常见的烃第1单元脂肪烃第2课时脂肪烃的来源与石油化学工业学案苏教版选修50628579

高中化学学习材料唐玲出品专题3 常见的烃第一单元脂肪烃课前预习情景导入在初中我们已了解到天然气的主要成分为CH4，甲烷俗称沼气。

也初步了解了有机物有易燃烧的通性。

在必修Ⅱ的学习中我们知道，天然气和沼气的主要成分——甲烷为最简单的有机物，与一氧化碳或氢气相比，相同条件下等体积的甲烷燃烧时，释放的热量较多，是高效、较洁净的燃料。

在石油的炼制过程中，也会得到一系列和甲烷相似的化合物，如乙烷、丙烷、丁烷等，这些化合物都是碳氢化合物，统称为烃。

在石油的炼制过程中，除了获得一系列的低分子烷烃外，还能得到许多有机化合物，在石油的分馏过程中得到的产物都是混合物，它们分子中的碳氢原子个数均不同，但经过石油的催化裂化反应能得到相对分子质量较小，沸点较低的烃。

石油的裂解使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。

通过本节课我们将会学习到乙烯、乙炔等脂肪烃的性质，脂肪烃的主要来源以及石油的化学工业。

在必修Ⅱ的基础上进行知识的系统化，对石油的化学工业进行更专业化的学习。

知识预览一、脂肪烃的性质1.烃是一类十分重要的有机化合物，烃可以分为__________和__________。

属于脂肪族的化合物的烃为__________，其分子中一定不含__________；属于芳香族的化合物的烃为__________，其分子中一定含__________。

2.根据脂肪烃的结构，人们把含双键和叁键等不饱和键的脂肪烃称为__________，简称不饱和烃；把不含不饱和键的脂肪烃称为__________，简称饱和烃。

3.脂肪烃包括__________、__________、__________等。

__________是饱和烃，__________是不饱和烃。

4.用甲烷在光照条件下与氯气或溴蒸气能发生__________，其他的烷烃在一定条件下也能发生此反应。

烷烃发生此类反应时，其分子中的__________被__________代替。

石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组 成的混合物。石油的大部分是液态烃，同时在 液态烃里溶有少量的气态烃和固态烃。 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少 量的硫、氧、氮等元素。
石油—工业的血液
（二）石油的炼制
1、石油的分馏（物理变化）
定义:工业上利用蒸馏的原理通过不断的加 热和不断的冷凝,将石油分离成不同沸点范 围的蒸馏产物的过程,叫石油的分馏。通常 分为常压分馏和减压分馏。
催化剂
nCH2=CH2
单体：
CH2＝CH2
[CH2－CH2]n 聚乙烯
聚合体：
[CH2－CH2]n
聚合度：n（不同分子n值不同，高分子是混合物）
链节: －CH2－CH2－
加聚反应
①一种单体如：形成聚乙烯、聚氯乙烯 ②多种单体如：乙烯与丙稀聚合
练习 找单体：
CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHn
略
HCCH
H2C=CH2
HH .. ..
H:C::C:H
HCCH
H:CC:···H···
苯
C6H6 CH
烷烃结构特征：
①碳原子之间都以单键结合 饱和烃 烷烃
②碳原子剩余价键全部跟氢 原子相结合 ③链状结构（锯齿状）
④每个碳原子直接相连的4个原子在空间 呈四面体结构 ⑤单键能自由旋转
烷烃的物理性质
CnH2n+2+
3n+1 2
点燃
O2
nCO2+(n+1)H2O
(2)取代反应
条件： 氯气（溴蒸气），光照
取代反应:
有机物分子里的某些原子或原子团被其
他原子或原子团所代替的反应。
CH 4 + Cl2 光 CH 3Cl + HCl

？
②被氧化剂氧化：将乙
炔气体通往酸性高锰酸 钾溶液中，可使酸性高 锰酸钾褪色
2）、加成反应
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
④加热时应由试管口向后逐渐移动。如先加热试管底部， 产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口 堵塞。加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生 的甲烷中混入丙酮等气体。 ⑤在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
知识迁移
写出苯甲酸钠与碱石灰加热的反应方程式
回顾：2.乙烯的实验室制法
⒈实验原理：
低温
H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→ H2C－CH－CH＝CH2 | | 低温：1，2加成 Br Br H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→
高温
H2C－CH＝CH－CH2 | | 高温：1，4加成 Br Br
3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 nCH2==CH2
⒉实验仪器及装置： ⒊收集方法： ⒋实验注意事项：
3、乙炔的实验室制法：
（1)、反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
《教材》P21：通常，
单键都是σ（西格玛）键； 双键中一个σ键一个π键；

专题三常见的烃第一单元脂肪烃(第1课时)【学习目标】1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3．了解取代反应和加成反应的含义和特点，能判断有机化学反应的类型；【预习作业】1．甲烷俗称沼气，是一种无色无味的可燃性气体，难溶于水，密度比空气小。

甲烷的化CH4，空间构型为正四面体，键角为109º28´，其中碳原子的杂化方式为SP3。

2．如图所示，把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：（1）（2）（3）（4）[参考答案]（1）黄绿色逐渐消失；（2）试管壁上有黄色油珠；（3）水位在试管内上升；（4）水槽内有少量晶体析出。

[解析]：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物质，随着Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠。

因生成的HCl易溶于水，反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升。

HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl－浓度增大，使结晶速率>溶解速率。

故水槽内有少量晶体析出。

【基础知识扫描】一、烃的分类1.根据结构中有无苯环不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃烷烃的通式为：C n H2n+2二、脂肪烃的性质1．烷烃的物理性质〖交流讨论〗（1）烷烃的熔、沸点随碳原子数变化规律（见课本P40）（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。

在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。

〖探究问题〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。