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重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.下列实验现象描述错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明
参考答案
1.D
【试题的解析】A、钠燃烧生成过氧化钠,且钠的熔点低,则观察到钠先熔化成光亮的小球.燃烧时,火焰为黄色；燃烧后,生成淡黄色的固体,故A正确；B、氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则观察到铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着,故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧气,所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀,故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质,现象错误,故C错误；故选D。
本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能,注意元素化合物知识与实验的结合,题点B选项,氧化铝的熔点高,学生难理解。
重庆一中2017-2018学年高二上学期期末考试题+物理+Word版含答案2018年___高2019级高二上学期期末考试物理试题卷，共6页，满分110分，时间120分钟。
注意事项：1.答题前，必须在答题卡规定的位置填写姓名和学号。
2.对于选择题，必须在答题卡上涂黑对应题目的答案位置；对于非选择题，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡规定的位置书写答案。
3.所有题目必须在答题卡上作答，试题卷上答题无效。
一、选择题（本题共12小题，共48分，1-8小题为单选，每小题4分；9-12为多选，每小题4分，选对未选全的2分，错选得分）1.关于物理学史和原理，以下哪项说法是正确的？A。
___发现了“磁生电”，总结出了电磁感应定律。
B。
洛伦兹力不做功，因此动生电动势的产生与洛伦兹力无关。
C。
线圈的磁通量与匝数无关，线圈中产生的感应电动势也与匝数无关。
D。
涡流和感应电流一样，都是由于导体内穿过的磁通量变化而产生的。
2.如图所示，甲是某电场中的一条电场线，A、B是这条电场线上的两点。
如果将一个电荷从A点自由释放，该电荷沿电场线从A运动到B，其速度-时间图像如图乙所示。
关于A、B两点的电势φ和场强E，以下哪项是正确的？A。
φA。
φBB。
φA < φBC。
EA。
EBD。
EA < EB3.如图所示，L是自感系数足够大的线圈，电路稳定时小灯泡可以正常发光。
以下哪项说法是正确的？A。
闭合开关S，小灯泡立即变亮。
B。
断开开___，小灯泡立即熄灭。
C。
断开开关S，小灯泡缓慢熄灭。
D。
断开开___，小灯泡闪亮一下再慢慢熄灭。
4.如图所示，一条载流长直导线和一个矩形导线框固定在同一平面内，线框在长直导线右侧，且其长边与长直导线平行。
已知在t=0到t=t1的时间间隔内，直导线中电流I发生某种变化，而线框中感应电流总是沿顺时针方向；线框受到的安培力的合力先水平向左，后水平向右。
设电流I正方向与图中箭头方向相同，则I随时间t变化的图线可能是哪一项？A。
重庆市第十八中学 2017-2018 学年上半期考试高二化学试题考试时间：90 分钟满分：100 分出题：陈杨媚审题：李浪可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ni-59 I-127 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa 溶液加热C．氨水中加入少量 NH4Cl 固体D．小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体2．锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是（）A．H2O 作催化剂B．该反应是放热反应C．紫色蒸气是 I2 D．反应后物质的总能量升高3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6 kJ·mol-1，则氢气燃烧热为 285.8kJ·mol-1C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1D．已知 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3 (g) △H＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将 32g SO2(g)和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出热量为 0.25Q kJ4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出B．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低D．加热熟石灰的悬浊液，固体质量增加5．室温下向 10ml pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入 10ml pH=11 的 NaOH 溶液，混合液的PH=76．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．溶液的 pH<7，则溶液一定呈酸性B．室温下，测定浓度为 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液的 pH，比较 HClO和 CH3COOH 的酸性强弱C.相同温度下，1 mol/L 氨水与 0.5 mol/L 氨水中 c(OH-)之比为2:1D．常温下，CH3COOH 分子不可能存在于 pH>7 的碱性溶液中7．某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。
永春一中高二年级期末考试化学科试卷考试时间90分钟试卷总分100分可能用到的相对原子量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ba－137 Ag－108(提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效)一、选择题（共22小题，每小题2分,共44分，每小题有一个选项符合题意。
）1.航天飞机表层的防热瓦是保障航天飞机能否安全着陆的重要材料。
防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。
下列有关说法合理的是()A. 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B. 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C. 石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'D. C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B. Cr的最外层电子排布式为3d54s1C. 基态铜原子的轨道表示式D. 基态碳原子的轨道表示式3.下列说法中正确的是()A. C60汽化和I2升华克服的作用力相同B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CHC．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．H2S、NF3、CH45.下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为C—C键能大于Si—Si键能B. 稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力C. 二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D. 分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109.5°,还可能为60°6. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 着色剂B. 增稠剂C. 抗氧化剂D. 调味剂【答案】C..................2. 以下化学用语正确的是A. 乙烷的结构式: CH3CH3B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1C. 氯化钠的分子式: NaC1D. 氯化氢的电子式:【答案】B【解析】CH3CH3是乙烷的结构简式，不是结构式（需要表示出所有共价键），选项A错误。
一氯甲烷的分子式就是CH3C1（一个氯原子取代甲烷分子中的一个氢原子），选项B正确。
氯化钠是离子化合物，不存在分子式，应该说是化学式，选项C错误。
氯化氢是共价化合物，电子式中一定没有括号和电荷，选项D错误。
点睛：具有分子式的物质应该是以分子形式存在的物质，或者说其晶体类型一定属于分子晶体。
离子晶体的化学式表示的是阴阳离子的比例关系，例如：NaCl表示的就是在其晶体中，钠离子和氯离子是1:1的关系。
原子晶体化学式表示的是其中各种原子的比例关系，例如：SiO2表示的就是在其晶体中氧原子是硅原子的2倍。
3. 下列叙述正确的是A. 含有碳元素的化合物都是有机物B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水【答案】D【解析】含有碳元素的化合物有可能是无机化合物，例如：CO2等，选项A错误。
