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第17讲 原子结构 化学键【考情分析】1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。
考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【重点知识梳理】知识点一 原子结构、同位素 1．原子结构 (1)原子的构成粒子原子AZ X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子Z 个——决定元素的种类中子(A －Z )个在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg 2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl －的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。
2．核素、同位素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素知识梳理1.原子结构（1）原子的构成（2）原子内的等量关系①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
（3）原子符号2.元素、核素、同位素（1）“三素”概念的辨析：（2）几种重要的核素及其应用U21H31H18 8O 核素23592用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[名师点拨]①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
3．特征电子数粒子(1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋(2)10e－微粒(3)18e－微粒[考在课外]教材延伸判断正误(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。
(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。
(√)(7)21H＋核外电子数为2。
(×)(8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
(×)(9)13C与C60互为同素异形体。
(×)(10)所有的原子中都含有质子和中子。
(×)拓展应用(1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。
②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。
考点13 原子核的构成、核素、同位素【知识梳理】一、人类认识原子结构的历程1．德谟克利特的古代原子学说认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2．道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿——原子学说，他认为原子是实心球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。
3．汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的，电子的发现使人们认识到原子是可以再分的。
4．卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5．玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
6．20世纪末和21世纪初——新的飞速发展(量子力学模型)。
二、原子核的构成、核素、同位素1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号：A Z X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。
4．存在数据关系(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)电性关系：原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
5．核素和同位素(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。
【核心归纳】1.解读b a X 、X ＋c、X d ＋、X e 中各个字母的含义①a 表示元素X 的质子数；①b 表示元素X 的质量数；①＋c 表示元素X 的化合价为＋c ； ①d ＋表示该离子带有d 个单位的正电荷；①e 表示1个分子中含有e 个X 原子。
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
第一节 元素周期表（第三课时）1．某微粒用n R A Z －表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）A ．质子数＝A －nB ．中子数＝A －ZC ．电子数＝Z －nD ．质量数＝A ＋n2．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ．3517Cl 与3717Cl3．【安徽省淮南市2014下期末考】放射性同位素钬Ho 16667的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1664． 一定量的锎（25298Cf ）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是（ ）A ．25298Cf 原子中，中子数为154B ．25298Cf 原子中，质子数为98C ．25298Cf 原子中，电子数为 98 D ．锎元素位于第6周期5．在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析的指示原子。
下列说法中正确的是（ ）A ．32S 与33S 的中子数不等，属于两种不同的核素B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2C ．1H 216O 和2H 218O 分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同D ．2H ＋的酸性比1H ＋的酸性更强6．若某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙 述中正确的是（ ）A ．这种元素的相对原子质量是m ＋nB ．不能由此确定该元素的相对原子质量C ．若碳原子的质量为wg ，则此原子的质量为(m ＋n)wgD ．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，o 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数8．（2011高考海南卷，4）13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素、核素、同位素一、选择题1、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①答案：D解析：同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
2、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1答案：B解析：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。
3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：A解析：由图示可知①表示11H，②表示21H，③表示31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
现吨市安达阳光实验学校高三高考化学一轮复习高频考点十原子结构I.课标要求1.知道元素、核素的涵义。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，了解原子核外电子的排布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
