第四章 氯气练习2

r■ • • aoNGGLrrjjfKfiNcs jrrjffOJV^urAN■lA.B.C.D.匚A.B.C.D.____ A3A. H CIOB. HCI OC. H CIOD. HCI OL_Fe,C ;,D,A ,C,B,DCl 2HCIO ( ),A ；HCIOJ 4下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHCO固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色（CI 2）D. 向氯水中滴加AgNO溶液有白色沉淀产生（CI-）解析由于氯水中存在HCI,能发生反应NaHCO+HCI NaCI+HO+COf ,表现出酸性，即H+的性质,A正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;氯气具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+,Fe 3+遇KSCN溶液呈红色,C正确；氯水中能发生反应HCI+AgNO AgCI J +HNQ, 表现出CI-的性质，D正确。

解析配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的水中，并不断搅拌,A 项错误；若先熄灭酒精灯，后移出导管会导致倒吸,B项错误；洗气时必须先通过饱和食盐水除HCI,再通过浓硫酸进行干燥，顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C项错误;CCI 4的密度比水大，在下层，从下口放出，水层从分液漏斗上口倒出，D项正确。

J 6某同学用下列装置制备并进行有关CI2的实验。

F列说法中正确的是（）A. I图中：如果MnO过量,浓盐酸就可全部消耗B. H图中：闻Cl2的气味C. 川图中：生成蓝色的烟D. W图中：若气球干瘪，证明Cl 2可与NaOH反应解析Mn◎与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；CI 2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在CI2中燃烧生成棕黄色烟；若CI2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。

高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素—氯》同步预习练习1、下列各物理性质对氯气来说是不正确的是（）A、黄绿色气体B、密度比空气小C、能溶于水D、低温易液化2、下列微粒中化学活性最强的是 ( )A、Cl2B、Cl-C、ClD、HCl3、能使干燥的有色布条褪色的是（）A、氯气B、氯化氢C、氯水D、次氯酸4、以下物质中，含有氯分子的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、食盐5、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌6、将H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（）A、爆炸B、安静燃烧C、瓶内充满棕色烟D、火焰立刻熄灭7、为防止污染空气，制氯气时的尾气最好用的吸收剂是（）A、饱和石灰水B、水C、稀烧碱溶液D、浓烧碱溶液8、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、MgCl2D、KCl9、用氯气制漂白粉的主要目的是（）A、转变为较稳定,便于贮存的物质B、转变为很易溶于水的物质C、提高氯的百分含量D、增强漂白能力10、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2O11、下列说法正确的是（）A、Cl2有毒，而Cl-没毒B、Cl2和Cl-都是黄绿色的C、Cl-只有还原性D、Cl2只有氧化性12、人类必须食用的惟一的盐是_____，它是海水主要成分_____、______和______之一。

13、请写出舍勒发现氯气的化学方程式：____________________________________，氧化剂是_____________，还原剂是_________________。

14、指出下列物质中氯元素的化合价：Cl2、PCl3、PCl5、HClO 、KClO3、HClO4。

15、漂白粉置露在空气中会变质，请写出变质的化学反应方程式：①________________________________ ②_________________________________16、如何鉴别某溶液中是否含有Cl-？写出有关的化学反应方程式。

人教版高一（必修一）化学第四章4.2.1氯气的性质（含答案解析）人教版高一（必修一）化学第四章4.2.1氯气的性质（含答案解析）一、选择题1．可以用碱石灰干燥的气体是()A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A项正确。

【答案】 A2．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与HCl反应生成FeCl2，B错误；Cu与HCl不反应，D错误。

【答案】 C3．生产自来水时要用氯气消毒。

市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。

为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是()A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选项正确。

【答案】 B4．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是() A．浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。

4.2.2 氯离子的检验和卤族元素1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。

答案：C2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO2－3等离子的干扰。

反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。

答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。

其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。

故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。

由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。

人教版必修1高中化学第四章非金属及其化合物-富集在海中的元素-氯同步练习一、单选题1.下列实验现象描述正确的是()A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液2.如图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛装的溶液是()A.浓硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水3.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯气B.氯水C.盐酸D.氯化钠4.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应5.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A.①加了CCl4①加了苯①加了酒精B.①加了酒精①加了CCl4①加了苯C.①加了苯①加了CCl4①加了酒精D.①加了苯①加了酒精①加了CCl46.碘元素在下列物质中以单质存在的是（）A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂7.将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是（）A.Fe2+B.HCO3-C.CO32-D.Fe3+8.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是()A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.浓盐酸9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.MgCl2B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl211.检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸12.自来水用适量氯气杀菌消毒。

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式：在氯气中加热金属钠：铜丝在氯气中燃烧：铁丝在氯气中燃烧：将点燃的氢气放入氯气中：将氢气与氯气混合后用强光照射：将氯气通入水中：次氯酸不稳定：将氯气通入氢氧化钠溶液中（实验室制氯气的尾气处理方法）：常温下将氯气通入澄清石灰水中（漂白粉制取原理）：将少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中（漂白粉在潮湿空气中放置失效的原因）：向次氯酸钙溶液中滴加少量盐酸：向氯化亚铁溶液中通入足量氯气：向溴化钠溶液中通入足量氯气：向碘化钾溶液中通入足量氯气：氯气的实验室制法：2、有关实验：（1）氯气的物理性质：（2）加热一小块纯净的钠，可观察到，将盛满氯气的集气瓶倒扣在它的上面，可观察到。

加热铜丝，放入盛满氯气的集气瓶中，可观察到，向反应后的集气瓶中加水，可得到色溶液。

加热铁丝，放入盛满氯气的集气瓶中，可观察到，向反应后的集气瓶中加水，可得到色溶液。

（3）在空气中点燃氢气，可观察到，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到，瓶口有。

如用强光照射氢气与氯气的混合气体，可观察到。

（4）将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，可观察到；将有色布条放入盛有长期放置的氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，可观察到；将干燥的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到；将潮湿的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到；（5）在实验室中通常选择用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，这种方法需要的仪器有，并选择以获取纯净的氯气（按除杂顺序填写“用××除去××”），然后用方法收集氯气，最后将多余的氯气。

（6）检验氯离子的方法：取少量待测液，向其中加入，如看到，证明存在氯离子。

3、以下说法中错误的是：A、Cl-已达到8电子稳定结构，Cl-显电性B、Cl-和Cl2均为黄绿色C、氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D、氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同4、下列说法中正确的是：A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口嗅其气味B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C、氯气有漂白性D、自来水常用氯气来杀菌、消毒5、下列物质反应有关现象描述错误的是：A、氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B、钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C、铁在氯气中燃烧——棕褐色的烟D、铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟6、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

第2课时氯气与碱反应及Cl-的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。

2.知道漂白粉的成分和用途。

3.学会氯离子的检验方法。

一氯气与碱的反应1．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。

2．工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。

因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。

归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。

①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。

②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。

(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。

因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。

1．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)____________ _______________________________。

(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________。

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

4.2.2 氯离子的检验和卤族元素1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。

答案：C2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO2－3等离子的干扰。

反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。

答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。

其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。

故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。

由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。

4.2.2 氯离子的检验和卤族元素1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。

答案：C2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO2－3等离子的干扰。

反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。

答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。

其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。

故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。

由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。

答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。