重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活关系密切,下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂D.MgO熔点高,可用作耐高温材料2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式:B.用核素符号表示中子: n10C.HClO的结构式: H-Cl-OD.用电子式表示CO2的形成过程:3.下列变化化学键未被破坏的是A.冰融化B.NaC1固体熔化C.NO2溶于水D.H2与Cl2反应4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB.1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C.精炼铜时,若阳极失去0.1N A个电子, 则阴极增重3.2gD.标准状况下,22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A6.下列各组微粒中,一定能够在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、C1-、NH3·H2OB.Mg2＋、NH4＋、C1-、NO3-、C.K＋、Fe3＋、SO42-、SCN-D.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-7.下列各反应能量变化符合下图所示的是A.H2O2的分解反应B.Al和盐酸的反应C.CaO和H2O的反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应8.已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是A.Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba(OH)2 是强碱C.在溶液中Zn可还原Ba2＋生成BaD.Ba不能从冷水中置换出氢9.下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2＋2e-＋4H＋＝Pb2＋＋2H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O＋A13＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-10.下列说法正确的是A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键D.熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物11.下列冶炼金属的原理不正确．．．的是（）A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若C（石墨,s）＝C（金刚石,s）△H＞0,则金刚石比石墨稳定B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）═NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数D.若2H2（g）＋O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-114.针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是A.图1装置牺牲镁保护铁B.用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升C.图3装置中Mg作负极,Al作正极D.用图4装置对二次电池进行充电15.下列说法正确的是A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物B.构成分子的粒子一定含有共价键C.离子化合物中可能含有非极性共价键D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是A.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中,不断用玻璃棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的中和热∆H偏大D.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热∆H和原来相同17.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z 与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误．．的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C ．Fe 2+ 、H +、Na +、NO 3－D ．Na +、HCO 3－、SO 42－、OH － 6．下列离子方程式书写正确的是A ．明矾的净水原理：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH －+O 2↑C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．0.1 molNa 2O 2含有的离子总数为0.4N A B ．常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为8N AC ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2直至过量B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2直至过量C ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是10．下列除杂质的方法不正确．．．的是 A ．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤 B ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量Cu 粉，过滤 C ．SiO 2中混有Al 2O 3：加入过量盐酸充分反应，过滤D ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往溶液中通入过量CO 2气体11．下列实验现象描述错误．．的是12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
秘密★启用前2018年重庆一中高2019级高二上期期末考试英语试题卷2018.1英语试题卷共10 页，满分150分，考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷Ⅰ.听力部分（共二节，每小题1分，满分20分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A, B, C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Who is the man?A. A student.B. A salesman.C. A policeman.2. What does the woman want to do?A. Cancel the meeting.B. Change the time of the meeting.C. Skip the meeting.3. What do we know about the man?A. He has never been across the ocean.B. He does not understand what the woman means.C. He likes mathematics a lot.4. What kind of job would the woman prefer?A. Any job with a high salary.B. An average job with a nice salary.C. An exciting job with an average salary.5. What are the speakers talking about?A. The weather.B. What happened last night.C. Sleeping problems.第二节听下面5段对话或独白。
重庆市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（扫描版）参考答案选择题（每小题2分，共40分）1—5 CBDCD 6—10 DBDCA 11—15 CDCAA 16—20 DDBBB21．（8分）（1）ΔH1-ΔH3+ΔH2（2分）（2）CH4；正四面体；同系物（3）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ/mol （2分）自发22．（14分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分）（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）（4）否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）（5）10.00 ； 0.0600 （2分）（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）①偏高②偏低23．（20分）Ⅰ、（1）氧化亚铁离子； H2O2、氯水等（2）SiO2；SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O （2分）（3）促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀生成； Fe(OH)3；Al(OH)3Ⅱ、（1）2×10-13（2分）；H2C2O4 H+ + HC2O- 4 （2分）；酸性（2）否；CaCO3(s) + C2O2- 4(aq) CaC2O4(s) + CO2- 3(aq) （2分）（2分）（3）10 （2分）24．（18分）（1）bd（2）①2CrO2- 4+2H+Cr2O2- 7+H2O （2分）②增大； K=1.0×10-14（2分）③＜（3）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+（2分）②H+、Cr3+；测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（其他合理答案均可）（2分）③Cr2O2- 7+3HSO- 3+5H+===2Cr3++3SO2- 4+4H2O （2分）（4）6Fe2++Cr2O2- 7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）； 8.48 （2分）。
2017-2018学年重庆一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．乙烷分子的比例模型为：C．1，1﹣二溴乙烯的结构式为：D．CH2=CH﹣CH=CH2的名称为：1，3﹣二丁烯2．（3分）日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T﹣碳。
