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上海高考化学模拟卷

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上海高考化学模拟卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（ ）2. 下列说法正确的是（ ）A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 43. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯原子的结构示意图：C ．氯分子的电子式： :::Cl ClD ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是（ ）A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO 2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性5. 在Fe 2(SO 4)3、CuSO 4、Al 2(SO 4)3的混合溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是（ ）A ．FeS 和CuSB ．CuSC ．CuS 和SD ．Al 2S 3、FeS 和CuS二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是（ ）A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH7．有关化学键和晶体的说法中正确的是（）A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成8. 臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2O33O2 ；O3O+ O2。

某些微粒X（X为Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2；XO+O→X + O2。

已知: 2O33O2 +144.8 kJ ；t ℃时K=3×1076。

下列说法错误的是（）A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O3分解的催化剂B.高压放电条件下O2可以转化成O3C. O3转变为O2时的能量变化可用右图表示D.t ℃时3O22O3 K≈3.33×10-779. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3C．3：2 D．2：110. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq) MgC ．Fe2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq) [Ag(NH 3)2]OH(aq) Ag 13. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO 2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成 的产物是（ ）A ．NaCl 和O 2B ．NaClO 3和NaClOC ．NaClO 3和Cl 2D ．NaClO 3和NaCl14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO -23＋2H ＋→SO 2↑＋H 2O B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO -23＋SO 2＋H 2O →H 2SiO 3↓＋SO -23C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O →AlO 2-＋4NH +4+2H 2O D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O →4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 15． 甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性， 甲与丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（ ）A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维16．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不． 正确．．的是（ ） A ．在pH ＝9.0时，c (NH +4)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2CO Oˉ)＞c (CO 2ˉ3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH +4)＋c (H +)＝2c (CO 2ˉ3)＋c (HCO ˉ3)＋c (NH 2CO Oˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c (OHˉ)c (NH 3·H 2O )不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2CO Oˉ的中间产物生成 蔗糖 △蒸发 盐酸 盐酸 H 2 高温 Cl 2高温 电解 NH 3·H 2O17. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备A l(O H)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2 和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象19. 某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是（）A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)20. 氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。

下列与之相关的分析正确的是（）A. 离子半径的大小：Na+＞N3—B. 构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键C. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应D. 将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐21. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L22. 向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol四、（本题共12分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示:根据判断出的元素回答问题：23. f原子核外电子排布式为______________。

24. 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞__________。

25. 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______________。

26. 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：27. R离子浓度由大到小的顺序是：_______________________________________。

28. 写出m点反应的离子方程式_______________________________________。

29. 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

五、（本题共12分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：30. 已知：还原性3HSO I -->，氧化性32IO I ->。

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2023年高考化学模拟卷(上海卷专用2)(原卷版)

2023年高考化学模拟卷(上海卷专用2)(原卷版)

2023年高考化学模拟卷（本卷共24小题，满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题(共40分，每题2分) 1．（2022·上海交大附中模拟预测）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．6gSiO 2晶体中所含硅氧键数目约为0.2N AB ．0.5molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为1.5N A C ．将0.1mol 甲烷和0.1molCl 2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl -)+n(ClO -)=2N A 2．（2022·上海师大附中高三期中）下列关于化学用语的表述正确的是A ．BF 3的电子式：B ．26Fe 2+的结构示意图：C ．中子数为143的92U 原子：285UD ．乙醇的结构简式：C 2H 6O3．（2022·上海上海·一模）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中试剂不能检测a 中生成产物的是a 中反应b 中检测试剂A2MnO 与浓HCl 生成的2Cl紫色石蕊溶液 B 浓24H SO 与碳生成的2CO澄清石灰水C33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成的丙烯 溴水D浓NaOH 与4NH Cl溶液生成的3NH酚酞试液A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2022·上海外国语大学附属大境中学高三阶段练习）实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L ，能达到此目的的是A ．Al 3+、K +、24SO -、3NO -B ．Na +、Mg 2+、24SO -、Cl -C ．CH 3COO -、I -、K +、H +D ．Ba 2+、OH -、23CO -、K +5．（2022·上海外国语大学附属大境中学高三阶段练习）与醋酸有关的反应方程式正确的是 A ．与烧碱反应：332OH CH COOH CH COO H O --+=+B ．与CaCO 3反应： 233322CO +2CH COOH=2CH COO +CO +H O -↑-C ．乙醛氧化： 323CH CHO+O CH COO ΔH 催化剂D ．制乙酸乙酯： 18183253252CH COOH+C H OHCH COOC H +H O Δ浓硫酸6．（2022·上海杨浦·一模）对下列实验的解析，错误的是 ABCD3CH COO-水解平衡右移，pH 减小3CH COO -的水解程度增大，()-c OH减小4NH Cl可促进3CH COO -的水解混合液中()-3c CH COO()()+3+c CH COOH >c Na A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2022·上海·一模）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。

