初中化学必记内容(之最)精品PPT课件
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初中化学知识点汇总图文详解化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的自然科学。
在初中阶段,学生对化学知识的学习与掌握是为后续高中化学学习打下基础的重要阶段。
在本文中,我将为大家总结初中化学的核心知识点,图文并茂地解释每个知识点的概念和实例。
1. 物质分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物。
元素是指由同种原子组成的物质,化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的物质。
2. 元素与符号元素是组成物质的基本单位。
元素可以用符号表示,符号由一个或两个拉丁字母组成,表示元素的英文名称或拉丁名称的缩写。
例如,氧元素的符号是O,铁元素的符号是Fe。
3. 原子原子是元素的最小单位,由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷,中子不带电,电子带有负电荷。
原子的质子数就是元素的原子序数,元素的质量数等于质子数加上中子数。
4. 化学式化学式是用元素符号和数字表示化合物中元素的种类和比例。
化学式中的数字称为化学式中的下标,表示相应元素的原子数。
例如,水的化学式是H₂O,表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
5. 阴离子和阳离子在化合物中,原子可以失去或获得电子形成带电的离子。
失去电子的原子形成正离子,称为阳离子;获得电子的原子则形成负离子,被称为阴离子。
例子中的钠离子Na+为阳离子,氯离子Cl-为阴离子。
6. 复盐由于某些金属离子具有多种电价,会形成不同电价的阳离子,这些阳离子与阴离子形成的盐就是复盐。
复盐中含有两种或两种以上的金属离子。
例子中的硫酸铜铵(NH4)2SO4·CuSO4·6H2O)就是一种复盐。
7. 化学反应化学反应表示物质之间的转化过程。
在化学反应中,参与的物质称为反应物,反应后生成的物质称为生成物。
化学反应一定要满足质量守恒和能量守恒。
8. 摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位,表示物质的量。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量加在一起得到。
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中考化学必考知识点1.【物理变化和化学变化】判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质:通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。
没有新物质生成的是物理变化。
诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。
2.有新物质生成的是化学变化。
化学变化常伴有的现象是:燃烧发光,象碳在氧气中燃烧发出白光,硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰,磷燃烧冒出白烟,铁在氧气中燃烧火星四射,铝、镁燃烧发出耀眼白光,氢气燃烧淡兰色火焰,一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰,并且都放出热量.化学变化常还伴有的现象是:有沉淀生成.诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡;溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡;溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。
化学变化还可能伴有的现象是:溶液变色问题.石蕊溶液与酸溶液变红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液与酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
酸性溶液有:盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。
碱性溶液有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
3.物理性质包括:色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。
4.化学性质包括:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。
初中化学基础知识常见兀素符号:H He C N O F Ne Na Mg AlSi PS CaAr K Ca MnFe Cu Zn AgBa Pt Au Hg I可能没有记住的有 氩 Ar银Ag钡Ba铂Pt 金Au 汞Hg碘11 — 20 号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca原子离子结构化合价化学式及关系原子结构呃冋2\鮎f , d n > 9 Q_ CI (厉汾离子结构 1 +12 J 28Mg/-◎ : ,8Cl //离子符号 2+MgCl -化合价 +2Mg-1 Cl化学式(交叉法Mg CI 2常见元素化合价 广混合物非金属单质:H 2 O 2 O 3 N 2 C S P物质I 稀有气体:He Ne Ar金属活动性顺序表:Sn 、Pb 、( H )、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属活动性由强逐渐减弱(钾、钙、钠、镁铝、锌、铁、锡、铅、氢、 铜、汞、银、铂、金)说明:(1 )越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换岀该金属来 (2) 排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换岀氢气;排在氢右边的则不能。
纯净物化合物无机物有机物:4 C 2H 5OH CH 3COOH酸:HCI HNO 3 H 2SO 4 H 3PO 4 碱:NH 3H 2O KOHNaOH Ca(OH): 盐:NaCI Na 2CO 3 CaCO 3 CuSO 4 氧化物:CO CO 2H 2O SO 2 SO2 NaHCO 33 NO 2• +1 NH 4 Na K Ag H • +2 Ca Mg Ba Zn • +1 +2 Cu • +3 Al • -1 Cl F OH NO • +2 +3 Fe• -2 CO 3 SO 4 • -3 PO常见离子符号2 + + 2K Ca 2 Na Mg 2OH - PO 43_Zn 2+ Al 3 + Fe 3+2 + + +Fe 2Ag H NH 4C 「O 2_ S 2- SO 42- CO 32NO 3物质的分类金属单质:K Fe MgK 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换岀氢气,生成对应的碱例如:钠与水以及硫酸铜溶液反应2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 f2Na +2H 2O +CuSO 4=Na2SO4+Cu ( OH ) 2 + H2 f常见物质的颜色、气味等红色:红P、Cu、Fe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:含Fe2+的盐的溶液黄色:S、含有Fe3+的盐的溶液绿色:CU2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4晶体蓝色:C U(OH)2、CuCO3、C U SO4?5H2O、含有Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色:BaSO 4、AgCI、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO 3、KClO 3、KCl、NaCl、BaCO 3^ CuSO4、Na2CO3等等无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH 4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3 等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精初中化学中常见物质的化学性质一.氧气的化学性质:单质与氧气的反应: (氧气均表现岀助燃性即氧化性)♦镁在空气中燃烧:点燃2Mg + O 2 2MgO(现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发岀耀眼的白光,生成白色粉末,镁也与空气中氮气反应)♦铁在氧气中燃烧:点燃3Fe + 2O 2 Fe 3O4(现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。