广东省深圳市宝安区2015届高三第二学期4月调研测试理综化学试题 无答案
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广东省深圳市宝安区2015届高三第二学期4月调研测试理综化学试题 无答案7．生活中处处有化学。
下列说法不正确的是 A ．令人讨厌的地沟油可以用于制肥皂； B ．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全；C ．垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于可回收垃圾；D ．用红薯酿酒的过程中包含氧化还原反应。
8．一定条件下在水溶液中能大量共存的一组分子、离子是 A ．中性溶液中：K +、Fe 3+、NO 3-、Cl - B ．酸性溶液中：HClO 、K +、SO 42-、I -C ．强碱性溶液中：Ca 2+、K +、HCO 3-、NO 3-D ．碱性溶液中：Na +、SO 32-、NO 3-、S 2- 9．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是选项 叙述I叙述IIA 晶体硅熔点高硬度大晶体硅可用作半导体材料 B 向KMnO 4溶液中通入SO 2,溶液褪色 还原性：SO 2＞Mn 2+C向氨水中加入少量硝酸银溶液，无现象。
Ag +与NH 3·H 2O 在溶液中可以共存D碳酸钠溶液显碱性，是一种常用的碱 热纯碱溶液可除去废铁屑表面的油污 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，1mol 氦气含有4n A 个质子B ．1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移了2n A 个电子C ．含49gH 2SO 4的硫酸溶液中含有n A 个氢原子D ．标准状况下，22.4LHCHO 含有n A 个分子11．今年是门捷列夫诞辰180周年。
右表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。
下列说法不正确的是A ．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁B ．甲的一种单质是自然界最硬的物质C ．戊元素位于第4周期第VIII 族D ．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是：A ．K 1闭合，石墨棒上发生的反应为2H ++2e→H 2↑B ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法C ．K 2闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高D ．K 1闭合，电路中通过0.004N A 个电子时，石墨棒上产生0.001mol 气体 二、选择题（下列各题均有2个合理答案，选对1个且正确者得3分，全对得6分） 22．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．物质的量浓度相等的HA 和NaA 溶液等体积混合，溶液呈碱性：c(A －)＜c(HA) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)C ．pH=3的HCl 和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl －)＞c(NH 4+)D ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液： 2c(CO 32-)＋c(HCO 3－) ＋c(OH -)－ c(H ＋) ＝2.0mol/L 23．下列实验设计合理的是：A ．比较相同条件下水解能力：室温下用pH 计分别测量同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的pH ；B ．检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到甲 乙 丙 丁戊溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯；C．检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁；D．在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
30．（16分）（1）某有机物I的结构简式如图所示。
下列关于有机物I的说法正确的是。
A．分子式为C14H12O5Cl；B．1molI最多可消耗5molNaOH；C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D．难溶于水。
（2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：+CO+H2→CH2=CHCHO。
以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物III：①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：；②II的结构简式为：；③反应a的化学方程式为：。
④III的同分异构体中满足以下条件的有种。
加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种。
（3）仅以乙烯为有机原料，合成(CH3)2CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）。
31．（16分）2014年10月份以来，深圳雾霾，大气污染日趋严重。
“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理对提高深圳人的生活水平有着极其重要意义。
（1）在101 kPa、298 K条件下N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)ΔH2NO2(g) + CO(g)= CO2(g)+ NO(g) ΔH3则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)的ΔH=。
（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（2）若ΔH3＜0，将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是(填序号)。
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)= mol/(L·min)。
（保留二位有效数字）③ 写出此反应的化学平衡常数的表达式K= ，若保持温度不变,10min 后再向容器中充入CO 、NO 各0.060 mol,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO 2转化为重要的化工原料。
其负极的反应式为当有0.25 mol SO 2被吸收,则通过质子(H +)交换膜的H +的物质的量为 mol 。
（4）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应,CaCO 3是一种难溶物质,其K sp =2.8×10-9。
现将2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与一定浓度的CaCl 2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl 2溶液的最小浓度为 。
（保留二位有效数字）32．（16分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有BaCO 3、BaSiO 3、BaSO 3、Ba(FeO 2)2】等．某主要生产BaCl 2、BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO 3)2，其部分工艺流程如下已知部分离子沉淀所需的pH 如下表物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 4.7 7.5 1.4 沉淀完全pH6.7143.7问答下列问题（1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有，废渣中的主要化学物质是 （写化学式） （2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式 （3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）（4）上述④洗涤的目的是 。
（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例： 取物质A得到物质B ）。
33．（16分）铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素。
在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途。
某中学化学兴趣小组对Fe 2+与Fe 3+有关性质非常感兴趣，做了如下实验。
加热 蒸发（1）探究Fe2+与Fe3+性质实验序号滴加试剂0.1mol·L-1FeCl23mL 0.1mol·L-1 FeCl3 mL1 滴入2滴KSCN溶液溶液颜色无明显变化溶液变为红色2 滴入2滴苯酚溶液溶液颜色无明显变化溶液变为紫色3 滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先变紫红后褪色溶液变紫红色4 滴入NaOH溶液出现红棕色沉淀请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因。
请你描述实验4中空格的实验现象是（2）甲兴趣小组对0.1mol·L-1Fe2+与0.1mol·L-1Fe3+的鉴别做了如下实验，现象记录如下：试剂KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01 mol·L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴0.1mol·L-1FeCl3深红色紫色黄色红褐色沉淀0.1mol·L-1FeCl2无色无色无色灰绿色沉淀0.01mol·L-1FeCl3红棕色无色几乎无色淡黄色0.01mol·L-1FeCl2无色无色无色无色0.001mol·L-1FeCl3无色无色无色无色0.001mol·L-1FeCl2无色无色无色无色①根据上表信息，你可以得到结论是(任写两条)：②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol·L-1Fe2+与0.1mol·L-1Fe3+，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是。
（3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol·L-1Fe2+与0.1mol·L-1Fe3+，请你简述操作方法，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）。
你认为失败的原因是。
（4）丙兴趣小组针对0.001mol·L-1Fe2+与0.001mol·L-1Fe3+无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为（行或不行）理由是是。
