山东省蒙阴县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

绝密★启用前蒙阴一中2016级A部期中考试化学试题(2016年11月）考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3。

可能用到的相对原子量：H:1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S:32 Cl:35。

5第I卷(选择题）一、选择题(本题有18个小题每题3分，共54分)1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A．乙醇B．盐酸C．NaOH D．HNO32．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 gB．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C．标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22。

4 LD．1 mol氧气的质量为32 g3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物5．下列说法正确的是( ）A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质C．纯净的硫酸不导电,所以硫酸不是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强6．下列反应中,不属于氧化还原反应的是A．H2+F2 ═2HFB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．NaOH+HCl ═ NaCl+H2OD．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑7．下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl—、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe的是8．下列离子方程式书写正确．．A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH）2↓9．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A．PCl3→PCl5B．MnO-4→Mn2+C．SO3→SO2—4D．CO2→CO10．一定条件下，RO n-和氟气(F2）可发生如下反应：3RO n-＋F2＋2OH3－===RO-＋2F－＋H2O，从而可知在3RO n-中，元素R的化合价是4A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．分离乙醇和水C．除去CO气体中的CO2D．除去粗盐中的不溶物12．下列实验操作中,正确的是( ）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-14．下列物质的分类合理的是（）A．电解质:CO2、Ca(OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba(OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO315．已知同温同压下,CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量16．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42－C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为1N AB．常温常压下，1。

山东省沂南县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【解析】试题分析：A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确，答案选A。

考点：考查大气污染的有关分析2．下列物质的保存方法不正确．．．的是A．氯水保存在棕色试剂瓶中 B．漂白粉露置在空气中存放C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】试题分析：A、氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，A正确；B、漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，B错误；C、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，C正确；D、钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，D正确。

答案选B。

考点：化学试剂的保存3．下列物质属于纯净物的是A．石油 B．聚氯乙烯 C．小苏打 D．氨水【答案】C【解析】A 是混合物，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物B 是混合物，聚氯乙烯是高分子化合物，角标n值不同分子式就不同C 是纯净物，用NaHCO3表示D 氨水是把氨气溶于水的混合物。

4．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A【答案】D【解析】A.1molAl3+离子含有的核外电子数为10N AB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N A5．下列说法中错误的是A ．从1 L 1mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1mol·L -1B ．制成0.5L 10mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C ．0.5L 2mol·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm -3）与10 mL 18.4mol·L -1的硫酸溶液的浓度不相同【答案】D【解析】试题分析：A 、溶液是均一稳定的，则从1 L 1mol·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1mol·L -1，A 正确；B 、制成0.5L 10mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量是0.5L ×10mol/L ＝5mol ，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol＝112L ，B 正确；C 、0.5L2mol·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl －的物质的量分别是1mol 和2mol ，则总数为3×6.02×1023，C 正确；D 、10g 98%的硫酸溶液（密度为 1.84 g·cm -3）的浓度是10001000 1.8498%18.4/98c mol L M ρϖ⨯⨯===，因此与10 mL 18.4mol·L -1的硫酸溶液的浓度相同，D 错误，答案选D 。

蒙阴一中2014-2015学年上学期高二阶段考试 化学试卷 2014.11

本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。 第I卷 （共54分）

一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。) 1．下列有关叙述正确的是 ( ) A．放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量 B．分解反应一定是吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【解析】A．放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B．大多数的分解反应是

吸热反应，错误；D．化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。 2．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2

和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

【答案】D 【解析】A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物

质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的 路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。 3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是 ( ) A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 【答案】C 【解析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C． 4．对于反应 2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（g）△H ＝ － 483.6 kJ/mol的热化学方程式， 下列说法正确的是 （ ） A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ B．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D．2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 【答案】D 【解析】根据热化学方程式的意义，2mol氢气与1moL氧气完全反应放出483.6KJ的热量，AC错误；B.燃烧热是指1mol氢气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，错误；选D。 5. 下列说法或表示正确的是 ( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象 C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） △H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l） △H＝－285.8kJ／mol 【答案】C 【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。 6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A. 0～6 min时间内，氧气生成的物质的量为0.0224/22.4=0.001mol;△c（H2O2）

济南一中2015—2016学年度第二学期期末考试高二化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。

满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生务必将I卷的答案用2B铅笔涂在答题纸上，Ⅱ卷答案用黑色签字笔写在答题纸上，写在试题卷上的无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误．．的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷4．下列储存化学试剂的方法正确的是A．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银储存在无色试剂瓶中5．对有机物：的下列说法中不正确的是A．常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2B．在碱性条件下能发生水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOHC．与稀H2SO4共热，生成2种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O96．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8．碘具有多种放射性同位素。