2023~2024年上海闵行区化学高考一模试卷

2023~2024年上海闵行区化学高考一模试卷

2023学年第一学期高三年级学业质量调研化学学科考生注意：1．试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填写姓名、考生号、所在学校及班级。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确答案；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、战略金属——铬铬(Cr)是重要的战略金属资源。

2021年，我国科研团队研究发现含铬材料(AgCrS2)在室温下具有超离子行为，为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。

1．基态铬原子的价电子排布式为，其核外有种不同运动状态的电子。

2．铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为1590.6 kJ•mol-1、1509.0 kJ•mol-1。

I2(Cr)＞I2(Mn)的原因是。

3．CrCl3的熔点(83 ℃)远低于CrF3的熔点(1100 ℃)，是因为。

4．热稳定性：H2O H2S（选填“＞”或“＜”），原因是。

（双选）A．水分子间存在氢键B．电负性：O > SC．水的沸点较高D．非金属：O > S5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是。

A．1 mol•L-1 H2SO4溶液中：c(H+) > 2c(SO42-)B．标准状况下，含N A个硫原子的硫单质体积约为22.4 LC．将2 mol SO2和1 mol O2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N A D．1 mol SO2和SO3混合气通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO32-和SO42-总数为N A二、氢经济——制氢“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。

大量安全制氢是关键技术之一。

方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气。

体系中发生如下反应：7．恒温条件下，1 L密闭容器中，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 的转化率为x，CO2的物质的量为y mol，则反应①的平衡常数K= 。

上海高考模拟考试化学试卷附答案解析

上海高考模拟考试化学试卷附答案解析

上海高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是 （ ） A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．甲醛的结构简式：HCOHC ．苯分子的球棍模型：D ．酚醛树脂的结构简式：3．下列表示正确的是（ ）A ．CH 3Cl 的电子式B ．钠原子最外层电子的电子云图：：C ．四氯化硅的比例模型：D ．甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH 34．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ） A ．Cl 2与H 反应生成HCl ，S 与2H 反应生成2H S B ．向2H S 的水溶液中通入Cl 2可得到淡黄色的固体S C ．Cl 最高正价为+7价而S 最高正价为+6价D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子而S 原子最外电子层上有6个电子 5．下列除杂方法合理的是（ ） A ．除N 2中的NO 2：水，洗气B ．除C 2H 5OH 中的H 2O ：生石灰，分液 C ．除HCl 中的Cl 2：饱和食盐水，洗气D ．除C 2H 5Br 中的Br 2：NaHSO 3溶液，分液6．下列对于氯化氢和盐酸的叙述，错误的是（ ） A ．氯化氢和盐酸的化学式都能用HCl 表示，但性质有区别 B ．氯化氢和盐酸都是共价化合物，都是电解质，都能导电 C ．氯化氢和浓盐酸在潮湿的空气中都能形成酸雾D ．氯化氢是无色气体，浓盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味 7．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．乙醇B ．乙烯C ．苯D ．丙酮8．下列极性共价键中，极性最强的是（ ） A ．H —NB ．H —OC ．H —FD ．H —C9．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气通入冷水中：22Cl H OCl ClO 2H --++++B ．氨气通入醋酸溶液中：3334CH COOH NH CH CO =ONH +C ．碳酸钙与稀盐酸反应制2CO ：2322CO 2H =CO H O -++↑+ D ．澄清石灰水与盐酸反应：2H OH =H O +-+10．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是（ ）A ．饱和3NaHCO 溶液中()()2-323c CO <c H COB ．0.1mol/L 3NaHSO 溶液中：()()2--4-10323c SO -c H SO =10-10C ．Ⅱ中产生白色的3BaSO 沉淀D ．I 和Ⅱ中溶液的pH 均增大11．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A ．b 中所有碳原子在同一平面内B ．b 的一氯代物只有一种C ．a 能发生加聚反应D ．c 的分子式为 C 7H 8O12．下列属于氧化还原反应的，其中2SO 不做还原剂的是（ ） A ．2SO 溶于水生成不稳定的23H SO B ．2SO 与2H S 气体混合反应C ．2SO 通入到酸性4KMnO 溶液中，使4KMnO 溶液褪色D ．在催化加热条件下与氧气反应生成3SO13．向含有Al 3+、Fe 2+、Na +和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，再加入过量稀盐酸。

上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析

上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析

上海长宁区2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)2、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为3、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。