4.了解原子核外电子的运动状态，知道原子核外电子在一条件下会发生跃迁，了解其简单用。
5.了解原子结构与元素性质的关系，认识原子结构与元素周期系的关系。
Ⅱ.要求1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子概念的含义。
了解原子团的义。
3．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的义，并能进行有关计算。
5．了解原子核外电子排布。
了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
6．了解原子核外电子的运动状态。
了解原子核外电子在一条件下会发生跃迁，了解其简单用。
Ⅲ.教材精讲一、原子的构成1．原子的构成⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的质量，体积只占原子体积的千亿分之一。
⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。
质子数决了元素的种类。
⑶中子：不带电。
中子数与质子数一起决了同位素的种类。
⑷电子：带一个单位负电荷。
电子的排布决了元素在周期表中的位置。
决元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。
多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决。
2．微粒间数目关系质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）中性原子：质子数 = 核外电子数阳离子：质子数 = 核外电子数＋所带电荷数阴离子：质子数 = 核外电子数－所带电荷数3．原子表达式及其含义A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数；d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价。
考点24 原子结构一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系(1)质量数(A)=质子数+中子数(2)质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例123111H H H、、金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。
(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
原子AZ X原子核核外电子质子（Z）个中子（A-Z）个电子数（Z）个电子排布（分层排布）核电荷数决定元素的种类质量数（A）近似相对原子质在质子数决定后，决定原子的种类最外层电子各层电子数同位素决定主族元素化学性质电子层(K、L、M……）原子结构示意图2021年高考化学一轮复习专题6.1 原子结构与性质讲案（含解析）复习目标：1、了解元素、核素和同位素的含义。
2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。
4、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布；了解原子核外电子的运动状态。
基础知识回顾：一、原子结构1、原子的构成（1）原子的组成（2）符号中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数②质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N）③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数注：①有质子的微粒不一定有中子如。
②有质子的微粒不一定有电子如H+。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。
④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。
如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
2、元素、核素、同位素元素核素同位素概念具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位素的存在而使原子的种类多余元素的种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或各类数均不同。
同位素质量数不同，物理性质有差异，化学性质相同。
17年高考化学一轮复习知识点：元素、核素、
同位素的含义
元素、核素、同位素属于高中化学入门根底知识的范畴，下面是17年高考化学一轮复习知识点：元素、核素、同位素的含义，希望对考生有帮助。
一、元素
化学元素就是具有一样的核电荷数(即核内质子数)的一类
原子的总称。
宏观物质，对同类原子而言，既有游离态，又有化和态。
以单质或化合物的形式存在，性质通过形成单质或化合物来表达。
H、Na、S为不同的三种元素。
在元素周期表中，也是根据各个元素的原子排列而得出的，理解元素周期表，对理解各种元素的性质有很大帮助。
二、同位素
质子数一样而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同
位素。
围观物质，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类。
同位素化学性质几乎一样，因为质量数不同，物理性质不同。
天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一定不变。
阿伏伽德罗定律为物质的量的计算可以提供理论根底。
三、核素
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
微观物质，指的某种元素的某种原子。
具有真实的质量，不同核素的质量不同。
17年高考化学一轮复习知识点：元素、核素、同位素的含义就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注查字典化学网。
2021届高三化学一轮复习——原子构成 核素 同位素
核心知识梳理 (一)原子结构
1．原子结构模型的演变
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。
科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。
原子结构模型的演变图如下：
①为道尔顿实心球式原子模型；②为汤姆生葡萄干面包式原子模型；③为卢瑟福行星运转式原子模型；④为玻尔轨道式原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。
2．构成原子的微粒及作用
原子(A Z
X )⎩⎪⎨⎪⎧
原子核⎩
⎪⎨⎪
⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后
决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质
3．微粒之间的关系
(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系
原子质量(g)
m(126C)×1
12
＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol－1)≈质量数
5．表示原子结构的“两种方式”
(1)A Z X着重描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：
(二)核素同位素
1．元素、核素、同位素之间的关系
2．同位素的“六同三不同”
3．几种重要的核素
(三)同素异形体与同素异形现象
1．同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。
2．同素异形体：由同一种元素形成不同单质，这些单质互称为同素异形体。
3．几种常见同素异形体：碳的同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)等；氧的同素异形体：氧气、臭氧；磷的同素异形体：白磷、红磷。
问题思考
现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。
按要求完成以下各题：
