氯和氯的化合物
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氯和氯的化合物
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 I-127
1.体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氧气的相对密度为1.082(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（ ）
A.L43 B.L21 C.L41 D.全满
2.把含有某种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2
3.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（ ）
A.碘化物 B.溴化物 C.氯化物 D.氟化物
4.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的试剂变质问题的是（ ）
A.AgNO3 B.FeCl2 C.Na2SO3 D.AlCl3
5.氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是OnHClOCaClOHCa22·)(3)(、，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的氯气质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（ ）
A.8.5 B.8 C.10 D.6.5
6.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.生石灰
7.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ ）
A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3
8.高氯酸是最强的酸。质量分数为60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃。现在有含量70%高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是（ ）
A.加入浓H2SO4后，再小心常压蒸馏 B.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气
C.加入浓H2SO4，再进行减压蒸馏 D.各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
9.造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：HClSOHNaClOHNaHSOCl++=++42232，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A.1:2 B.2:1 C.3:1 D.2:3
10.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（ ）
A.NH4OCl和HCl B.NH3和HClO C.NH4Cl和HCl D.NH3·H2O和HCl
11.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.4:1 D.3:1
12.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.3︰2︰1 D.6︰3︰2
13.在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（ ）
A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化银难溶于水 D.NaF与硝酸银在溶液中无沉淀生成
14.在ClNHNClNH3223638+=+反应中，若有21.3g氯气参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）
A.163g B.34g C.3.4g D.102g
15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
16.将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A.大于0.3mol，小于0.6mol B.小于0.3mol C.等于0.3mol D.以上都不正确
17.将适量CO、Cl2、H2O(g)的混合气体通过洗气瓶甲后，再通过盛有未经湿润的红布条的乙瓶，布条不褪色；若将混合气体直通乙瓶，布条褪色，则甲瓶中所盛试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③亚硫酸 ④KI 溶液
A.① B.①④ C.②③ D.①②③④
18.今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若：
（1）若仍剩余 mL，证明有 剩余；
（2）若溶液有 性质，证明有 剩余。
（3）由于气态HCl极易溶于水，有人认为测定溶液的pH并和计算值核对，即可知道H2或Cl2有剩余。你同意这个说法吗？请说理由。
19.向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液溶质的质量分数为多少？
20.某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：
①是：____________________________
②是：____________________________
（2）请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因，是①还是②。
________________________________________________________
21.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净、干燥的试管中，各放人一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显______色，往B试管中加入干燥的氯化氢气体，试纸显______色，这时他认为仍旧不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种化学式为______的物质，观察到试纸显______色，他之所以这样做的理由是 。
22.自来水用氯气消毒沿用已久，现在正研究采用二氧化氯消毒自来水。它消毒后的还原产物为Cl-。试通过计算求出ClO2的消毒效率是Cl2的多少倍。
23.两体积的某种氯的氧化物，完全分解成三体积（同温，同压）。请利用实验的方法证明该物质是Cl2O而不是ClO2？
24.将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：
（1）a＋b＝__________（用x表示）。
（2）当a＋b＝0.09时，加热后所得残留固体的质量为___________g。
25.已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。
现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
