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高三化学综合能力测试题及答案

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高三化学综合能力测试题一、单选题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是SiC ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．离子结构示意图既可以表示35Cl -，也可以表示37Cl -C ．5NH 的结构与4NH Cl 相似，5NH 的结构式：D ．2CO 的比例模型：3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．25℃，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A B ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O 2混合后气体的分子数为N A C ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AD ．过量铜与含0.4mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A 4.下图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）D.D5.科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C →砒霜(As 2O 3,剧毒)”。

下列有关解释正确的是( ) A.砒霜中毒后可服用维生素C 解毒 B.青菜中含有维生素C,维生素C 在反应中失电子 C.砒霜是该反应的氧化产物 D.维生素C 能将+5价砷氧化成+3价6.下列离子方程式正确的是( )A ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ＋＋＋＋＋＝＋B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+↓＝C ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2233322HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O ---+++↓++＝ D ．酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液：322I IO 6H I 3H O --＋＋＋＝＋ 7.近年来高铁酸钾()24K FeO 已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ） ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH ＝0的溶液：234Na I NO SO --＋－、、、②pH ＝12的溶液中：223233Na NO S S C O O ---＋－、、、、③水电离的H ＋浓度10－12mol·L －1的溶液中：2+23343Cl CO NO NH SO ---－、、、、④加入Mg 能放出H 2的溶液中：2+244Mg NH Cl K SO -＋－＋、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：22434Fe MnO NO Na SO ---＋＋、、、、 ⑥中性溶液中：333Fe Al NO Cl -＋＋－、、、 A ． ②④ B ． 只有② C ． ②④⑥ D ． ①②⑥9.自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是( )A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10.一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。

当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。

根据上述现象，下列选项说法正确的是（）A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-11.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。

下列有关说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞XB．元素的非金属性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD．X和Y两种元素组成的化合物只有离子键12.据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是（）A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐B.将糊状的Ag2O涂在被腐蚀的部位，Ag2O与有毒组分CuCl2发生复分解反应生成AgCl和CuO保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀C. CuCl2在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”13.2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应14.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是 C-B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 若图3表示一定条件下， X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化，则m点对应的X转化率约为33.3%D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点K w的数值比b点的大15.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容16.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/molB．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) +2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B ．根据图示，物质A 为CO 2C ．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D ．甲烷燃料电池中23CO -向空气一极移动18.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 22232332SO H O S CO 2HCO O ---++=+C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度19.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

25℃时，向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX [X 表示()42224()HC O H C O c c -或()22244(C O )HC O c c --随pH 的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是 ( )A ．直线I 中X 表示的是()42224()HC O H C O c c - B ．直线I 、Ⅱ的斜率均为1C ．0.1mol/ L NaHC 2O 4溶液中：()()22242424()(Na HC O C )O H C O c c c c +-->>>D ．已知：25℃时，NH 3·H 2O 的电离常数为10-4.69，则(NH 4)2C 2O 4溶液呈碱性20.常温下，用0.1mol•L ﹣1MgSO 4和0.05mol•L ﹣1Al 2（SO 4）3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol•L ﹣1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V （NaOH ）的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入足量上述NaOH 溶液，观察现象。

下列判断正确的是( )A ．图1中的曲线Ⅱ表示MgSO 4与NaOH 反应的关系B ．图2可以表示实验②中n （沉淀）与V （NaOH ）的关系C ．实验②3Al(OH)完全溶解前，溶液中23(Mg )(Al )c c ++逐渐变大D ．根据图1可得K sp [Al （OH ）3]的值大于1.0×10﹣3221.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K 1和K 2,缓缓通入N 2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl 2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

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2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试(二)化学试题(解析版)

2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试(二)化学试题(解析版)

2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试（二）化学试题（解析版）1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。

2.2019 年是“国际化学元素周期表年”。

1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。

A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。

同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确；本题答案选C。

2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析

2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析

2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

高三化学综合练习题(含答案)

高三化学综合练习题(含答案)

高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 2、下列说法不正确的是（ ）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A ．4Na + O 2 = 2Na 2OB ．2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3C ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 非金属性：Cl S >C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al >D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K 2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。