2019高考化学一轮选训习题 非选类(二)(含解析)新人教版

非选类（二）1．已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋a kJ·mol －1N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －12NO 2(g)??N 2O 4(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1写出气态肼在气态 N 2O 4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。

答案 2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ －(a －c ＋2b ) kJ·mol －1解析 ①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)，②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，③2NO 2(g) ??N 2O 4(g)，2×②－①－③得出：2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝(c －2b －a ) kJ·mol－1。

2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比错误!的变化曲线如图所示。

(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。

(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。

答案 (1)a >b >c (2)错误!解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比错误!增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。

非选类（三）李仕才1．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。

答案SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。

答案4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。

人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

2、设侃为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。

3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。

加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。

③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。

(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2019人教高考化学一轮选训习题（2）及答案C ．Ca(NO 3)2D ．KIO 3B [由焰色反应原理及“紫青烟”信息可知“硝石”中含有钾元素，结合熟悉的黑火药配方中的硝酸钾为“硝”可判断“硝石”为KNO 3。

]2、(2019·太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是()A ．纯碱溶液去油污：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －B ．泡沫灭火器工作原理：2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋SO 2－4＋Ba2＋＋4OH －===BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OD ．用石墨作电极， 电解Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液制取PbO 2时， 阳极上发生的电极反应式：Pb 2＋＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋ D [CO 2－3水解很微弱，是可逆过程，应为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，A 错误；泡沫灭火器中是碳酸氢钠溶液，B 错误；C 项，正确应为Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ；D 项，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Pb 2＋＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋，D 正确。

]3、用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( )A.12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1 B.12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C.12(c ＋d －a ＋b ) kJ·mol －1 D.12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1A [由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b －c －d ) kJ ·mol －1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝12(a＋b －c －d ) kJ ·mol －1。

非选类（三）李仕才1．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。

答案SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。

答案4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。

非选类（一）李仕才1、已知：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol －1试写出由CH 4和O 2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1解析 将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式：2CH 4(g)＋O 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH ＝(a ＋2b ) kJ·mol －1。

2．已知：①2Cu 2S(s)＋3O 2 (g)===2Cu 2O(s)＋2SO 2(g) ΔH ＝－768.2 kJ·mol －1 ②2Cu 2O(s)＋Cu 2S (s)===6Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝＋116.0 kJ·mol －1则Cu 2S(s)＋O 2 (g)===2Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝___________________________________。

答案 －217.4 kJ·mol －1解析 根据盖斯定律，将方程式13×(①＋②)得 Cu 2S(s)＋O 2(g)===2Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝13×(－768.2＋116.0) kJ·mol －1＝－217.4 kJ·mo l －1。

人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。

点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。

注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。

判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。

（ 2）中性原。

溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。

（ 3）出性原。

离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。

2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮选训习题（1）李仕才一、选择题1、(2018·江西九江联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )A ．0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为N AB ．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g ，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC ．2 gD 2O 和H 2 18O 的混合物中含有的中子数为N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A解析 Cu 与S 反应生成Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为0.5N A ，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu ，还有Zn 、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是0.2N A ，B 项错误；D 2O 和H 2 18O 的摩尔质量相同，均为20 g·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D 2O 和H 2 18O 的混合物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为N A ，C 项正确；C 2H 6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3—O —CH 3)，若是二甲醚，则46 g C 2H 6O 中含有的极性共价键的数目是8N A ，D 项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

非选类（四）李仕才1．已知键能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol－1。

则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。

答案 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1解析①已知键能：N≡N 945 kJ·mol－1，H—H 436 kJ·mol－1，N—H 391 kJ·mol －1，则NH＝(945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1)－(6×391 2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔkJ·mol－1)＝－93 kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。

2．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH 3＝－247.4 kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。