当前位置：文档之家 › 河南省安阳市2017届高三毕业班第一次调研测试——化学

河南省安阳市2017届高三毕业班第一次调研测试——化学

  • 格式：doc
  • 大小：198.80 KB
  • 文档页数：7

1 河南省安阳市2017届高三毕业班第一次调研测试 化 学 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5

第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中。只有 一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A．食用醋中含有30％左右的乙酸 B．肥皂在碱性条件下水解可得甘油 C．为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 D．用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2） 2．下列有关化学用语的表述正确的是 A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OH

B．乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋ C．中子数为16的磷原子可表示为

D．S2－的结构示意图为 3．科技工作者制造出厚度只有1微米的超薄太阳能电池。硅太阳能电池工作原理如下图所示： 下列有关判断错误的是 A．硅原子最外层有4个电子 B．太阳能电池是一种化学电源 C．太阳能电池实现了光能向电能的转化 D．B电极为电源正极 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子数为NA B．过量铁与标准状况下5．6 L Cl2充分反应，转移电子数为0．75NA C．0．5 mol乙烷中含有的共价键数为3NA

D．2 L 0．5 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的23CO－数目为NA 5．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2－甲基丙烷（）也叫异丁烷 B．蛋白质和糖类均为天然高分子化合物 C．乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应 D．苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

6．中科院宁波材料所在金属空气电池的 研发上获得重大突破。该电池的工作 2

原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A．电池工作时，负极附近溶液的pH 升高 B．电路中转移2 mol电子，理论上 约消耗标准状况下空气56 L C．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极

D．电池总反应为4Al＋3O22Al2O3、2Mg＋O22MgO 7．下列实验操作安全，且能达到实验目的的是 A．配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉 B．发现酒精灯内酒精太少，熄灭酒精灯，立即补加 C．用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴 D．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 8．某无色溶液是两种溶质溶解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子。为鉴别这两种溶 质，进行下列实验： ①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②取少量溶液，逐滴滴加NaOH浓溶液，先出现白色沉淀；然后有无色刺激性气味的气 体生成，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解。 这两种溶质可能是 A．A12（SO4）3、（NH4）2SO4 B．NaAlO2、NH4Cl C．Al2（SO4）3、NH4Cl D．AgNO3、（NH4）2SO4 9．下列叙述正确的是 A．在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物 B．铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀 C．制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量存在Na＋、Fe3＋、3NO、Cl－ 10．丙烯酸是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2＝CH—COOH。下列关于丙烯酸的说 法错误的是 A．能发生加成反应和加聚反应 B．水溶液能使pH试纸变红 C．是乙酸的一种同系物 D．所有原子可能处于同一平面 11．在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是

A．Na2/O常温Na2O2水NaOH B．HCl（浓） 2nMOCl2石灰乳漂白粉

C．Si2nMOSiO2水H2SiO3 D．Al2O3盐酸AlCl3（aq）电解Al 12．下列现象或实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．KI溶液在空气中久置变黄：4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O

B．用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体：2H＋＋Ca（OH）2Ca2＋＋2H2O C．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2： 3SO2＋24MnO＋4H＋324SO－＋2MnO2↓＋2H2O D．用足量饱和Na2CO3，溶液吸收制备的乙酸乙酯： 3

23CO－＋CH3COOH3HCO－＋CH3COO－

13．分子式为C4H8O2，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构） A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 14．下列有关实验装置能达到实验目的的是

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族，且Y的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜Z B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞W C．W、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体 D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 16．温度为t℃时，在10 mL 1．0mol·L－1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L－1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线Ⅰ）和pH变化曲线（曲线Ⅱ）如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列有关判断正确的是 A．x＝1．0 B．a点时，水的电离程度最大

C．b点时，c（4NH＋）＞c（Cl－） ＞c（H＋）＞c（OH－） D．c点时，c（NH3·H2O）＝ 12x－mol·L－1

第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17．（9分）铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途。 （1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是____________（填化学式）。 （2）向一定浓度的FeCl2溶液中滴加一定体积的30％的双氧水，可以观察到溶液变为 红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小。写出：FeCl2与H2O2反应的离子方程式：________________________________________________________。 （3）下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒，U形管中盛有 饱和电解质溶液。 ①若U形管中盛有食盐水饱和溶液，打开K2，闭合K1，铁棒为________极，铁棒腐蚀速率___________（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为________________________________。 4

