钠的几种重要化合物.pdf

钠及其化合物
钠位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，是原子半径最大的短周期主族元素，原子结构示意图：
钠的冶炼：
钠的化学性质①Na与O 加热时，Na先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体：
②Na与HO 钠的氧化物、钠盐
俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，溶于水放热，易潮解（称量时不能放在滤纸上，应在烧杯中称）
Na放置在空气中，表面变暗；
侯氏制碱法：
NaOH
制备方法：氯碱工业
与Al及其化合物
保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
与酸性氧化物反应
化学性质作尾气吸收剂
与油脂发生皂化反应，用于工业制皂
焰色试验吸收氯气
硫附着的试管可用热的氢氧化钠溶液清洗
焰色试验在化学上常用于金属元素的鉴别
实验步骤：铂丝蘸盐酸灼烧至无色，再蘸待测物
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色现象。

焰色实验为物理变化
含钠元素：黄色与铵盐反应：
银白色，具有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），密度：ρ煤油<ρNa<ρ水（K、Na保存在煤油或石蜡油中，Li保存在石蜡油里）③钠与乙醇
现象：浮（钠的密度比水小）、熔（钠的熔点低，且反应放热）、游、响、红
（钠着火要用干沙盖灭）
钠在空气中的长期放置。

第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O

钠及其重要化合物（含答案解析）1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。

2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。

部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。

（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。

（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。

（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。

钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。

3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。

（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

4．用途1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。

2．强氧化性的表现实例1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。

2．化学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。

钠的重要化合物教学设计（基于核心素养）贵阳市白云区第一高级中学：陈永财2017版新课程标准提出“过氧化氢的氧化性、还原性的探究”“了解钠和铁的重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

”结合生活中的实际情况和学科情况，不难发现认识的重要化合物都涉及在生活中或生产中应用，或者涉及到生活、生产中的一些客观事实现象。

重要金属化合物的认识选择的标准是与生活生产息息相关，过氧化钠在呼吸面具，潜水艇中作为氧气来源；碳酸钠和碳酸氢钠作为食品添加剂或工业用碱；氢氧化铝作为医用胃酸中和剂；明矾用于净水；氧化铁在生活中是常见的铁锈成分，可以用作油漆颜料，作为炼铁的原料；亚铁盐在人体血液中的作用等。

本节内容的设置即以应用为顺序，通过对物质应用的认识，探究物质性质，再结合学科知识的认识顺序，后续则要同时认识氧化钠、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁和氢氧化亚铁等物质。

符合学生目前的认知水平。

本节内容将对氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠进行对比研究，找出它们的相同点和差异性，通过实验探究培养学生的动手能力，提升孩子们实验设计的能力，加强学生证据推理和收集的能力，增强学生的社会责任感。

一、教学目标与评价目标1、教学目标（1）通过观察认识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸钠的物理性质。

（2）通过实验探究认识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸钠的化学性质，并学会分类总结。

（3）初步学会实验探究的方法。

2、评价目标（1）通过对学生观察和实验的方法认识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸钠的化学性质，通过探究过程分析诊断学生的实验探究能力（基于经验水平、基于概念原理水平）。

（2）通过对氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸钠性质实验探究、实验设计方案的交流和评价，培养学生的实验探究能力（孤立水平、系统水平）。

二、教学与评价思路三、教学流程Ⅰ研究方法【学习任务1】学习认识物质性质的方法和流程，认识氧化钠和过氧化钠。

【评价任务1】诊断和发展学生对物质性质认识的思路发展水平（系统水平、孤立水平）。