钠的性质与应用教案
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钠的性质与应用教案(1课时)
【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
【教学重点】: 钠的化学性质。
【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。
【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。
【教具准备】: 幻灯机
实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、
铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液
【教学过程】:
●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已
经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。
这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。
钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。
●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物
●金属钠的性质
．．与应用
●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家
来回忆一下“什么决定性质”。
●[学生思考后回答]结构决定性质
●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示
意图。
●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，
钠原子容易失去还是得到电子？
●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最
外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：回答得很好。
●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？
●[学生回答]：物理性质
●[教师总结]：回答得很好。
那么物理性质包括哪些呢？
●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。
●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等
●[指导语]：回答得很好。
●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开
的钠却不能呢？
●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气
充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。
●[教师总结]：回答得很好。
事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生
成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。
纯净的氧化钠是一种白色粉末。
●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O
●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回
原瓶。
这样操作有错误吗？
●[学生思考后回答]：有。
●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。
钠非常活泼，放置在空
气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。
●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。
大家在初中
比较系统地学习过铁的化学性质。
请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。
●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。
●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。
●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割
感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸
（如稀盐酸）反应；5、取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。
●[过渡]：大家的设想很好，下面同学们通过实验逐一证实。
实验过程中注
意观察，及时做好记录，最后还要认真总结。
●[过渡]：我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否与刚才一样？
●[投影]：探究实验：观察钠的加热条件下与空气中氧气反应的产物颜色。
●[师]：请大家描述刚才的实验现象。
●[学生回答]：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
●[教师总结]：淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物
质。
这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。
●[师]：请写出钠燃烧生成过氧化钠的化学方程式。
点燃
●[投影学生作业]：学生书写的化学方程式：2Na + O2 = Na2O2
●[师]：请大家分析过氧化钠中氧的化合价
●[学生回答]：-1价。
●[师]：同学们分析非常正确，但无简单的－1价的氧，是两个－1价的氧形
成过氧根离子。
●[过渡]：下面我们再继续探究钠与其他物质的反应。
●[投影]：实验探究：钠能否与氯气反应？
●[师]：请大家分析一下产物将会是什么？
点燃
●[学生回答]氯化钠。
方程式表示：2Na+Cl2 ＝2NaCl。
●[师]：大家想一下钠能否与水反应？（向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试
剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。
观察发生的现象。
）●[提问]：怎样描述以上发生的现象？
●[学生讨论及回答]：不规则的钠投入水中迅速融化成一个光亮的小球，在
水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。
●[师]：回答得很好，大家给点掌声鼓励。
●[问]：有没有对上述现象进行补充的？
●[投影]：发生的现象用简单的五个字描述：“浮、熔、游、响、红”。
●[提问]：请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？
●[学生讨论回答]：反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。
●[提问]：怎样加以证明呢？
●[学生回答]：这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种
元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。
●[师]：很好。
完成反应方程式。
●[学生回答]：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
●[提问]：钠与水的反应是怎样进行的？
●[学生小结]：钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。
●[提问]：那么钠能否与稀盐酸反应呢？（演示实验）
●[学生讨论并回答]：能。
钠与水反应实质上是钠与水电离出的氢离子反应，
稀盐酸能电离出氢离子，因此能反应，而且反应比钠与水反应更剧烈。
●[过度]：回答得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。
●[投影]：实验探究：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？（取
一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入盛硫酸铜溶液的小烧杯里，观察发生的现象。
）
●[指导语]：注意观察现象。
●[学生探究实验]：
●[提问]：描述以上发生的现象并解释原因？
●[学生回答]：钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处
游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。
●[问]：还有补充吗？
●[学生补充]：溶液中还有黑色物质生成。
●[师]：这说明钠不能和硫酸铜溶液发生置换反应。
发生反应的原理是什么
呢？
●[学生讨论]：钠与水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应。
●[师]：请大家写出所发生反应的化学方程式。
●[师]：钠的工业制法，注意采用电解熔融氯化钠的方法。
●[提问]：这个反应与钠在空气中点燃得到氯化钠的反应是不是可逆反应？
●[学生讨论回答]：不是，可逆反应要在相同条件下。
●[教师总结]：回答得很好。
接下来看一下书上49页有关钠的存在与应用的
内容。
●[投影探究总结]：
一．钠的物理性质
1.色、态：银白色光泽、固体硬度：较小
2.密度：比水小熔、沸点：较低
3.导热、导电性：良好
二．钠的化学性质
常温：4Na + O2 === 2Na2O(白色)
与O
反应
2
点燃
1.与非金属点燃：2Na + O2 === Na2O2(淡黄色)
单质反应点燃
反应: 2Na +Cl2=== 2NaCl
与Cl
2
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2.与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
3、钠不与碱反应。
4.钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
5.与盐溶液反应CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
通电
6.工业上制备钠2NaCl===2Na+Cl2
三．钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途
1．制取过氧化钠。
2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
3．强还原剂，还原贵重金属。
4．高压钠灯，透雾能力强。
[投影练习]：（略）。
