(3份试卷汇总)2019-2020学年甘肃省陇南市高考化学综合测试试题

2019-2020学年甘肃省陇南市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl【答案】D【解析】【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。

故选D。

【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。

共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。

2．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：H2(催化剂)催化加氢D．乙醇(水)：分液【答案】A【解析】【详解】A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C 错误；D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述不正确的是（）A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】D【解析】【分析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；A. X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确；B. Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；C. Z为硅，其原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确；D. X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误，故选D。

D．简单离子半径：W＞X
11．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是
A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大
12．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
8．常温下，在10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
D．向苯酚钠溶液中通入少量 气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl
C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1
A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤
10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）
A．常温常压下X的单质为气态
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C．Z的氢化物含有共价键

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl2．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S ＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥3．下列叙述正确的是( )A．16O和18O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素D．和互称同分异构体4．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸5．下列有机物相关描述不正确的( )A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯是否褪色将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D7．下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C．淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D．蛋白质的最终水解产物为纯净物8．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强B．降低温度C．加水稀释D．使用催化剂9．下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．镁铝合金10．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH211．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

2019-2020学年甘肃省陇南市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤Ti Cl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强【答案】C【解析】【详解】A.由产物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合价为+4价，Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTi03中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A正确；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-结合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反应，B正确；C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；本题答案选C。

2．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀【答案】B【解析】【详解】A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A正确；B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T 间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验2．在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol B．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)mol D．(1－X－Y－Z)mol3．下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应4．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）35．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的6．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl27．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1mol的1H35Cl分子所含中子数为18N AC．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－18．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO 9．下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为2610．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质11．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化12．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D 13．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N AB．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8N AC．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N AD．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A14．下列对的叙述中正确的是()A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构15．下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：16．某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等17．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解B．酯化C．加成D．加聚18．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）A．175 B．114 C．61 D．28919．（6分）右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是A．2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动4．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

其中成本最高的步骤在于( )A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质5．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D6．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，下列说法中不正确的是A．y轴可表示锌片的质量B．y轴可表示溶液中c(H+)C．若导线上转移2mol电子，则有2molH2生成D．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动7．（题文）下图是氢氧燃料电池构造示意图。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓3．下列说法不正确的是A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B．与互称为同分异构体C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。

萃取实验中用到的主要仪器是 ( )A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶5．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．6．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO —)的值与温度高低有关。

当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6molD．若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/27．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．x=4C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol8．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl− D．K+、Cl−、Na+、SO42-9．下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( )A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与 NaOH 溶液反应D．能与水反应生成硫酸10．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A．钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑11．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。

甘肃省陇南市高考化学试卷（正式版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（）A . 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B . 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D . 为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能2. （2分）下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（）A . 氧化铁 FeO 碱性氧化物B . 碳酸气 CO 酸性氧化物C . 硫酸 H2S 酸D . 纯碱 Na2CO3 盐3. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料4. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是（）A . X单质可以通过铝热法获得B . Y的氧化物是良好的半导体材料C . Z的氢化物比W的氢化物更稳定D . X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓7. （2分）在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（）A . 氨气B .浓硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 浓硝酸8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10. （2分）(2017·江苏) H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分．每小题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高二下·重庆期末) 青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯2．下列物质，不能与钠反应的是( )A．乙醇B．丙酸C．苯酚D．甲苯3．下列实验中没有颜色变化的是（）A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中4．按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合生成聚乙烯5．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④6．下列说法正确的是（）(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)7．下列表示正确的是A．HClO 的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图:C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式:8．下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A 向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体B向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红氧化性：ClO2＞Fe3＋C将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已变质D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NH4NO3A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是( )A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同2．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3 NAC．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA3．由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键而没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4．下列实验操作正确的是A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A6．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷7．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)8．A原子的结构示意图为。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B．碘升华实验的试管（酒精）C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）2．我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。

下列说法中正确的是A．Cu 纳米颗粒是一种胶体B．DMO 的名称是二乙酸甲酯C．该催化反应的有机产物只有EGD．催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O、C＝O3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同4．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种5．有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸6．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+7．下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A．只存在离子键B．属于共价化合物NH+的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．48．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。

2019-2020学年甘肃省陇南市化学高二下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 【答案】A【解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。

点睛：选项B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混＝122w w +。

②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a 、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w 混＜122w w +，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b 、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w 混＞122w w +。

