2019精品第一章概述第七章输入和输出课件化学

KLM
A 2x y B 2 2x y＋3 B 原子的 M 层至少有 3 个电子，因而其 L 层的电子数必然是 8 个，求得 x＝4。对 A 原子来说，L 层有 4 个电子时只能是最外层， 即 y＝0，y＋3＝3。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，D 项正确。
[答案] D
短周期元素原子结构的特殊性
个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－――△ →D＋E↑；②B＋＋C－―→2D。
(1)写出①的离子方程式：_____________________________，
写出②的离子方程式：______________________________。
(2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子：
问题二 原子核外电子排布的表示方法
1．原子结构示意图 (1)小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如
2．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去最外层所有电子变为离子 时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的 电子层结构。
[特别提醒] (1)画原子或离子结构示意图时，要在圆圈里写上 “＋”号和核电荷数，然后再根据核外电子排布规律逐个写出各电子 层的电子数。
(2) 原 子 通 过 得 到 (或 失 去 )一 定 数 目 的 电 子 形 成 阴 离 子 (或 阳 离 子)，原子核不变。
例题 2 已知某粒子的结构示意图为
如 Na：
Na＋：
Ne：



(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的
稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 Cl：

答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物 + 还原产物
得电子，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应
升失氧、降得还， 剂性一致、其他相反
一、氧化剂和还原剂
思考交流
1.已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O， 回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由 －1价升高 到0价，因而H2O2 是 还原剂 ，O2是 氧化产物。 (2)反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素的化合价由 ＋7价降低 到＋2价，因而KMnO4 是 氧化剂 ，MnSO4是 还原产物 。 (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
H2SO4中各元素化合价在反应前后都不变，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。 (4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
生成物H2O中各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。
一、氧化剂和还原剂
思考交流
2. (1)MnO2＋4HCl(浓)==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物是什么？盐酸表现了什么性质，各占多少？
知识回顾
试用双线桥分析以下高炉炼铁中的一个重要的反应
Fe2O3、CO表现了什么性质？
化合价降低，得电子，被还 原 得到2×3e-
+3
Fe2O3
+
3+C2O催=化=剂2Fe0
+
+4
3CO2
失去3×2e化合价升高，失电子，被
氧化
氧化性 还原性
氧化剂 还原剂 还原 氧化
产物 产物
一、氧化剂和还原剂
1. 氧化还原反应的相关概念

属钠反应的物质可能含有哪些官能团?
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。

1
0
1
1
31H或T
氚
1
2
2.同位素
(1)含义——两同两不同 ①两同：质子数 相同、元素相同；
②两不同： 中子数 不同、原子不同。
(2)特点 ①位置：在周期表里占据 同一
位置。
②结构： 质子数 相同， 中子数 不同。
③性质：化学性质几乎 完全相同 ，物理性质略有差异。
④存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。
【提示】 3177Cl：37、17、20、17、17 1377Cl－：37、17、20、18、17
二、核素 同位素
1．核素
(1)定义 具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素
原子符号 (AZX)
原子名称
11H
氕
21H或D
氘
氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N)
学生分组探究二
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析与判断
第1步 探究——问题引入，自主探究
1．质子数相同而中子数不相同的微粒一定是同位素吗？
【提示】
不一定。微粒包括原子、分子、离子等，如
20 10
Ne和H2O中质子数和中子相同，但二者不是同位素。
2．①16O2和18O2 ②O2与O3 ③147N和164C ④42He和32He ⑤11H2O与D2O属于 核素的为________(填序号，下同)，同位素的为________， 同素异形体的为________。
一、原子的构成 质量数
1．原子的构成 (1)构成
原子原子核质中子子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电

核外电子
带1个单位负电荷

(3)在人体内发生氧化反应,为生命活动提供能量:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
(4)在酒化酶作用下发酵:C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑。
【素能应用】
典例1分别取1 mol葡萄糖进行下列实验:
(1)与足量的金属钠反应,产生的氢气在标准状况下的体积是
(2)与醋酸反应生成酯,从理论上讲完全酯化需
解生成葡萄糖。
3.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果发现有
红色的沉淀产生,说明该尿液中含有(
A.醋酸
B.酒精
C.葡萄糖
D.食盐
)
答案 C
解析 NaOH溶液和CuSO4溶液混合,发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀,加
入尿液中加热时产生砖红色的沉淀,说明反应生成了Cu2O,从而得出尿液
后续加热时得不到砖红色沉淀。
2.在检验淀粉水解产生了葡萄糖时,怎样检验淀粉是否完全发生水解?
提示 取淀粉水解液,滴加碘水,若溶液不变蓝,说明淀粉完全水解;若溶液变
成蓝色,说明淀粉未完全水解。
【深化拓展】
1.糖类的水解规律
类型 水解规律
实例
单糖 不发生水解
葡萄糖、果糖
二糖 1个二糖分子水解生成2个单糖分子
H2SO4溶液,加热;
待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液,将溶液
调至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热
实验现象
实验结论
无银镜出现 在稀硫酸催化作
用和加热条件下,
淀粉发生水解,生
有银镜出现 成具有还原性的
葡萄糖
1.实验中加入NaOH溶液的作用是什么?若缺少该步操作,对检验淀粉水解
产物葡萄糖有什么影响?

6原子共平面
345 kJ•mol—1
C═C不可旋转
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊，比通常的 C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。
键能数据
问题思考
原因解析
C-C单键 348KJ/mol
C=C双键 615KJ/mol 一键约264KJ/mol 另一键约347KJ/mol
我们都知道，结构决 定性质，请大家对比 乙烷和乙烯的结构 （键能数据），思考 乙烷和乙烯的化学性 质哪个更活泼？
思考
点燃
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼
热而发光。乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。
三、乙烯的化学性质
（2）被酸性KMnO4氧化
CH2＝CH2 紫KM红n色O4褪（去H+）CO2 + H2O
★可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）
三、乙烯的化学性质
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+......
3.聚合反应------加聚反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的 一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子 质量很大的聚合物聚乙烯。
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
H—C C—H
Br−Br
Br Br
现象：乙烯使溴的四氯化碳
溶液或溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷（无色液体）

化学
4.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下:
下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是(
A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OH
B.CH3OH
C.(CH3)3CCH2CH2OH
D.(CH3)3COH
D )
化学
解析:乙醇催化氧化为乙醛,断裂的是羟基上的O—H和与羟基相连碳原子
上的C—H。由此可知,当醇类分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子时,
分子失去中性原子或原子
多原子组成的根
决定有机物化学性质的中性
原子团
团后剩余的部分
或基
原子或原子团
带电
中性
可以稳
不能稳
定存在
定存在
-
N+
、S
—CH3、—OH
带电或中性
若是根,可以稳定存
在;若是基,不能稳定
存在
N+
、—OH
中性
不能稳
定存在
—OH、—CHO
①官能团是基,但基不一定是官能团,如甲基(—CH3)是基团,但不是官能团。根和基之间可以相互转
烃的衍生物与乙醇的结构
NO.1 自主学习·夯实基础
1.烃的衍生物
烃分子中的 氢原子 被其他原子或原子团所
取代 而生成的一系列化合
物称为烃的衍生物。
2.官能团
决定有机化合物化学特性的 原子 或 原子团 。如—Cl( 氯原子 )、—OH
( 羟基 )、
碳碳双键)等。
化学
3.乙醇的分子组成和结构
化学
微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同?
氢氧根离子的电子式。
化学
题后悟道

人教版必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