几种重要的金属化合物课件

白色固体，难溶于水，熔点很高。 用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 （2）化学性质： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
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Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
Al3+ 适量NaOH 白色沉淀 过量NaOH 沉淀溶解 AlO2Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ 白色沉淀 过量氨水 过量盐酸 AlO2- 适量盐酸 白色沉淀 AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3+ 适量氨水 沉淀不溶解 沉淀溶解 Al3+
（2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。
思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢?
（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
课后作业
1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》P48 知识点一、知识点二（典例）
Zx.xk
3. 《乐学》P50 随堂练习1、2、3、4、5题 4. 活页P31 1、2、3、4、6题
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al） B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）

第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O

思考：为什么氢氧化铝时碱不用氢氧化钠？
演示：硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液。 AlCl3＋3NaOH＝ Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
（3）化学性质： ① 与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O ②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
一反应检验Fe3+的存在。


Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
※
Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+

如：2Fe3++Fe=3Fe2+
如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ 铁、铜、Iˉ、SO2等还原性物质 硝酸、氯气、Br2等氧化性物质
（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法：演示实验3—7
原理： Al2(SO4)3+6NH3· H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氢氧化铝的物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物和各种色素。
色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断 题的重要突破口。
(4) 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。

高性能金属化合物材料的研发
总结词
高性能金属化合物材料在许多领域都具有广泛的应用 前景，如电子信息、航空航天、新能源等。
详细描述
随着科技的不断发展，对金属化合物材料的性能要求也 越来越高。因此，科研人员正在研究如何通过调控材料 的成分、结构和形貌等参数，提高金属化合物材料的性 能。例如，通过掺杂、合金化、纳米化等方法，可以显 著提高金属化合物的导电性、催化活性、光学性能等。 这些高性能金属化合物材料在电子信息、航空航天、新 能源等领域具有广泛的应用前景，为人类的科技进步做 出了重要贡献。
生物法制备金属化合物
微生物浸出法
利用微生物的代谢作用将矿石中的金属离子浸出，再经过提 取、纯化等步骤得到金属化合物。
酶催化法
利用酶的催化作用，使底物发生化学反应生成所需的金属化 合物。
04
金属化合物的应用实例
铁（III）化合物在颜料中的应用
总结词
铁（III）化合物在颜料中应用广泛，具有鲜艳的色彩和良好的稳定性，是重要的颜料成分。
详细描述
铝化合物，如氢氧化铝、硫酸铝等，在建筑业中发挥着重要的作用。它们可用于制备防水材料、防腐 涂料、防火涂料等，以提高建筑物的耐候性、防腐性和防火性能。铝化合物还可以与其他材料复合， 制成具有特殊功能的建筑材料，如保温材料、隔音材料等。
铜化合物在电镀行业中的应用
总结词
铜化合物在电镀行业中扮演着重要的角色，通过电镀铜层可以提高金属表面的导电性和 耐腐蚀性。
环境友好型制备方法的探索
总结词
为了实现可持续发展，科研人员正在积极探索环境友好 型的金属化合物制备方法，以减少对环境的负面影响。
详细描述
传统的金属化合物制备方法往往需要高温、高压条件， 且使用大量有毒有害的试剂，对环境造成严重污染。因 此，科研人员正在研究如何通过绿色化学方法，如水热 法、溶胶-凝胶法、微波合成法等，在温和条件下合成金 属化合物。这些方法能够显著减少能源消耗和废弃物产 生，同时提高产品的纯度和产率，为金属化合物的可持 续发展做出了贡献。

①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+

Na2O＋ 与水 H2O= 反 ==2N 应 aOH 与 Na O＋ 某 2 CO2= 些 C == 化 O 2 Na2C 学 反 O3 性 应 质 Na2O＋ 与盐 2HCl=
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂
• 2.Na2CO3与NaHCO3比较
• 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反 应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过 因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体， 故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生， 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的 现象，故A项正确而B项错误；在空气中 加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转 化为前者，故C项错误；D项中两种氧化 物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水 反应生成碱而使试液先变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色 的溶液漂白，故D项错误．
• 解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中 O为－1介，其中有一部分升高到0价，有 一部分降低到－2价，H2O中元素化合价 未变.1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol. • 答案：BC
• 2．下列判断正确的是( ) • A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2 • B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含 有Na2O2 • C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2 • D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞 试液中，最终溶液均为红色
• 3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) • A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 • B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸 多 • C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 • D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，

