人教版高中化学必修一第二章本章复习课

高中化学学习材料
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本章复习课
1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于()
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质
⑥化合物⑦混合物
A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥
C．①⑥⑦D．①③④⑤⑥
2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是()
A．蒸馏B．萃取
C．蒸发D．中和
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A．元素B．单质
C．分子D．氧化物
4．下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是( ) A ．盐酸 B ．石灰乳
C ．CuSO 4溶液
D ．碘化银胶体
5．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====△
Si 3N 4＋6CO 。

下列对该反应的说法正确的是( )
A ．该反应的氧化剂是SiO 2和N 2
B ．该反应的还原剂为CO
C ．该反应的本质是有化合价变化
D ．该反应中N 元素被还原
6．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO 3)的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛。

主要反应有：
①FeTiO 3＋3H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋FeSO 4＋3H 2O ②Ti(SO 4)2＋3H 2O===H 2TiO 3↓＋2H 2SO 4
③H 2TiO 3
TiO 2＋H 2O
④TiO 2＋2C ＋2Cl 2
TiCl 4＋2CO
⑤TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( ) A ．反应①是氧化还原反应 B ．反应②是氧化还原反应 C ．反应④中TiO 2是氧化剂 D ．反应⑤中TiCl 4是氧化剂
7．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A ．Zn 与稀H 2SO 4
B ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液
C ．H 2与O 2
D ．Na 2O 与H 2O
8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)。

已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，F 为－1价。

则下列说法正确的是( )
A ．O 2是氧化剂
B ．PtF 6是氧化剂
C ．O 2(PtF 6)中O 的化合价为－2
D ．反应属于非氧化还原反应，也属于化合反应 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －
＋H 2↑
B ．FeCl 3溶液与Fe 反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋
C ．Cl 2氧化Fe 2＋：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －
D ．Al 与稀H 2SO 4反应：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋
＋3H 2↑
10．在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化产物是( ) A ．KCl B ．MnCl 2 C ．H 2O D ．Cl 2
11．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋
，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为( ) A ．3 mol B ．1.5 mol C ．1 mol D ．0.75 mol
12．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A ．含大量Ba 2＋的溶液中：Cl －、K ＋、SO 2－4、CO 2－
3
B ．含大量H ＋的溶液中：Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、SO 2－
4
C ．含大量OH －的溶液中：K ＋、NO －3、SO 2－4、Cu 2＋
D ．含大量Na ＋的溶液中：H ＋、K ＋、SO 2－4、NO －
3
13.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x,3<x <4，M ＝Mn 、Zn 、Ni ，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe 2O 4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。

(2)MFe 2O 4中Fe 元素的化合价为______________。

(3)铁酸盐MFe 2O 4经过高温反应得到MFe 2O x 的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)在酸性条件下，Fe 2O 2－4容易转化为Fe 2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe 2O 2－4、Fe 2＋
、H ＋、H 2O 、Cu 2O 、Cu 2＋
，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

14．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 2－4、NO －3的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是______________________(填操作名称)。

(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

本章复习课
课后作业
1．B [从从属关系上分析，含氧酸属于酸，酸属于电解质，电解质属于化合物。

] 2．D [A 、B 、C 都是混合物的分离操作，而中和指的是酸碱之间的反应。

] 3．A
4．B [A 、C 属于溶液，D 为胶体，B 为悬浊液。

]
5．D [该反应中氮元素价态降低，所以N 2是氧化剂，C 元素价态升高，C 为还原剂，SiO 2中两元素价态没有变化， 既不是氧化剂也不是还原剂，氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是化合价变化。

]
6．D [反应①②③中没有化合价的升降，故为非氧化还原反应；反应④中TiO 2中的元素价态无变化，故TiO 2
不是氧化剂，Cl 2得电子变为TiCl 4是氧化剂。

]
7．A [解此类题可用排除法，B 、D 是非氧化还原反应，可先排除，而C 不是离子反应，故选A 。

]
8．B [由于反应前后Pt 的化合价分别是＋6、＋5，Pt 的化合价降低，PtF 6是氧化剂，O 2是还原剂。

本题要注
意消除O 的化合价为－2的思维定式，由化合物中各元素化合价的代数和为0可知，O 2(PtF 6)中O 的化合价为＋1
2。

]
9．D [A 、B 、C 三项中反应前后元素都守恒，但反应前后电荷不守恒。

虽然这些反应我们都没有学过，但根据电荷守恒原理即可判断只有D 项正确。

]
10．D [该反应中，KMnO 4→MnCl 2，Mn 的化合价降低被还原，MnCl 2是还原产物；HCl →Cl 2，Cl 的化合价升高被氧化，Cl 2是氧化产物。

]
11．B [由题意可知1 mol Cr 3＋反应生成Cr 2O 2－7共失去电子3 mol ，又知1 mol PbO 2变为Pb 2＋
得2 mol 电子，
由电子守恒计算得，所需PbO 2的物质的量为3
2
mol ＝1.5 mol 。

]
12．D [此题中每组选项中实际上是5种离子，A 中Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3不大量共存，B 中CO 2－3与H ＋、Mg 2
＋不大量共存，C 中Cu 2＋与OH －
大量不共存。

]
13．(1)胶体 (2)＋3 (3)氧化还原反应 (4)Fe 2O 2－
4 Cu 2O
解析 (2)MFe 2O 4中M 为＋2价，O 为－2价，故Fe 为＋3价。

(3)MFe 2O 4变为MFe 2O x ，O 原子个数减少，而M 、O 的价态不变，故Fe 元素价态必然降低。

(4)Fe 2O 2－4―→Fe 2＋价态降低被还原，Fe 2O 2－
4是氧化剂，在同一反应中必须有价态升高元素，6种粒子只有Cu 的价态发生了变化，且反应前后其价态只能升高，故Cu 2O 为还原剂。

14．(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液) 硝酸银溶液
(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋
(4)过滤加热蒸发、冷却结晶、过滤(5)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O
解析解本题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。

沉淀Cl－应加入AgNO3溶液，沉淀SO2－4应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，因为SO2－4也能和Ag＋反应，所以要在沉淀SO2－4后加入AgNO3。

为了除去过量的Ag＋和Ba2＋，应加入过量的Na2CO3溶液，最后加入硝酸，调整溶液至中性。