②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K1，闭合K2，可以制备新 型净水剂高铁酸盐（24FeO－）。阳极电极反应式为_______________， 阴极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

18．（12分）草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC—COOH，其中碳元素的化合价 为___________，草酸官能团的名称是__________________________。 （2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如下表：

写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：____________________________。 （3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石。结石的主要成分是难溶的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp＝________________________。乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是__________________________________________________________________。 （4）将0．2 mol·L－1的NaOH溶液缓缓地滴入10 mL 0．1 mol·L－1的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液

的体积为7．5 mL时，测得溶液为酸性，则24HCO－的电离程度_______24CO2－的水解程度（填“大于”

“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10 mL时，c（24HCO－）＋2c（24CO2－）__________c（Na＋）（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）草酸结晶水合物（H2C2O4·2H2O）的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）。步骤是： ①称取0．500 g草酸晶体样品，配制成100 mL水溶液。该操作过程中选取的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 _______________________。 ②用滴定管量取配制好的草酸溶液20．00 mL于锥形瓶中，然后用浓度为0．020 0mol· L－1的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消 耗14．80 mL KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为___________（结果保留3位有效数字）。

19．（9分）铁盐、铝盐可用来净水，近年来科技工作者开发出了一些新的净水剂，如碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]就是一种新型高效净水剂。下图是利用含少量Al2O3、Fe2O3，等杂质的废铁屑生产碱式硫酸铁的工艺流程：

已知：

合集下载

河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试(期末)化学试卷

河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试(期末)化学试卷

河南省洛阳市2017届高三化学第一次统一考试（期末）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④D．①②③2. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。

下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23. 下列各组离子不可能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-C．在由水电离出的c(OH-)=10-18mol·L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、4. 油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案).doc

2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案).doc

2016-2017 学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第 I 卷（选择题）（每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是A ． H 2、 D 2、 T 2 互为同素异形体B ．液氨、氨水、王水都是混合物C ．H 2O 、苯酚、 Fe （ SCN ） 3 都是弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( )A ．淀粉、 CuO 、HClO 、 CuB ．水玻璃、 Na 2O?CaO?6SiO 2、 Na 2O 、 SO 3C ． KAl(SO ) ?12H O 、KClO 、 NH?H O 、 CHCHOH4 2233232D ．普通玻璃、 HO 、 CHCOOH 、葡萄糖233． N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）AA ．1.0 L 1.0 mo1 ·L -1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 3.6g HO 中含有电子数为2N2AC ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3N AD ． 25℃时 pH ＝13 的 Ba （OH ） 2 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1N A4．将 7.8g 镁铝合金加入 100mL 5.0mol?L ﹣1NaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况） ， 过滤得到溶液 X ．下列说法正确的是（ ）A ．产生气体的质量为 0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为 1： 2C ．溶液 X 中剩余 NaOH 的物质的量为 0.2 molD ．向溶液 X 中通入足量 C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体 15.6 g5． 80g 密度为 ρg． cm -3 的 CaCl 2 溶液里含 2gCa 2+，从中再取出一半的溶液中 Cl -的浓度是（）A ．-1D ．0.63mol?L -1B ． 1.25 ρ mol?LC ．6．下列离子方程式书写正确的是 -2+-A ． Ca(HCO)溶液中滴入过量2O2 NaOH 溶液 :HCO 3+Ca+ OH =CaCO ↓ +H33B ．向 NaAlO 溶液中通入过量的CO ： CO +2H O+ A1O-=Al(OH)↓ +-3 HCO2222 23C ． 0.01mol/L NH 4Al(SO 4) 2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+ +2SO2－2+－=2BaSO ↓ + AlO－ +2H O4+2Ba +4OH2 42D ．向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO 2 :C1O - +SO 2+H 2 O = HClO + HSO 3-7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 ( ) Fe 3+ ，无 Fe 2+ A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有 B ．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C ．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 Na +，可能有 K+2—D ．向某溶液中加盐酸产生无色气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊， 说明该溶液中一定含有 或CO 3 SO 3 2—8．常温下，向 0.25 mol ·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的 量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示， a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关 说法中不正确的是 （ ） A ．硫酸溶液的体积为 20 mLB ． b 时刻溶液中2－ 的浓度约为 0.125 mol ·L－ 1SO4C ．d 时刻溶液的 pH 约为 13D ．溶液的导电能力： c<d<b<a9．下列说法不正确的是 ( ) A ．明矾 [KAl(SO 4) 2· 12H 2O]在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的 1 mol ·L －1NaOH 溶液中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ． PH=1的溶液中： Na +、 ClO ﹣ 、 SO 42﹣、 I ﹣+ ﹣14 mol/L 的溶液中： 2++﹣ ﹣ B ．由水电离的 c （ H ）=l ×l0 Ca 、 K 、 Cl 、 HCO 33又能溶解 23 + 32﹣ 32﹣ 3C ．既能溶解 Al （ OH ） H SiO 的溶液中： Na 、 CO 、 SO 、 NO+2+2﹣+D ．无色透明的溶液中： K 、 Cu 、SO 4 、Na11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。

河南安阳一中2017-2018学年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题Word版含答案

河南安阳一中2017-2018学年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题Word版含答案

河南安阳一中 2017-2018 学年高三上学期第二次加强训练理科综合能力测试化学试题第 I 卷( 选择题共42 分)一、选择题 ( 本大题共 7 小题，每题 6 分，共 42 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的)1、以下两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的选项是（）①CH 4（g） +2O2（g）═ CO2（g） +2H2O（g）；△ H1CH4（g） +2O2（ g）═ CO2（ g） +2H2O（ l）；△ H2②NaOH （ aq） +H2SO4（浓）═ Na2SO4（ aq） +H2 O（l）；△ H3NaOH（ aq） +CH3COOH（aq）═ CH3COONa（ aq） +H2O（ l）；△ H4．A．△ H1＞△ H2；△ H3＞△ H4B．△ H1＞△ H2；△ H3＜△ H4C．△ H1=△ H2；△ H3＜△ H4D．△ H1＜△ H2；△ H3＞△ H42、N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A． 11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g 金属镁变为 Mg2+时失掉的电子数为0.1 N AC．常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A个3、以下化学反响对应的离子方程式书写正确的选项是()A．FeCl3+﹣溶液中滴加 KSCN溶液： Fe +3SCN═ Fe（ SCN）↓33B．将少许二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：﹣2﹣﹣+ SO2+H2O+ClO═SO4+Cl +2H +﹣C．NHHCO溶液与过度 NaOH溶液反响： NH +OH ═NH· HO43432D．用过度的氨水汲取烟道气中的+2﹣SO：SO+2NH·H O=2NH+SO +HO22324324、X、Y、 Z 为短周期非金属元素，其有关性质以下，以下表达正确的选项是（）元素X Y Z单质与 H2反响条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的 pH小于 7小于 7大于 7A． Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数 Z ＞ YC ．气态氢化物的稳固性Y ＞XD ．Y 的含氧酸均为强酸5、以下物质之间的互相转变不切合“ ”（“→”表示一步反响）的是（ ）选项 甲 乙 丙A HClCl 2 HClOB Al （OH ） 3NaAlO 2 Al 2 O 3C 3NO 2HNO NO DSO 2 SO 3H 2SO 46、以下方法或操作正确且能达到预期目的的是（ ）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的开朗性强①用金属钠分别与水和乙醇反响弱滴入 KMnO 4酸性溶液，看紫红色能否褪去处鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有积淀析出；再把积淀加入蒸馏水中将少许溴乙烷与 NaOH 溶液混淆共热， 充足反响并冷却后，向溶液中加稀 HNO 3酸化，再滴加 AgNO 3溶液⑤判断不一样反响的反响速率的大小比较不一样反响的反响热数据的大小A ．①②④B．②③④C．①③④D ．②③⑤7、有关以下图象的剖析错误的选项是（）A ．图可表示对均衡 N 2+3H 2 2NH 3 加压、同时移除部分 NH 3 时的速率变化④查验溴乙烷中的溴元素②欲证明 CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键证明蛋白质在某些无机盐溶液作用③下发生变性B．图中 a、b 曲线只可表示反响H2（g）十 I2（ g）2HI（ g）在有催化剂和无催化剂存在下成立均衡的过程C．图表示室温下将各 1 ml pH=2 的 HA、HB 两种酸溶液加水稀释的状况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的 y 可表示将 O.1 mol/l 稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化状况第Ⅱ卷三、非选择题：包含必考题和选考题两部分。

河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试化学试题 Word

河南省洛阳市2017届高三第一次统一考试化学试题 Word

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④D．①②③2. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。

FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。

下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23. 下列各组离子不可能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-C．在由水电离出的c(OH-)=10-18mol·L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、4. 油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。