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离子反应和离子方程式高考复习资料

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第4讲离子反应离子方程式-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第4讲离子反应离子方程式-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

(9)HCO－3 在溶液中部分电离，所以 NaHCO3 属于弱电解质。( × ) (10)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非 电解质。( × )
题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断及电离方程式
1．(2022 浙江 1 月选考)下列物质属于非电解质的是( A )
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中
时当沉淀处理，不可拆。 如 澄清 石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的
离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[名师提醒] 氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或 在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成 NH3·H2O。
[解析] NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO23－，A 错误；Ba(OH)2===Ba2 ＋＋2OH－，B 正确；S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D 错误。
题组二 通过离子浓度、离子所带电荷数判断溶液导电性 5．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号 中。
C 不符合题意。CH3COOH 与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－ ＋NH＋ 4 ＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不可 能出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D 符合题意。
考点2 离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的 化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度 减小 。 (3)发生条件 ①复分解反应类型

第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。

离子反应 离子方程式—2025年高考化学一轮复习 学生版

离子反应 离子方程式—2025年高考化学一轮复习 学生版

第02讲 离子反应 离子方程式知识体系知识梳理一一、电解质1．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。

常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

⑤水。

常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2.电解质的判断：(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

③从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。

2025届高考化学复习第2讲离子反应 离子方程式

2025届高考化学复习第2讲离子反应 离子方程式

第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。

考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。

2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中_弱电解质：在水溶液中_3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。

③多元弱酸的电离_书写；多元弱碱的电离_写完。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：_。

2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_。

3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_。

4．BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质：_。

【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。

如NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++H++SO42−；NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−。

【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件

2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件

5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。

高三新高考化学热点复习——离子反应 离子方程式


(2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱， 如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决 于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电， 但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO₂ 、SO₂ 、NH₃ 、 SO₃ 等非电解质。
的量浓度的Ba(OH)₂ 溶液( D )
A
B
(2)向H₂S 溶液中通入Cl₂直至过量( B )
(3)向AgNO₃ 溶液中通入少量HCI( C )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( B )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl₂( C )
C
(6)向饱和石灰水中不断通入CO₂ ( A )
0
D
知识点二 离子反应和离子方程式
HCO₃ H++CO²-
Fe(OH)₃:Fe(OH)₃Fe ³++30H
2025
离
子
反届
应
新 高
离考
子化
方学
程
热 点
式精
准
复
风
知识点一电解质的分类和电离
自主梳理
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不
同。例如：
NaHSO₄: --0
NaHSO₄=Na++H++SO2
_
__
NaHCO₃: NaHCO₃=Na++HCO₃
---0
HCO₃ H++CO3-
知识点一 电解质的分类和电离
自主梳理
对点练通

高考化学专题复习——离子反应 离子方程式

Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。

可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。

[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。

离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(98张)


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(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的 物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金 刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有 关，与电解质的强弱无直接关系。
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(二)电解质的电离 1．电离
第二节 离子反应 离子方程式
素养目标
1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
目录
CONTENTS
01 电解质及其电离
02 离子反应与离子方程式
03 离子共存与推断
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考点一
电解质及其电离
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(一)电解质 1．电解质与非电解质
电解质
非电解质
概念
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过 程。 2．电离方程式 (1)强电解质：完全电离，用“===”连接。 (2)弱电解质：部分电离，用“ ”连接。 ①多元弱酸(如 H2CO3、H2SO3、H2S 等均为二元弱酸)分步电离， 且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如 H2CO3 的电 离方程式为_H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－ 3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
_Z_n_2_＋_____
物质、④发生
_氧__化__还__原_____反应
_H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2_O____
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(3)离子反应的本质
实验1～5中，混合后溶液中SO
2－ 4
的物质的量减少的是_1___
(填标号，下同)；H的物质的量减少的是___2_、__3_、__4_、__5__；
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离子反应和离子方程式高考复习资料
离子反应和离子方程式
 ★考情直播
 考纲解读
 考纲内容能力要求考向定位
 了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

 了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。