宁夏银川一中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷含答案

宁夏银川市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·福建开学考) 第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 原子质量为2932. （2分） a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列叙述正确的是（）A . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的化学性质最稳定C . d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D . 元素原子半径大小：d＜e＜c3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素4. （2分）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：下列说法错误的是（）A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OB . 步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C . 过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解5. （2分）下列有关物质性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：H2S＞HClB . 离子半径：Na+＞F﹣C . 酸性：H2SO4＞HClO4D . 离子还原性：S2﹣＞Cl﹣6. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A . ①③B . ②④C . ②③D . 没有7. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用Al、Fe制容器储存、运输浓硝酸B . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C . 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白D . Fe3+具有氧化性，可用于净水8. （2分）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

宁夏回族自治区青铜峡市高级中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、选择题(每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分)1. 进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A. 市郊露天焚烧秸秆B. 大力推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆D. 多利用太阳能发电【答案】D【解析】试题分析：A．在市郊露天焚烧秸秆，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，A错误；B．推广使用燃煤发电，会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，B错误；C．大量使用机动车辆，燃油燃烧时会产生大量的烟，导致出现雾霾天气，C错误；D．多利用太阳能发电，会减少烟的产生，因此能减轻雾霾形成，D正确，答案选D。

考点：考查环境污染与治理的有关判断2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素化合价呈周期性变化C. 电子层数逐渐增加D. 原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。

详解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，A正确；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，B错误；C、元素电子层数逐渐增加不能说明元素性质的周期性变化，C错误；D、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D错误。

答案选A。

点睛：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。

3. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③⑤D. ①②④【答案】B【解析】试题分析：①随原子序数增加，原子半径增大，故金属键越弱，熔点越低，①正确；②同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性大于Na，即Cs失电子能力比Na的强，故②正确；③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即At的非金属性小于Cl，非金属性越弱，对应的气态氢化物的稳定性越弱，故③错误；④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定显酸性，例如，N元素，气态氢化物为NH3溶于水后显碱性，故④错误；⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，例如，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3故⑤正确，此题选①②⑤，答案选B。

化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；Al-27；O-16；Cl-35.5；Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

共50分）1．关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是（）A .元素周期表揭示了化学元素间的内在联系B .在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行C.元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数D .元素周期表有18个纵行，共18个族2．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )A．化学反应的限度与时间的长短无关B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的D．任何可逆反应都有一定的限度4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )A .碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC .离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na5．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易6．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10 min后 Y减少了1.0 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·min－17.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体8．下列化学用语不正确的是( )9.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列关于物质的分类中，正确的是（）2．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O35．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I27．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是8．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl2210．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AD．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）∆ CuSO4 + SO2↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol14．下列知识梳理总结不合理．．．的是( )A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性15．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥17．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

2019-2020学年银川市长庆高级中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.放射性同位素 92238U的原子核内的中子数和核外电子数之差是()A. 54B. 92C. 146D. 2382.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是()A. HClB. NaClC. NaOHD. H2O3.下列元素原子半径最小的是()A. NaB. MgC. AlD. Si4.元素性质呈周期性变化的根本原因是()A. 最外层电子数呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核电荷数逐渐增大D. 核外电子排布呈周期性变化5.下列叙述正确的是()A. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B. 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C. 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D. 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价6.下列叙述中正确的是()A. 非金属单质分子中一定含有非极性共价键B. 根据电离方程式：HCl=H++Cl−，判断HCl分子中存在离子键C. 根据，说明碳的非金属性强于硅D. 变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化7.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为()A. 1molA的能量一定高于1molCB. 1molB的能量一定高于1molDC. 1molA和1molB的总能量一定高于1molC和1molD的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生8.下列性质中，属于烷烃特征的是()A. 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B. 它们几乎不溶于水C. 分子的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应D. 它们是非电解质9.下列说法或表示方法正确的是()A. 丙烷分子的比例模型：B. 乙醚的分子式为：C2H6OC. 2−乙基−1，3−丁二烯分子的键线式：D. 化学名词：乙酸乙脂、苯、活性碳、钳锅10.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍11.某链烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍。

银川一中2018/2019学年度（下）高二期中考试化学试卷命题人：何卫宁可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．下列方程式书写正确的是A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．B．26Fe3＋C ．D．4．下列实验操作能达到目的是A．用pH试纸测定氯水溶液的pH=3B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等5．下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为126．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-－B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋8．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①9．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。

石嘴山市三中高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5第I卷选择题部分(共51分)一、选择题(本题共有17小题，每小题3分，共51分。

在四个选项中仅有一项符合题目要求)1.下列有关化学用语表达正确的是()A. 和离子结构示意图均可以表示为：B. 质子数为92、中子数为146的U原子：C. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na++H++CO32-D. HF的电子式：【答案】A【解析】【详解】A. 和离子都是氯离子，其离子结构示意图均可以表示为：，所以A选项是正确的；B.质子数为92、中子数为146的U原子：，故B错误；C. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na++HCO3-，故C错误；D.氟化氢的电子式为，故D错误。

所以A选项是正确的。

2. 下列物质之间的转化都一步能实现的是A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4【答案】C【解析】A错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。

B错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。

C正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。

D错误，单质S变三氧化硫不能一步实现。

所以正确答案选C。

3.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成FeCl3、AlCl3，因为加入氢氧化钠，所以Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小；则几乎不变的是Al3+，所以C选项是正确的。

宁夏青铜峡市高级中学2018-2019年（二）期中考试高一年级化学测试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分）1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆 BC．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.原子半径呈周期性变化3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A..原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族5．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A. HNO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO47．下列化学用语书写正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O29．下列说法正确的是（）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键10．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A、稳定性：HCl>H2S>H2OB、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（） A. HX B. H2X C.XH3 D.XH412．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。

宁夏银川市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A . 晶体硅和SiCB . C60和MgC . NaCl和HClD . SO2和SiO22. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：Z>XC . 简单离子半径：W>YD . Y与W形成的化合物一定含有共价键3. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

下列说法正确的是（）A . 物质的熔点：Mg＞MgOB . 氧元素不存在同素异形体C . Mg的还原性强于SiD . 该反应是置换反应，镁元素被氧化4. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确5. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）A . 是碘的一种同素异形体B . 是一种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为296. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行7. （2分）前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分）1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆 BC．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.原子半径呈周期性变化3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A..原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族5．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A. HNO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO47．下列化学用语书写正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O29．下列说法正确的是（）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键10．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A、稳定性：HCl>H2S>H2OB、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（） A. HX B. H2X C.XH3 D.XH412．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。