(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为____________________________________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
答案(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)3024 (4)75
辨析易错易混
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()
(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()
(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()
(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()
(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化()
(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同()
答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√
归纳总结：原子结构与同位素的认识误区
(1)原子不一定都有中子，如11H。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al 3＋和Na ＋、F －等，NH ＋4与OH －等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H ；也可能具有相同的中子数，如14 6C 与16 8O ；也可能具有相同的质量数，如14 6C 与14 7N ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与12 6
C 。
(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
典型题目组训练
题组一 微粒组成及数量关系判断
1．(2019·温州中学高三质检)已知R 2＋
有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )
A.b a R
B.a ＋b ＋
2 a －2R C.a ＋b ＋
2 a ＋2R D.a ＋
b
a －2R
答案 C
解析 依据阳离子核外电子数＝质子数－所带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋所带电荷数，R 2＋核外有a 个电子，所以其质子数为a ＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R 2＋
有b 个中子，所以其质量数为a ＋2＋b ，所以R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2R ，答案选C 。
2．俄罗斯科学家最近合成了第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与质子数之差是( ) A ．175 B ．114 C ．61 D ．289 答案 C
解析 在数值上，元素的原子序数＝核内质子数，中子数＝质量数－质子数，据此分析解答。
114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数＝质量数－质子数＝289－114＝175，该原子的中子数与质子数之差为175－114＝61。
3．(2018· 宁波市余姚中学高三调研)已知R 元素的某种同位素能形成离子化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。
该化合物中一个R 微粒的核外电子数是a ，核内中子数是b ，则x g 该同位素的原子所含电子的物质的量(mol)为( ) A.x ·(a ＋m )a ＋m ＋b B.x ·(a ＋m )a －m ＋b C.x ·a a ＋b D.x ·(a －m )a －m ＋b
答案 D
解析 该离子化合物中R 的化合价是－m 价，该化合物中一个R 微粒的核外电子数是a ，则R 的质子数是a －m ，核内中子数是b ，则R 的质量数是a －m ＋b ，因此x g 该同位素的原子所含电子的物质的量为
x
a －m ＋
b ×(a －m )mol ＝x (a －m )a －m ＋b
mol 。
4．现有下列几组粒子：①N 2、CO 、C 2H 2；②NH ＋
4、H 3O ＋
、OH －
；③C 2－
2、O 2＋
2、CN －
；④PO 3－
4、SO 2－
4、ClO －
4。
对上述四组粒子归类正确的是( ) A ．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B ．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C ．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D ．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 答案 D
解析 阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。
①N 2、CO 、C 2H 2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH ＋4、H 3O
＋、OH －的原子数和质子数不等，电子数都为
10；③C 2－2、O 2＋2
、CN －的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P 、S 、Cl 所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。
题组二 同位素、核素、同素异形体
5．(2018·嘉兴市第一中学高三联考)131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I
的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I 的叙述正确的是( ) A.131 53I 的原子核内中子数多于质子数 B.131 53I 的原子序数为131 C.131 53I 的原子核外电子数为78
D.131 53I 的化学性质与127
53I 不同
答案 A
解析 该原子中的质子数为53，中子数为：131－53＝78>53，A 项正确；原子序数等于质子数，故131 53I 的原子序数为53，B 项错误；该原子中，质子数＝核外电子数＝53，C 项错
误；131 53I 与127 53I 的质子数、核外电子数及核外电子排布完全相同，故它们的化学性质相同，D
项错误。
6．(2018·杭州高三调研)下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是() A．16O和18O
B．H2O和H2O2
C．O2和O3
D．金刚石、石墨和富勒烯(C60)
答案B
解析16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素，A项错误；水和双氧水是由氧元素和氢元素组成的不同化合物，既不属于同位素，也不属于同素异形体，B项正确；O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，故互为同素异形体，故C项错误；金刚石、石墨和富勒烯(C60)都是由碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体，D项错误。
7．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()
A．一个16O原子的质量为16 g
B．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为16＋17＋18
3
D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)
答案 B
解析 1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，B项正确；氧元素的相对原子质量近似等于16O、17O、18O的相对原子质量与其在自然界中所占百分比乘积后加和，C、D两项错误。
