2017届浙江省温州中学高三上学期期末化学试题及答案

温州中学2018 学年第一学期期末考试理科综合试卷化学部分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300 分，考试时间150 分钟。

2.请考生按规定用笔将全部试卷的答案涂写在答题纸上。

3．考生务势必自己的姓名准考据号用黑色笔迹的署名笔或铅笔分别填写在试卷和答题约规定的地点上.4．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需发动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

不可以答在试卷卷上。

5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Zn 65 Co59Ⅰ选择题部分（共 120 分）一．选择题（此题共17 小题。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

每题6分。

）7、 2018 年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的将来”。

以下有关叙述不正确的选项是 ( )A．多用电子邮件、MSN、 QQ等即时通信工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．日本福岛核电站爆炸时开释的 2 种放射性同位素13113753 I与 55 Cs的中子数不一样C．大批排放SO2或 CO2都会致使酸雨的形成D．已知Al 65 Cu23Fe12是一种拥有凸多面体规则外形的固态物质，它拥有合金的某些优秀性能，则Al 65Cu23Fe12不行用作长久浸泡在海水中的资料8、以下实验装置、现象或操作正确的选项是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最后完整溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：待KNO3热饱和溶液冷却结晶后进行迅速过滤D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束经过系统时可产生丁达尔现象9、 A、 B、 C、 D、 E、 F 为六种短周期元素，它们的原子序数挨次增大，E、 F 同周期， A、 B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A、 D 同主族， C 与 E 同主族， D、A 能分别与 B、， C 形成电子总数相等的分子，且A 与 C 形成的化合物常温下为液态， A 能分别与E、 F 形成电子总数相等的气体分子。

浙江省温州市泰顺城关中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关常见有机物说法正确的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物参考答案：B解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。

2. ．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略3. 下列离子方程式中，不正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O＝4Fe（OH）3↓参考答案：A略4. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是参考答案：BA中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oc→a：3NO2+H2O====2HNO3+NOb→c：2NO+O2====2NO2c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。

2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学学科试题命题人:考生须知：1．本卷共9页,满分100分，考试时间90分钟；2．答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。

5 Li 7 Na 23K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱性氧化物的是A．Na2O2B．Fe3O4C．CaO D．MnO（OH）2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．Ca（ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2Fe (SO4）2C．NaHCO3 D．NaHSO4的是6．下列说法不正确．．．A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气7．下列表示正确的是A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板9．下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水,不会污染环境，是理想的清洁能源D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10．下列实验操作能达到实验目的的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色,证明SO2具有氧化性C．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11．下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）官能团D．(CH3)2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X2＋3Y22Z2，在反应过程中的反应速率（v)与时间（t）的关系曲线。

浙江省温州市一中2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V参考答案：D设阿伏加德罗常数为N A，则依题意，可得×4N A＝n，即N A＝ mol－1.2. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略3. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动参考答案：答案：D4. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WX=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．5. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④参考答案：D解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．6. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2参考答案：C略7. 下图装置或操作错误的是( )A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。

此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（选择题共42分）单项选择题：本部分共14小题，每小题3分，共42分。

1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）A ．二氧化碳的结构式： O ＝C ＝OB ．氯化氢的电子式：C ．31HD ．水的电离方程式：H 2O ＝H +＋OH －3．下列说法中，符合ⅦA 族元素结构与性质特征的是 A ．原子易形成－2价阴离子B ．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A ．溶液的pH 等于13B ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH －)不变C ． c (OH －)＝c (NH 4+)＋c (H +) D ．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

浙江省温州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·天津) 下列有关水处理方法不正确的是（）A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2. （2分） (2018高二下·郑州期末) K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是（）A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B . ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C . K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色3. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D . 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl24. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列不能达到实验目的是（）A . 比较苏打和小苏打的热稳定性B . 检查装置的气密性C . 向容量瓶中转移溶液D . 证明氨气极易溶于水5. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化6. （2分）下列说法正确的是（）A . 各元素的最高正化合价跟族的序数相等B . 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C . 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D . 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等7. （2分）下列操作方法不正确的是（）A . 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B . 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C . 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D . 用分液漏斗分离苯和甲苯8. （2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质9. （2分）如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O 2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ④⑥二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③D . 只有⑤12. （3分） (2018高一上·无锡期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB . 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NAC . 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D . 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA13. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水14. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应15. （2分）亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A . N2B . N2O316. （3分） (2016高二上·重庆期中) （多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A . t2时加入了催化剂B . t3时降低了温度C . t5时增大了压强D . t4～t5时间内转化率最低17. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)三、非选择题 (共5题；共32分)19. （8分） (2018高三上·汕头期末) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

浙江省温州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅2. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A . ①④B . ③④C . ②⑤D . ①③3. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料4. （2分） (2015高一上·丰县月考) R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A . KClO3溶液B . CaCl2溶液C . KCl晶体D . 液态HCl6. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-= ＋2H2OB . 在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋2H+= ＋H2OC . 在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2 ＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD . 在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O7. （2分） (2019高二下·辽阳期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC . pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+D . 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA8. （2分）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 观察Fe(OH)2的生成B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C . 实验室制取氨气D . 验证乙烯的生成9. （2分）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（）A . 酚酞试液B . 紫色石蕊试液C . AgNO3 溶液D . NaHCO3溶液10. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C . 可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D . 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ11. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B . 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C . 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 ，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D . 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全12. （2分）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A . FeCl3B . Cu（NO3）2C . Na2SO3D . NaAlO213. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

浙江省温州六校协作体2017-2018学年第一学期期末联考高三化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

其中加试题为 30 分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于盐的是( )A. 生石灰B. 盐酸C. 纯碱D. 熟石灰【答案】C【解析】生石灰为氧化钙，属于氧化物，A错误；盐酸属于酸，B错误；纯碱为碳酸钠，属于盐，C正确；熟石灰为氢氧化钙，属于碱；D错误；正确选项C。

2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】A【解析】A为分液漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为容量瓶、D为普通漏斗；A正确；正确选项A。

3. 下列属于非电解质的是( )A. 铜B. 氨气C. 乙酸D. 食盐水【答案】B【解析】电解质和非电解质研究的对象均为纯净物，都为化合物，酸、碱、盐等为电解质，绝大部分有机物，非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；铜为单质、食盐水为混合物均不属于电解质也不属于非电解质，乙酸为酸属于电解质，氨气溶于水得一水合氨为电解质，氨气为非电解质；B正确；正确选项B。

4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm 之间D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物【答案】C....... ...........考点：考查分散系的分类等知识。

浙江省温州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（）A . 油酸B . 石油C . 花生油D . 甘油2. （2分） (2018高二下·湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB . 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应4. （2分）(2017·金山模拟) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A . 溶解时有少量液体溅出B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时液面未到刻度线5. （2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上．C . 卤素各单质都能和水剧烈反应．D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低6. （2分）下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。

符合这一情况的是表中的（）a b X溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H2二、实验题 (共1题；共2分)8. （2分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。