山东省惠民县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．方程节(下一个)- 1 - 方程段(下一个)- 1 - 节- 1 - 1222220219868686Rn Rn Rn 、、是Ａ．三种元素 Ｂ．同位素 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子【答案】B【解析】2．下列混合物的分离方法不可行的是A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】A【解析】试题分析：分液：分离的是互不相溶的两种液体，互溶的液态混合物，一般采用蒸馏或分馏的方法，故说法错误；B 、分液：分离的是互不相溶的两种液体，故说法正确；C 、蒸馏利用沸点不同，进行分离，故说法正确；D 、采用先溶解，然后过滤，得到难容固体，然后对滤液进行蒸发结晶，得到可溶固体，故说法正确。

考点：考查物质的的分离和提纯等知识。

3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】试题分析：①不能与酸性高锰酸钾或溴水反应；②苯不能与酸性高锰酸钾或溴水反应。

③聚乙烯和二者都不反应；④聚异戊二烯含有碳碳双键，能与二者都反应；⑤2-丁炔与二者都反应；⑥环己烷都不反应；⑦邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能溴水反应褪色；⑧环己烯能与二者都反应。

所以选C 。

考点：烃的化学性质4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B ．C 5H 12O 能被催化氧化为醛的同分异构体有四种C ．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别【答案】B【解析】A 单糖不能水解；B 能被催化氧化为醛必需有-CH 2OH ，-C 4H 9有四种同分异构体；C 聚苯乙烯和苯分子均无碳碳双键；D 甲酸丙酯和乙醛均能与银氨溶液反应 。

山东省临沭第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是7、8，A不正确；B、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；C、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选C。

考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算2．下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质【答案】A【解析】A正确；B错，稀硫酸是混合物而电解质是化合物；C错，硫酸的电离是在水中电离，不需要通电；D错，氯气不是电解质是单质；3．关于K2O2和Na2O2的叙述中正确的是（）A.都是碱性氧化物B.都具有强氧化性C.都能和H2O、H+反应D.和二氧化碳反应生成同种物质【答案】BC【解析】过氧化物R2O2(R表示碱金属)与HCl反应为：2R2O2+4HCl====4RCl+2H2O+O2↑反应不仅生成了盐和水，还放出了O2，A选项错。

B、C选项对。

K2O2与CO2生成K2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，二者都是碳酸盐，属同种类，不属同物质。

D选项错。

4．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl【答案】C【解析】试题分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答。

2015－2016学年下学期高二年级期中考试化学试卷2016.04相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

只有一个选项符合题意。

)1．下列有机化合物的分类不正确的是( )．2．下列有关烷烃的命名错误的是（）A．2,3,3—三甲基戊烷B．2,2,4-三甲基戊烷C．(CH3CH2)2CHCH33-甲基戊烷D.异戊烷3．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物B．氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用C．CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构D．沸点：正丁烷>异丁烷4．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH35．下列物质中，有顺反异构体的是( )A．1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B．1，1﹣二氯乙烯Cl2C=CH2C．丙烯CH3﹣CH=CH2D．苯乙烯6．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO．由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛共有( ) 种A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（）A. 分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : n（n为正整数）B. 分子中C、H个数比为1 : 2C. 该有机物可能为苯的同系物D. 该分子中肯定不含氧元素9．下列说法正确的是（）A．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上B．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种C．丙烯中所有原子均在同一平面上D．甲苯上的某一个氢原子被—C3H7取代后，所得有机产物有6种10．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C9H10O4B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物不同化学环境的氢原子有8种二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16 Al-27 S—32 Na- 23 Fe-56 Si- 28 C1-35。

5 Cu-64第I卷(选择题）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是A。

二氧化硫可广泛用于食品的漂白B。

酸雨是指pH 〈7.0的雨水C.蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质D。

明矾可用作净水剂2. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B CO2的熔点高于CH4碳氧键键能大于碳氢键C H2O的沸点高于H2S H2O分子间形成了氢键D 金刚石的硬度大于晶体硅碳碳键键能大于硅硅键3。

Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A。

增加铁的量B。

增大硫酸的浓度C.加热D。

增大压强4. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.CO2的电子式：B.基态Fe原子的外围电子排布图为C。

在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区5。

氮氧化铝(AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应A12O3+C+N2=2A1ON+C在高温条件下制备，下列有关说法正确的是A。

氮氧化铝中氮的化合价是—3B.反应中氮气作氧化剂C.反应中每生成5.7g AlON，同时生成1.12 L COD.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：16. 通常情况下,氯化钠、氯化艳、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A。

干冰的晶胞中含有6个CO2分子B.干冰是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键C.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si— O共价单键D。

包头一中2015——2016学年度第二学期期中考试高二年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1．下列化学用语正确的是：A．醛基的结构简式：—COHB．丙烯分子的结构简式为： CH 3CHCH2C．四氯化碳分子的电子式为：D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：2．下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是：A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C．要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D．用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物3．下列叙述错误的是：A. 用水可区分苯和溴苯B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D．用金属钠可区分乙醇和乙醚4．下列实验能获得成功的是：A．苯与浓溴水反应制取溴苯B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C．1 mol·L－1CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀5．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是：A．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 6．等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是： A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 67．莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是：A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H +8．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。