《几种重要的金属化合物》

的性质。

H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。

化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

性氧化物。

H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。

NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。

据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。

几种重要的金属化合物（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。

（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。

1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

与金属氧化物的关系。

一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。

1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。

Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22-构成，是离子化合物。

(1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑2Na 2O 222↑Na 2O2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。

［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。

实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。

是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。

Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂(2)与CO 2反应：--2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。

通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。

复燃。

CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。

水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。

碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。

这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。

___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。

22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。

几种重要的金属化合物教案教案标题：几种重要的金属化合物教学目标：1. 了解几种重要的金属化合物的性质、用途和制备方法。

2. 掌握金属化合物的命名规则和化学式的书写方法。

3. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力。

教学重点：1. 金属氧化物的性质、用途和制备方法。

2. 金属酸盐的性质、用途和制备方法。

3. 金属碱土金属化合物的性质、用途和制备方法。

教学难点：1. 金属酸盐的命名规则和化学式的书写方法。

2. 金属碱土金属化合物的制备方法。

教学准备：1. 实验室用具和试剂：金属氧化物、金属酸盐和金属碱土金属。

2. 实验操作指导书。

3. 教学课件和多媒体设备。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入金属化合物的概念，提问学生是否了解金属化合物的性质和用途。

2. 引发学生的兴趣，提出几个金属化合物的实际应用例子。

二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属氧化物的性质、用途和制备方法。

2. 讲解金属酸盐的性质、用途和制备方法。

3. 讲解金属碱土金属化合物的性质、用途和制备方法。

三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，制备金属氧化物、金属酸盐和金属碱土金属化合物。

2. 观察实验现象，记录实验结果。

3. 分析实验结果，总结金属化合物的性质和制备方法。

四、讨论与总结（10分钟）1. 学生展示实验结果，分享观察和体会。

2. 引导学生讨论金属化合物的特点和应用领域。

3. 总结金属化合物的命名规则和化学式的书写方法。

五、拓展与应用（10分钟）1. 提供更多金属化合物的例子，让学生尝试命名和写出化学式。

2. 引导学生思考金属化合物的应用领域，如医药、冶金、材料等。

六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生根据所学知识，设计一个金属化合物的实验，并撰写实验报告。

2. 提醒学生预习下一堂课的内容。

教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生了解几种重要的金属化合物的性质、用途和制备方法，并培养了学生的实验操作能力和科学观察能力。

第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。

3.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。

6.了解颜色反应及其用途。

过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。

3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍，激发学生的爱国主义热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。

教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。

本节我们就来学习几种钠的重要化合物。

【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。

初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

首先让我们来认识钠的氧化物。

【板书】一、钠的氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先，请回忆氧化钠的有关性质，填写下列表格中氧化钠的有关项：【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。

分析构成和化合物类型（离子或共价化合物）。

【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。

【问】反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。

【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。