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高考化学二轮复习-化学计量-专题练习(三)

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高考化学二轮复习专题练习（三）

化学计量

一、练高考

1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成2H的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为232.40810个

C．可生成2H的体积为0.224 L（标准情况）

D．生成2H的量理论上等于0.04 molNa与水反应产生2H的量

2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池工作时，2H在负极上失去电子

B．0.1 mol/L23NaCO溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4 L2Cl中含有的分子数为236.0210个

D．室温下，稀释0.1 mol/L3CHCOOH溶液，溶液的导电能力增强

3．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（XFeO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml2Cl，恰好将2Fe完全氧化。x值为（ ）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】AN代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10AN

B．1 L0.1 -molL的3NaHCO溶液中3HCO和23CO离子数之和为0.1AN

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1AN

D．235 g核互23592U发生裂变反应：23592U+1901361038540nSrU10n裂变，净产生的中子10n数为10AN

5．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18 g2DO和18 g2HO中含有的质子数均为10AN

B．2 L0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2AN

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2AN

D．密闭容器中2 molNO与1 mol2O充分反应，产物的分子数为2AN

6．【2015上海化学】将2O和3NH的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中2O的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

A．231.5 mL B．268.8 mL C．287.5 mL D．313.6 mL

7．【2015四川理综化学】设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.0 g182HO与2DO的混合物中所含中子数为AN

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7AN

C．标准状况下，5.6 L2CO与足量22NaO反应转移的电子数为0.5AN 2 / 16

D．50 ml12 mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为0.3AN

8．【2015广东理综化学】设AN为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．23gAN与足量2HO反应完全后可生成AN个2H分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成AN个3SO分子

C．标准状况下，22.4 L2N和2H混合气中含8AN个原子

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8AN个电子

9．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

10．【2015上海化学】（本题共14分）

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算：

（1）3CaCO质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生2CO________L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生2CO29 120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为__________mol。

（2）已知粗盐水含2MgCl6.80 3mol/m，含2CaCl3.00 3mol/m向粗盐水中加入2Ca(OH)除镁离子：2MgCl+2Ca(OH)→2Mg(OH)+2CaCl然后加入23NaCO除钙离子。处理上述粗盐10 3m，至少需要加23NaCO__________g。

如果用碳酸化尾气（含3NH体积分数为0.100、2CO体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：32+4223+2NH+CO+HCOaaCOHC+2N

处理上述103m粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。

（3）某氨盐水含氯化钠1 521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1 070 kg。列式计算：

①过滤后溶液中氯化钠的质量。

②析出的碳酸氢钠晶体的质量

11．【2016年高考新课标Ⅰ卷】

（3）在化学分析中采用24KCrO为指示剂，以3AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与24CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于5-1.010molL）时，溶液中c（Ag）为_______-molL，此时溶液中c（24CrO）等于__________-molL（已知24AgCrO、AgCl的SPK分别为122.010和102.010）。

12．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，24NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作 3 / 16

火箭燃料，回答下列问题：

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的2O______kg；与使用23NaSO处理水中溶解的2O相比，联氨的优点是_______________________________________________。

13．【2016年高考上海卷】（本题共14分）

2CO是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。2CO与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）2CO通入氨水生成43NHHCO，43NHHCO很容易分解。2.00 mol43NHHCO完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。

（2）某H2中含有2.40 mol2CO，该混合气体通入2.00 LNaOH溶液中，2CO被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）2CO和2KO有下列反应：

2223224KO2COKCO3O

222324KO4CO2HO34KHCOO

若9 mol2CO在密封舱内和2KO反应后生成9 mol2O，则反应前密封舱内2HO的量应该是多少？列式计算。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：422CHHOCO3H催化剂

已知：23CO2HCHOH催化剂 2232CO3HCHOHHO催化剂

300 molCH4完全反应后的产物中，加入100 mol2CO后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算2CO的转化率。

二、练模拟

1．【百强校·2016届贵阳市第六元月月考】设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．13.8 g2NO与足量水反应，转移电子数目为0.2AN

B．标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5AN

C．500 mL 2 mol/L43NHNO溶液中，含有+4NH数目为AN

D．用惰性电极电解足量4GuSO溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4AN

2．【百强校·2016届日照一中期末】AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

①常温下，0.1 mol2Cl与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2AN

②l mol羟基（OH—）与17 g3NH所含电子数分别为9AN和10AN

③将100 mL0.1 -molL3FeCl溶液滴入沸水中可制得3Fe(OH)胶粒0.01AN

④在反应322KIO6HIKI3I3HO€中，每生成3 mol2I转移的电子数为5AN

A．①④ B．②④ C．②⑤ D．③④

3．【百强校·2016届重庆—5月模拟】设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．0.1 mol16OD离子含有的电子、中子数均为1.0AN AN 4 / 16

