二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1、了解二氧化碳 一氧化碳的性质2、了解二氧化碳 一氧化碳的用途【学习重点】二氧化碳 一氧化碳的性质 【学习难点】二氧化碳 一氧化碳的性质 【学习过程】预学案 【学案自学】 我一定能行！一、回顾旧知：1.实验室制取二氧化碳的原理方程式2.实验室收集二氧化碳时如何验满3.如何检验二氧化碳 二、学习新知识：（一） 完成实验【6-3】可知二氧化碳的：物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种 色__ 味_____体 , 密度比空气 ， 溶于水 。

探究案二: 探究二氧化碳的化学性质问题：1、 你知道学校备用的灭火器是哪种？ 为什么用这种？ 2、 碳酸型饮料中的气体原料是完成实验【6-4】和【6-5】说出现象和作出分析：填写课本114页图表。

由此可知：学校备用的灭火器原理是：二氧化碳①既不能____也不能 ，还不能供给呼吸，且其密 度比空气___。

二氧化碳____溶于水，压强越大，溶解性越_____。

碳酸饮料就是将二氧化碳_____（填加压或减压）制成的。

3写出（IV ）步骤中紫色小花变红的有关化学方程式_________________ ，烘烤后又变为紫色的有关化学方程______________________________4检验二氧化碳的原理是_________________________（写出有关化学方程式） 思考：（1）.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，该白色固体的化学式是______ _，形成该白色固体的化学方程式为__________ _。

（2）.如何除去这些白色固体？ 三 总结以上实验得出：二氧化碳的化学性质1二氧化碳 既_________也_____________ 2二氧化碳与水反应生成碳酸：_________ 3二氧化碳与石灰水反应：____________。

四二氧化碳对生活和环境的影响干冰是 、干冰用于人工降雨的原理是 （阅读课本115页） 【课堂小结】 1、我的收获： 2、我的困惑：。

【教学目标】
1、知识与技能
（1）、了解二氧化碳的性质。

（2）、了解二氧化碳的用途。

2、过程与方法
（1）、熟练书写相关的化学方程式。

（2）、初步学会二氧化碳的制备。

3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。

（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。

（3）了解并关注温室效应。

【教学重点】二氧化碳的化学性质。

【教学难点】实验探究二氧化碳的性质。

【教学方法】分析法、讨论法、探究法、实验法。

【课时安排】2课时
【教学过程】
第一课时
物理性质并完成课本
2
多媒体展示干冰及用途，质决定用途
境，关注温室效应。

学生讨论归纳：二氧化碳的
【板书设计】
一、二氧化碳的性质
课堂练习一
1、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）
A、对植物的呼吸作用有利
B、加速光合作用的进行
C、在植物上形成温室
D、改良土壤
2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是（）
A、江、河、湖、海溶解二氧化碳
B、大森林火灾
C、原始森林的光合作用
D、矿物燃料的燃烧
3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO2）,据此说明二氧化碳的性质：。

4、用实验证明二氧化碳具有下列性质：（1）CO2的密度比空气大。

（2）CO2能溶于水。