如H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。

2．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是A ．该物质的分子式为C 15H 20O 4B ．该物质环上的二氯代物只有2种C ．1mol 该物质最多能与2 mol NaOH 完全反应D ．该物质能发生取代、加成、氧化等反应【答案】C 【解析】 【分析】由结构简式可以知道分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、-OH 、-COOH ，结合烯烃、酮、醇、羧酸的性质来解答。

2019-2020学年陇南市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到实验目的；C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到实验目的；故选C。

2．探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-下列分析不正确的是A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。

A项正确；B. ①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；C. ④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4，C项正确；D. ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；答案选B。

3．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离【答案】B【解析】【分析】【详解】A.2FeCl 加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致2+Fe 被氧气氧化为3+Fe ，最终无法得到2FeCl ，A 项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到2SO ，2SO 使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B 项正确；C.碳酸钠溶液会吸收2CO 变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C 项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D 项错误； 答案选B 。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高．．的是 ( ) A ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是( )①CH 2=CH —CH=CH 2 ②CH 3—C≡C—CH 3 ③CH 2=CH —CN ④CH 3—CH=CH —CN ⑤CH 3—CH=CH 2 ⑥CH 3—CH=CH —CH 3 A ．③⑥ B ．②③ C ．①③ D ．④⑤3．下列说法不正确的是（ ）A ．用润湿的pH 试纸测定稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用碱式滴定管量取22.00mL 的KMnO 4溶液C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D ．用NaHCO 3和Al 2（SO 4）3两种溶液可作泡沫灭火剂4．将0.2mol 某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L 的NaOH 溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷5．在t ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为ω，其中含NH 4＋的物质的量为 b moL 。

下列叙述中不正确的是（ ） A ．溶质的质量分数为ω＝aV ρ-a×100%B ．溶质的物质的量浓度c=-11000amol L 17V⋅ C ．溶液中c(OH -)＝-11000bmol L V⋅+c(H +) D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω6．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O ＝6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）A．Cu既是氧化产物又是还原产物B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子7．25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol8．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子9．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①刚玉（Al2O3）和TNT②石墨和生铁③BF3和SF6④金刚砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA．①②③B．③④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤10．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和11．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇D溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸（HOCH2CH2OH）A．A B．B C．C D．D12．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

甘肃省陇南市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·西城期末) 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是（）A . CO2含有极性共价键B . 上述过程表示CO和O生成CO2C . 上述过程中CO断键形成C和OD . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出2. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）23. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA5. （2分）(2018·成都模拟) 控制变量是科学研究重要方法。

由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项A B装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项C D装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>SiA . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·成都模拟) 载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2 ，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。

2019-2020学年甘肃省甘南新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。

当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理．．．的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu【答案】C【解析】【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。

当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C 。

【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三期末考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分〔讲明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值300分，考试时刻150分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡〕可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 P—31 S—32第一卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题13小题，每题只有一个选项正确，每题6分〕6．煤气化和液化的目的要紧是〔〕A．将煤转化成清洁燃料B．得到一定量乙烯C．得到更多的煤焦油D．得到更多的芳香烃7．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的要紧成分可能是〔〕A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl28．以下关于胶体的讲法不正确的选项是〔〕A．利用渗析的方法能够净化胶体B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．将饱和FeCl3溶液长时刻加热，一定得到的是Fe(OH)3胶体D．Al(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，能净水。

9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OC．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．碳酸钙和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O10．在pH=1的溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．Ba2+、K+、OH—、NO3—B．Fe2+、Na+、NO3—、Cl—C．NH4+、K+、SO42—、Br—D．AlO2—、Na+、CO32—、K+11．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中B ．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中C ．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D ．白磷浸在盛有CS 2的敞口试剂瓶中12．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能达到目的的是〔 〕A ．HCHO 溶液〔石蕊试液〕B ．FeCl 2溶液〔KSCN 〕C ．KI 〔淀粉溶液〕D ．Na 2SO 3溶液〔BaCl 2〕13．以下化合物中，不能通过化合反应而得到的是〔 〕①SO 3 ②Fe(OH)3 ③H 2SiO 3 ④NaHCO 3 ⑤FeCl 2A ．只有③B ．②③C ．①⑤D ．②③第二卷〔非选择题 共174分〕26．〔13分〕常温下有浓度均为0.5mol ·L—1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。