B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2AN

C．总质量为5.6 g的CaO和2CaC混合物中，所含离子总数小于0.2AN

D．常温常压下，0.1 mol3NH与0.1 molHCl充分反应后所得产物含0.1AN个分子

4．【百强校·2016届银川二中等3校下学期第一次联考】已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下2.2 g2CO中含有共用电子对的数目为2AN

B．标准状况下，11.2 L苯中含的碳原子数为3AN

C．25℃时，0.1 mol/L的一元强酸HA中，H的个数为0.1AN

D．6.4 gCu与一定浓度的3HNO完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2AN

5．【百强校·2016届福建师大附中三模】设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是（ ）

A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8AN

B．在含Al3＋总数为AN的AlCl3溶液中，Cl总数为3AN

C．常温常压下，7.8 g2NaS和22NaO的混合物中，阴离子所含电子数为1.8AN

D．一定条件下，2 mol2SO和1 mol2O混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2AN

6．【百强校·2016届邯郸一中第七次月考】以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）

A．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B．250 mL1 -molL3FeCl溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1 mol2SO和0.5 mol2O充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应422KClO8HCl=KCl4Cl4HO中，每生成0.5 mol2Cl转移的电子数

7．【百强校·2016届西安上学期第四次月考】下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比

8．【百强校·2016届吉林省实验第八次考试】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．可以收集到氯气A224bL2N

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高考化学二轮复习 化学常用计量专题升级训练卷

高考化学二轮复习 化学常用计量专题升级训练卷

魁夺市安身阳光实验学校专题升级训练1 化学常用计量

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )。

A．35Cl原子中质子数为18

B．118 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

2．下列说法不正确的是( )。

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的硫酸和醋酸，电离出的氢离子数之比为2∶1

D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)约为5 mol·L－1

3．(2012东北三校二次联考，9)阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )。

①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA

③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

④24 g镁的原子中最外层电子数为NA

⑤6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

⑥在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA

A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

A．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

高考化学二轮复习第讲化学计量及其应用课堂练习

高考化学二轮复习第讲化学计量及其应用课堂练习

1 第二讲 化学计量及其应用

[最新考纲]

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解质量守恒定律。

3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

4．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

5．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

6．了解溶液的含义。

7．了解溶解度、饱和溶液的概念。

8．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

9．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律[学生用书P5]

1．(2017·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

解析：选D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。

2．(2017·高考全国卷Ⅲ，10，6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

高考化学二轮复习：化学计量的综合计算 专项练习题(含答案解析)

高考化学二轮复习：化学计量的综合计算 专项练习题(含答案解析)

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高考化学二轮复习：化学计量的综合计算 专项练习题

1. 将 铁铜合金完全溶于 浓硝酸 过量 中，得到 和 混合气体 已折算为标准状况 。向反应后的溶液中加入 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 沉淀。下列有关判断正确的是

A. 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性

B. 该合金中铁与铜物质的量之比是 ︰

C. 混合气体中， 的体积分数是 ％

D. 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为

2. 将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解 假设反应中还原产物只有 后，向反应后的溶液中加 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 ，下列叙述正确的是

A. 上述反应中，转移的电子数为

B. 参加反应的金属的总质量

C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积为

D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL

3. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下， 一氧化氮和 氧气混合后的分子总数小于

B. 常温下， 固体含有的分子总数为

C. 时， 的 ，则饱和 溶液中 的数目为

D. 时， 的 溶液中含有的 数目为

4. 将80mL某浓度的NaOH的溶液分成两等份，分别向其中通入一段时间 气体后得溶液A和B，因 通入时间长短的不同，溶液的溶质组成也不同。若向溶液A和B分别中逐滴加入 盐酸，产生的气体物质的量 与加入盐酸的体积 的关系如图示两种情况。 下列结论正确的是

高考化学二轮复习习题：1.2 化学常用计量 Word版

高考化学二轮复习习题：1.2 化学常用计量 Word版

二 化学常用计量

(限时：45分钟)

一、选择题

1．(2016·南京市高三考前复习)下列关于化学用语的表示正确的是( )

A．质子数为8、质量数为17的原子：17 8Cl

B．NH4Cl的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．对硝基甲苯的结构简式：

答案：C

2．(2016·通、扬、泰、淮四市三模)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．Al3＋的结构示意图：

B．重氢原子：21D

C．的名称：2-甲基乙醇

D．乙醛分子的比例模型：

解析：B项，重氢原子表示为D或21H，错误；C项，应命名为2-丙醇，错误；D项，为乙醇分子的比例模型，错误。

答案：A

3．(2015·四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

解析：A项，H182O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol，故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。

答案：A

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA