16—17学年高一(实验班)第一阶段(10月)考试化学试题(附答案)

延边第二中学2017～2018学年度第一学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每题3分，共60分）1．下列有关实验操作正确的是（）A．容量瓶在使用之前必须干燥B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开玻璃塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯2．已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。

要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3．下列事实与胶体性质无关的是（）A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲4．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加适量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。

正确的操作顺序是（）A．①④②⑤①③B．④①②⑤①③C．①②⑤④①③D．①③⑤②④①6．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）AA．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．1 mol NH4+所含质子数为10N AC．常温常压下，32g O2与O3的混合气体所含的氧原子数为2N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A11．下列有关物质的分类正确的是（）A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物12．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法正确的是（）A．CO2中混有CO气体——通入氧气中点燃B．CO2中混有HCl气体——通入饱和碳酸钠溶液洗气C．KCl固体中混有KClO3——加少量二氧化锰固体并加热D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3——加入过量铜粉并过滤13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.1 mol·L－1D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2N A14．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2 15．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

怀仁八中2016-2017学年第二学期高一年级第二次月考化学试题(实验班)1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。

3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Al—27 K—39 Mn—55第I卷（选择题，60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键既有共价键又有离子键9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO310．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。

4.考试结束后将答题卡收回。

第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。

依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。

崇仁二中2017-2018学年上学期第一次月考高 一 化 学 试 题满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的元素相对原子质量：H : 1 C : 12 N: 14 O :16 Na:23 K:39 S:32 Cl :35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列行为中符合安全要求的是 （ ）A ．进入煤矿井时，用火把照明B ．火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．下列实验中均需要的仪器是 （ ）①过滤 ②蒸发 ③pH 试纸的使用 ④配制一定物质的量浓度的溶液A ．试管B ．胶头滴管C ．玻璃棒D ．漏斗3．下列说法中正确的是 （ ）A ．某原子的摩尔质量是Mg•mol -1，则一个该原子的真实质量为231002.6 M g B ．氢氧化钠的摩尔质量为40gC ．1 mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D ．H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D ．粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠5．下列物质的分离方法不正确的是 （ ）A ．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用水冲洗的方法从沙里淘金6．下列各组物质, 其分子数相同的是 ( )A ．1 g H 2和8g O 2B ．1 mol H 2O 和22.4升O 2C ．8 g O 2和3.01×1023个CO 2分子D ．8 g H 2O 和1 mol HCl7．科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．将2 mol/L的硫酸溶液稀释成0.2 mol/L的硫酸溶液500mL , 则需要量取2 mol/L的硫酸溶液的体积是（）A．100mL B．50mL C．10mL D．5mL9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳④检验分液漏斗是否漏液。

2017年高一月考化学试题（满分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：A．烃类 B．无机物 C．有机物 D．高分子化合物2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63. 下列关于苯的叙述正确的是()A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同4.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是()A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色6. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是: ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 ( )A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7. 标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL ，则该烃的分子式为 ( )A ．C 5H 12B ．C 4H 10 C ．C 3H 6D ．C 3H 88. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是 （ ） A ．酯化反应的产物只有酯B ．酯化反应可看成取代反应的一种C ．酯化反应是有限度的D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9.某有机物的结构为下图所示，这种有机物具有的性质是( ) ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；A ．①②④B ．①②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤10. 下列说法正确的是 ( ) A ．除去乙醇中微量水用金属钠 B ．溴苯中混有溴，加入水萃取C ．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和水11. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别12. ．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A ．容器内原子总数不变B ．容器内分子总数不变C ．容器内压强不变D ．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅13.已知正丁烷的二氯代物有六种同分异构体，则其八氯代物有同分异构体的数目( )—CH 2CH =CH 2CH 2OH —COOHA.6B.8C.16D.1214．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①② B．①③C．②③ D．②④15．江米酒，又称糯米酒、甜酒，口感香甜醇美，其中甜味来源的途径是() A．淀粉→蔗糖→葡萄糖B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C．淀粉→麦芽糖→果糖D．淀粉→蔗糖→果糖16．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）班级学号姓名得分一、选择题（本题前10题每题2分后10题每题3分，共50分。

每题只有1个正确选项）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO35．下列化学现象及解释错误的是6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤7．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。

A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是9．如图装置，将溶液a 逐渐加入固体b 中, 下列叙述中不正确的是（ ）A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛石蕊溶液，则c 中溶液先变红后褪色B ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液不褪色C ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊 D ．若a 为浓氮水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A.BaSO 3和BaSO 4B.BaSC.BaSO 3D.BaSO 411．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )A ．1molNH 3和1molHCl 混合B ．1molNO 和0.5molO 2混合C ．1molSO 2和1molH 2S 混合D ．等体积的NO 和NO 2被足量烧碱溶液吸收12．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体。

2016级高一第二学期阶段性检测(一）化学学科试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第40题，共40题80分）、非选择题（第41题～第42题，共2题20分）共两部分。

本次考试时间为90分钟。

一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分40题，每题2分,共80分）。

1．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化2．下列叙述中错误的是()A．原子半径Na>Si>Cl B．稳定性SiH4<HCl<H2SC．金属性Na>Mg>Al D．酸性H3PO4<H2SO4<HClO43．下列变化中破坏离子键的是()A．NaOH溶于水B．HCl溶于水C．SiO2熔化D．酒精溶于4．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5.下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：6.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH B．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S8．有关晶体的下列说法中正确的是( ) A ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏9．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，下列对铊的性质的推导正确的是( ) ①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl 3＋氧化能力比Al 3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A ．①④B ．②③C ．①D ．④ 10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) A ．H2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B ．2NO 2(g)N 2O 4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C ．CaCO 3(s) ===CO 2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D ．3H2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1 11.已知如下三个热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1关于它们的下列说法中正确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．a ，b ，c 均为正值 C ．a ＝bD ．2b ＝c12．根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是 ( )A ．1 mol S 完全燃烧时放出的热量为297.23 kJB ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)放出的热量大于297.23 kJC ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJD ．形成1 mol SO 2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量13．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L －1·s －1B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=== Z(g) 14．现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。

高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第I卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个正确选项。

）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）3．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子4．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）6A．蒸馏、蒸发、萃取、分液等过程属于物理变化过程B．分散质粒子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了H2O2的漂白性D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是CA．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取8．能正确表示下列反应离子方程式的是：A．在Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：C l O－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O39．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。