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(江苏专用)2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型

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专业资料
题型十六平衡移动判断型
一、单项选择题
1．(2018 ·南京高三第三次模拟)温度为T
1

时，在四个容积均为1 L 的恒容密闭容

器中发生反应：2NO(g) ＋2H
2(g) N2(g)＋2H2
O(g) ΔH，该反应的速率表达

m(NO)·cn
(H2)(k、m、n 为常数)，测得有关实验数据如下：

式为v＝k·c
容器编号物质的起始浓度(mol ·L－1) 速率(mol ·L1) －1·s－物质的平衡浓度(mol ·L
－
1
)

c(NO) c(H2) c
(N2)
Ⅰ6×10
－3

1×10－3 a×10－3 2×１0

－
4

Ⅱ6×10 －3 2×10－3 2a×10
－
3
Ⅲ1×10
－3

6×10－3 b×10

－3

Ⅳ2×10
－3

6×10－3 4b×10

－3

下列说法正确的是( )
A．m＝1，n＝1
B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2
C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.8 ×10
－
4 mol ·L－1
，则ΔH>0

D．温度为T1 时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10
－
4
mol，则反

应将向逆反应方向进行
答案D
解析反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO 的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2 倍，反应速
率Ⅱ是Ⅰ的2 倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO 浓
度是Ⅲ的2 倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4 倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，
体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：

2NO(g) ＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)
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专业资料
起始：6 2 0 0
反应：x x x/2 x
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专业资料
平衡：6－x 2－x x/2 x
对于反应Ⅳ有：
2NO(g) ＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)
起始：2 6 0 0
反应：y y y/2 y
平衡：2－y 6－y y/2 y
(以上单位都是10－3mol·L－1)
两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到
达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B 错误。温
度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2 倍，则平衡正
向移动，达到新平衡的时候c(N
2
)应该大于2×10

－

4 mol·L－1
，此时的c(H
2
O)应该

大于4×10
－

4 mol ·L－1
；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H

2
O)＝3.8 ×10

－
4 mol ·L－1<4×10－4 mol ·L－1
，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以

该反应为放热反应，焓变小于0，选项C 错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向

－
4
mol，则反应将向逆反应方向进行，选项
移动，所以充入NO、H
2
O(g)各2×10

D 正确。
2．(2018 ·南通市高三第三次调研)在3 个体积均为1 L 的恒容密闭容器中发生反
应：SO
2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s) 。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2
)

与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
起始物质的量/mol 容器编号温度/K
SO2 NO NO2 S

Ⅰ0.5 0.6 0 0
ⅡT1 0.5 1 0.5 1
Ⅲ
T
2
0.5 0.2 1 1
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专业资料
A．该反应的ΔH>0
1
B．T1 时，该反应的平衡常数为
16

C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1 时达到平衡，总压强之比小于1∶2
D．若T2答案D
解析根据图像，升高温度，c( NO
2
)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放

热反应，ΔH<0，故A 项错误；T
1 时，平衡时c(NO2
)＝0.2 mol L·

－
1
，

SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)
－
1
) 0.5 0.6 0 0 起始(mol ·L

－
1
) 0.1 0.2 0.2 反应(mol ·L

－
1
) 0.4 0.4 0.2 平衡(mol ·L

2
0.2 5

该反应的平衡常数K＝，故B 错误；T
1
时，容器Ⅰ平衡时气体的物质

2
＝
0.4 ×0.4 8
2
0.5 5

的量为0.4 mol ＋0.4 mol＋0.2 mol ＝1.0 mol，容器Ⅱ中Q＝
2
＝0.5＜

0.5 ×18
，说

明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5 mol ＋1 mol ＋0.5 mol ＝2.0 mol，因
此达到平衡，总压强之比大于1∶2，故C 错误；根据上述分析，T
1
时，平衡时

0.4
容器Ⅰ中NO 的体积分数为×100%＝40%；容器Ⅲ相当于起始时加
0.4＋0.4＋0.2

入1.0 mol 二氧化硫和1.2 mol 一氧化氮，若温度相同，容器Ⅲ相当于容器Ⅰ缩小

体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，
因此平衡时容器Ⅲ中NO 的体积分数小于40%，且T
2，降低温度，平衡正向

移动，一氧化氮的物质的量更少，故D 正确。
3．(2018 ·淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三一模)利用CO 和H2 在催化

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(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十四 实验操作判断型

(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十四 实验操作判断型

题型十四实验操作判断型一、单项选择题1．(2018·盐城市高三上学期期中)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B．除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4答案 D解析A项，应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，错误；B项，除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀盐酸、过滤、洗涤并干燥，硝酸具有强氧化性，也能溶解铜，错误；C项，检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：应先将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，除去SO2，将余下气体通入澄清石灰水，观察现象，错误；D项，提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4，正确。

2．(2018·江苏省高三上学期第一次学情监测)下列有关实验原理或操作正确的是( )A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中答案 B解析A项，实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，错误；B项，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，正确；C项，洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流下，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇和四氯化碳是互溶的，不能将碘从碘酒中萃取出来，错误。

2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡单选题：1.（2019•北京卷）实验测得-溶液、-溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A.随温度升高，纯水中-离子浓度增大B.随温度升高，酸性溶液的pH减小C.随温度升高，碱性溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高，酸性溶液和碱性溶液的pH均降低，是因为自解离、水解平衡移动方向不同多选题：2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是（）A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D。

380℃下，起始浓度(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000实验探究题：3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：1）已知：C6H10(g) + H2(g) → C6H12(g) ΔH1 = 100.3 kJ·mol−1①H2(g) + I2(g) → 2HI(g) ΔH2 = −11.0 kJ·mol−1②对于反应：C6H10(g) + I2(g) → C6H12(g) + 2HI(g)③ ΔH3 = ΔH1 + 2ΔH2 = 78.3 kJ·mol−1.2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯在刚性内发生反应③，起始总压为10Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为60%，该反应的平衡常数Kp = 6.0 Pa。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有B、C、D。

全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八框图结构分析判断型

全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八框图结构分析判断型

题型八框图、结构分析判断型1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案 C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。

A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋<Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。

2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。

下列有关说法正确的是( )A.简单离子的半径：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案 B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。

江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型

江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型

题型十一图像组合判断型一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A．如图1所示，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。

在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案 C解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。