高二化学导学案
第二章第一节脂肪烃
【学习目标】
1、了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律
2、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法
3、了解脂肪烃的来源和石油化学工业
【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
【课前预习区】
【课堂互动区】
一、烷烃和烯烃
【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）
（一）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化：
熔沸点变化：密度变化：状态变化：
（二）烷烃、烯烃的化学性质
1、烷烃
（1）取代反应（特征性质）
写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________ 烷烃取代反应的共同特征：
2、烯烃的化学性质
（1）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________
（2）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中： 乙烯与水的反应： 乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
（3）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应
乙烯的加聚反应：
丙烯的加聚反应 ：
探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与Cl 2发生加成反应的方程式吗？
【针对练习一】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A ．乙烷和氯气取代反应
B ．乙烯和氯气加成反应
C ．乙烯和HCl 加成反应
D ．乙烷和HCl 作用
二、烯烃的顺反异构
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？
【归纳】什么是顺反异构？
【针对练习二】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A ．CH 3CH 3
B ．CH 2＝CH 2
C ．CH 3CH ＝CH 2
D ．CH 3CH ＝CHCH 3
【小结】对比烷烃和单烯烃的结构和性质
三、炔烃
（一）乙炔
1、书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体，
溶于有机溶剂。
2、乙炔的实验室制法及性质实验：
(1)原理： (化学方程式表示)
(2)装置：固+液→气
(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空： C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组 —C —C —H H
H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H
第一组
①如何检查装置气密性？
②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？如何去除？
③可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？
3、乙炔的化学性质
乙炔含有键，化学性质，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
（1）氧化反应：
①燃烧化学方程式：
现象：
②使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙炔）
乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O。
（2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主)
①与Br2加成：CH≡CH+Br2→ （命名：）
CH≡CH+2Br2→ （命名：）
②与H2加成：CH≡CH+H2→ CH≡CH+2H2→
③与HCl加成(150~160℃)：CH≡CH+HCl→
（二）炔烃
1、通式：官能团：
2、能发生氧化、加成、加聚等反应。能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次，密度依次，都较难溶于水。
【针对练习三】
下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C─CH2─CH3，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是（）
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
【自主阅读】阅读教材P34~P35，了解脂肪烃的来源及其应用。
【课后巩固区】
1、所有原子都在一条直线上的分子是（）
A. C2H4
B. C2H2
C. C3H4
D. CH4
3、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔
4、关于炔烃的下列描述正确的是
A．分子里含有碳碳三键的不饱和烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式
此炔烃可能有的结构有（）
A．1种B．2种
C．3种D．4种
6、下列描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的叙述中，正确的是（）。
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
7、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。下列说法错误的是（）
A、硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2
B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷
D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷
8、实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
(1) CaC2的电子式：，含有的化学键有：
(2)若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响），产生难闻气味是因为________。
(3)若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是____ 。
【学习反思】
