第三章第一节金属的化学性质 铁的化合物

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

②钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

《铁和铁的化合物》教案设计湖北省襄阳市第一中学方向东1 本节教材背景本节教材是人教版化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》和第二节《几种重要的金属化合物》中铁和铁的化合物的整合，在此之前，我们已经学习了钠、镁、铝等典型的金属元素和物质结构的有关知识。

2 教学对象现状分析（1）学生在学习《碱金属》和《镁铝》时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对过渡元素还很陌生，对次外层电子未达饱和的金属元素的性质缺乏了解。

（2）经过两个多月的高中学习，加之是重点中学的学生，素质较高，有学好化学的愿意，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，并具备一案的实验观察能力和实验现象分析能力，但知识迁移能力、发散思维、科学的学习方法方面仍有待于进一步培养和提高。

3 教学目的（1）使学生掌握铁和铁的重要化合物的性质。

（2）通过学习和实验、培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。

（3）培养学生学会由表象分析事物的本质、变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。

（4）通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。

4 教学重点、难点Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。

5 教法设计：实验探究法。

6 教学策略（1）铁具有金属的通性并且是比较活泼的金属，主要是通过分析铁的原子结构、对比钠、镁、铝的原子结构，使学生把主族元素的知识迁移到过渡元素，新旧知识的联系，能够使学生较好地掌握新知识。

（2）对于铁的次外层也有价电子和主族元素的不同，设计并安排有针对性、启发性的实验，引导学生从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，总结出铁有变价的结论，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。

①使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式，从理性上探索事物变化的本我要吃肉方面，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。

第三章第一节铁及其化合物知识点铁简介：广泛应用的金属元素铁是一种过渡金属，在元素周期表中位于第8组。

其原子序数为26，原子质量约为55.85。

铁在地壳中含量丰富，是仅次于铝的第二大常见金属元素。

铁的物理性质铁是一种具有银白色光泽的金属，质地坚硬且具有延展性。

它的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。

铁在常温下与空气中的氧气反应，形成一层保护性的氧化物层，称为铁锈。

铁的化学性质铁是一种相对活泼的金属，能与多种非金属反应。

它具有以下重要的化学性质：与酸反应：铁与酸（如盐酸和硫酸）反应，生成铁盐和氢气。

与氧气反应：铁在空气中容易氧化，形成铁锈（三氧化二铁）。

与水反应：铁在潮湿环境中与水缓慢反应，生成氢氧化铁。

与卤素反应：铁能与卤素（如氯气和氟气）反应，生成相应的卤化铁。

铁的化合物：氧化物、氢氧化物和盐铁形成一系列化合物，包括氧化物、氢氧化物和盐。

其中最常见的化合物包括：氧化铁：三氧化二铁（Fe2O3）是一种红褐色粉末，常见于铁锈中；四氧化三铁（Fe3O4）是一种黑色晶体，用于制造磁铁。

氢氧化铁：氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种棕色胶状物，在水中不溶。

铁盐：氯化铁（FeCl3）是一种棕色固体，可用于制造染料和净水剂；硫酸铁（FeSO4）是一种绿色晶体，用作还原剂。

铁在工业和生物中的重要性铁是一种用途广泛的金属，在工业和生物系统中至关重要：工业应用：铁用于制造钢铁、汽车、建筑材料、机械和电气设备。

生物作用：铁是血红蛋白和肌红蛋白等血红素蛋白的组成部分，这些蛋白负责血液中氧气和肌肉中的氧气的运输。

铁缺乏症和过量铁缺乏会导致贫血，其症状包括疲劳、苍白和呼吸短促。

铁过量也可能是有害的，称为血色病，其症状包括肝损伤和皮肤变色。

保持健康的铁水平对于整体健康至关重要。

铁的回收利用铁是一种可回收利用的金属，回收利用铁制品可以减少环境污染和保护自然资源。

铁制品可以通过磁性分离和熔炼等方法进行回收利用。