江西宜春黄冈学校高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料能力提升检测试题(含解析)新人教版必修1

第三章第三节用途广泛的金属材料一、选择题1、合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢 B．水银C．青铜 D．黄铜2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3、下列叙述中正确的是（）A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D． MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应4、硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A．加工性差 B．强度高C．抗腐蚀 D．密度小5、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业6、某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的．估计这种材料（）①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体．A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥C．②③④ D．③④⑤7、下列说法不正确的是（）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0C．CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿8、下列有关说法中，正确的是( )①钢较纯铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3＋离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．①③④ D．①②④⑤9、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强10、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸11、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔12、化学与生产、生活和社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬二、非选择题13、甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

（1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：①乙为氧化产物时，乙可能是（填一种物质的化学式），按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是（填一种物质的化学式）；②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是。

（2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式。

若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为（填一种物质的化学式）。

14、利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。

生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有。

（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到CuO和少量Cu的混合物。

原因可能是。

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。

还原剂可能是，该反应的化学方程式是（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。

通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）。

（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是15、已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：（1）B的化学式为；H的结构式为（2）电解A溶液的离子方程式为（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是（4）F与G反应的化学方程式为16、某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是。

⑵AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为。

⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出。

上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替。

⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：。

⑸该生产流程能实现（填化学式）的循环利用。

参考答案1.【答案】B【解析】解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；B．水银是纯金属，故B正确；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．2.【答案】B【解析】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少．题目说法与事实相反，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确．故选B．3.【答案】B【解析】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性，故B正确；C．玻璃钢为复合材料，不是硅酸盐，故C错误；D．氧化镁与氢氧化钠不反应，故D错误；故选：B．4.【答案】A【解析】解：硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点；若加工性差，则不能使用．故选A．5.【答案】C【解析】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A 不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选C．6.【答案】A【解析】解：碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料应具有增强体的优点和基体的优点．碳纤维熔点高、硬度大，金属钛熔点高、导电、导热，二者的密度都较小．因此该碳纤维增强金属基复合材料具有：①耐高温；②导电、导热；③密度小的特点，可用于制造飞机和导弹．故选A．7.【答案】C【解析】解：A．合金的性质是：硬度大，熔点低，耐腐蚀等，可用作制造航天器的材料，故A正确；B．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T·△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T·△S＜0，一定能自发进行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B正确；C．泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，产生的二氧化碳中含有水，水和碳化钙反应CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，且放热，乙炔和氧气混合易爆炸，故C错误；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，故D正确；故选C．8.【答案】B9.【答案】D【解析】A、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。

10.【答案】A【解析】A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A。

11.【答案】D【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，硬铝、钢铁、青铜等都是合金，而金箔是单质，不是合金，答案选D。

12.【答案】D【解析】A、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；B、雾霾属于常见的气溶胶，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，正确；C、硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品，正确；D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D 错误。

13.【答案】（1）①O2F2②氧化物（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Cu2S或CuS【解析】（1）乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。

非金属甲与氧化物反应生成O2，则为F2与H2O反应生成HF和O2。

乙为还原产物，则丁为氧化物。

（2）湿法炼铜为铁与硫酸铜反应制铜。

由（1）可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。

14.【答案】（1）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O， 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（2）C或CO 2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋CO Cu＋CO2（3）2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O（4）生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体【解析】废铁丝中含有铁锈（Fe2O3·xH2O），所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。