T﹣碳与金刚石的关系是（）A．同系物B．同素异形体C．同分异构体D．同位素3．（3分）下列说法错误的是（）A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源4．（3分）下列有机物的沸点最高的是（）A．丁烷B．2﹣甲基丙烷C．2﹣甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷5．（3分）下列反应不属于取代反应的是（）A．+HONO2+H2OB．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClC．2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD．BrCH2CH3+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O6．（3分）实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如图，下列说法错误的是（）A．乙醇发生消去反应生成乙烯B．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯C．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂D．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生7．（3分）下列关于苯和甲苯的叙述正确的是（）A．都能与溴水发生取代反应B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2，4，6﹣三氯甲苯D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强8．（3分）玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是（）A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr 1：1加成可得4种产物（不考虑立体异构）D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色9．（3分）下列实验有关叙述正确的是（）A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D．用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜10．（3分）下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（）A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液11．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2 HI （g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡体系，增大压强使颜色变深12．（3分）将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。
发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
下列说法正确的是（）A．SO3体积分数：甲＞乙B．平衡常数：甲＞乙C．反应放出的热量：甲＜乙D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等13．（3分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A．M点的v正小于N点的v逆B．M点时，升高温度平衡逆向移动C．T2下，在0﹣t1时间内，v（X）=mol•L﹣1•min﹣1D．W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小14．（3分）室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A．该氨水的浓度为1.0×10﹣3mol•L﹣1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=715．（3分）关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（）A．将水加热，pH不变B．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变16．（3分）室温下，将pH=12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，则V1：V2为（溶液体积可以叠加）（）A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1 17．（3分）下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂18．（3分）已知25℃时，电离常数K a（HF）=3.6×10﹣4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10﹣10．现向1L 0.1mol•L﹣1HF溶液中加入0.1mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是（）A．原HF溶液c（H+）约为6×10﹣3mol•L﹣1B．加入CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生C．加入CaCl2后溶液中的c（H+）浓度不变D．2HF（aq）+Ca2+（aq）=CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常数为K=8.88×10219．（3分）常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na +）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c （H+）B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．将0.2mol•L﹣1CH3 COOH溶液与0.1mo1•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（CH3 COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）20．（3分）下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定是放热反应B．能自发进行的反应，反应速率一定很大C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol﹣1，则石墨比金刚石稳定21．（3分）某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。
下列有关说法正确的是（）A．a 接外电源负极B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液C．阳极电极反应为4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣=4HCO3﹣+O2↑D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动二、填空题（共4小题，每小题9分，满分57分）22．（9分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：2HC≡CH H2C=CH﹣C≡CH催化剂三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化：其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为．回答下列问题：（1）乙炔的电子式为。
（2）用电石制取乙炔的方程式为。
（3）净化乙炔时，可用（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。
（4）B的结构简式为，A→B的反应类型为。
（5）E的结构简式为。
（6）已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：（也可表示为：）有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式（任写两种即可）。
23．（13分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr（A），90＜Mr（A）＜110．取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。
有机物间的转化关系如图：（1）A的实验式为；A的相对分子质量为；A的官能团的名称为。
（2）A→B的反应方程式为。
反应类型为。
（3）用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为。
（4）E→F的反应方程式为。
（5）有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有种（包括立体异构）。
①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3的物质结构简式为。
24．（17分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ•mol﹣1②CO的燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是。
①单位时间内消耗a mo1CO的同时生成2a mol NO②混合气体的平均相对分子质量不再改变③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变④混合气体的密度不再改变II．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入2.0mol NO2和1.0mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中n（O2）随时间（t）变化情况见下表：（3）T1T2（填＞、＜或=，下同），该反应△H0．简述理由。
（4）甲容器中，0～3s内的平均反应速率v（NO2）=。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为，T1时该反应的平衡常数为。
III．将NO2（g）转化为N2O4（g），再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
（6）石墨I为极（选填正、负），Y化学式为。
（7）II电极反应式为。
25．（18分）已知几种酸的电离常数如下：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8。
Ⅰ．（1）常温下，0.1mol•L﹣1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的顺序是（填序号）；（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为；II．常温下，在25.00mL 0.1000mol•L﹣1 Na2CO3溶液中滴加0.1000mol•L﹣1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
（3）a点溶液中c（CO32﹣）：c（HCO3﹣）=。
（4）b点溶液中溶质为。
b点溶液呈碱性的原因为。