◎党的十八大：坚持和完善农村基本经营制度，构建集约化、 专业化、组织化、社会化相结合的新型农业经营体系。 ◎国务院常务会议：要采取有效措施，使一部分年轻人愿意 在农村留下来搞农业，培养和稳定现代农业生产队伍。 ◎中央经济工作会议、中央农村工作会议：要稳定完善强农 惠农富农政策，充分保护和调动农民生产经营积极性， 使务农种粮有效益、不吃亏、得实惠。 ◎2013年中央一号文件：农村劳动力大量流动，农户兼业化、 村庄空心化、人口老龄化趋势明显，农民利益诉求多元， 加强和创新农村社会管理势在必行。 ◎十二届全国人大一次会议（《政府工作报告》）：要采取 有效措施，稳定农业生产经营队伍，积极培育新型农民。
◆回答好“谁来种地”“地如何种”的问 题，历史性地落在了培育新型职业农民 上。
—— 2012年中央一号文件聚焦农业科
技，着力解决农业生产力发展问题， 明确 提出大力培育新型职业农民； 2013 年中央 一号文件突出农业经营体制机制创新，着 力完善与现代农业发展相适应的农业生产 关系， 进一步强调加强农业职业教育和职 业培训。
◆农村青壮年劳动力大量外出，“老人农 业”“妇女农业”“小学农业”问题日益凸显
陕西抽样调查：
72%
55岁
“80后”“90后”青壮年劳动力（农民工） 务农农民平均年龄 妇女 初中及以下文化程度
63% 83%
四川抽样调查： 务农农民 50 岁以上 54% ， 60 岁以上 30%，70岁以上13%； 妇女60%； 初中及以下90%。
一、为什么要大力培育新型职业农民 （一）深刻背景
◆农村新生劳动力离农意愿强烈，农业后
继乏人问题步步紧逼
新生代农民工 76% 不愿再回乡务农 85% 从未种过地 （国家统计局2010年10省调查：90%的新生代农 民工没有从事过一天的农业生产活动）

化学方程式
白色固体溶解， MgO+2HCl= 形成无色溶液 MgCl2+H2O 红棕色固体溶 解，形成黄色 溶液 黑色固体溶解， 形成蓝绿色溶 液 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe2O3 红棕 不溶
CuO
黑
不溶
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
3、与碱反应
• 思考与交流
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象： 刚开始是否有气泡产生？为什么？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，一开始是氧 化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两 性。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
洒上CuSO4粉末、Ba(NO3)2粉末和Li2SO4粉末，然后 点燃棉花。
1、某些金属或其化合物的焰色
金属 颜色
钠 黄色
钾 紫色
铜钡Βιβλιοθήκη 钙绿色 黄绿色 砖红色
2、注意：
2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色 相同。
1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
五、物质的量在化学方程式计算中 的应用
• 节日里燃放的烟花为什么如
此绚丽多彩、五光十色？你 知道其中的奥妙吗？
四、焰色反应
• 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－9】P53
注意：镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒
精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。
，【演示实验】用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，
新 鲜 苹 果 汁

放热、升温
NaHCO3 碳酸氢钠
吸热，降温
溶解度Na2CO3 大于 NaHCO3
结晶 Na2CO3·XH2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.1 碱性 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性 等浓度时碳酸钠溶液强于碳酸氢钠溶液
用于清洗餐具或生活用品的是
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
将气球中粉 末同时倒入 锥形瓶中， 观察现象。
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
谢谢各位老师、同学！
2014年10月22日
2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质
2.2 与酸反应
碳酸钠
碳酸氢钠
离子 方程 式
CO32-+ 2H+ =H2 O + HCO3- + H+ =H2 O +
CO2
CO2
宏观 现象
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更慢 ③气球膨胀体积更小
①气球膨胀 ②气球膨胀速率更快 ③气球膨胀体积更大
碳酸氢钠
碳酸钠
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ =H2 O +CO2
HCO3- + H+ =H2 O +CO2
解决问题
用本堂课所学知识解释一下CO2 去哪儿了？
利用碳酸钠与酸反应第一步生成碳酸氢钠的性质 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3, 吸收了CO2,所以内部压强减小，大气压将塑料瓶 压瘪。
课堂思考
有AB两瓶无色溶液，它们是碳酸钠溶液和 稀盐酸，不用其它任何试剂，该如何鉴别？
碳酸钠