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复旦大学现代化学原理答案1、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水2、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是3、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] * A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法4、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] *A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素5、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷6、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近07、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷8、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮9、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位10、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)11、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)12、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)13、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] *A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体14、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D15、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱16、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] * A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱18、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法19、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)20、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同21、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类22、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积23、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大24、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)25、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)26、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质27、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位28、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器。
普通化学原理第四版引言《普通化学原理第四版》是一本针对大学本科化学专业学生编写的教材，该教材涵盖了化学的基本原理和概念，旨在帮助学生建立起对化学科学的深入理解和应用能力。
本文档将对该教材的主要内容进行概述和分析，以便读者对该教材有一个全面的了解。
第一章：化学绪论第一章介绍了化学的基本概念和研究对象。
它探讨了化学科学的发展历史、独特性质以及与其他科学学科的关系。
此外，这一章还介绍了化学实验室中常用的实验仪器和操作技术，为后续章节的实验内容做好准备。
第二章：化学计量与化学方程式第二章介绍了化学计量和化学方程式的基本概念和计算方法。
它详细讲解了摩尔质量、化学计量关系、化学反应的平衡以及化学方程式的构建和平衡性。
通过习题和实例，读者可以掌握在化学计量和方程式方面的技巧和应用能力。
第三章：溶液与溶解度第三章主要探讨了溶液的基本概念、溶解度以及溶液的物理和化学特性。
它包括了溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶液中的溶质和溶剂浓度的计算方法。
同时，该章还介绍了几种常见的溶液类型，如饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液。
通过实验和应用案例，读者可以加深对溶液和溶解度的理解。
第四章：气体状态方程与气体动理论第四章讲解了气体的性质和行为，其中涵盖了气体状态方程、气体分子动理论和气体的温度、压力和体积之间的关系。
通过对气体分子间相互作用力的讨论，该章还为后续章节引入气体溶液和气体反应提供了基础。
第五章：热化学与热力学第五章介绍了热化学和热力学的基本概念。
它探讨了热力学第一定律和第二定律，研究了各种热化学过程和热力学量的计算方法。
此外，该章还介绍了热化学反应的热效应和放热性质，并引入了反应焓、反应熵和反应自由能的概念，以便读者能够更好地理解和分析化学反应的热动力学性质。
第六章：电化学与电解第六章主要讨论了电化学和电解的基本原理和应用。
它包括电导性、电解质和电池的构成、原理和类型。
同时，该章还介绍了电解过程中的氧化还原反应、电极的极性和电解度，以及电解过程中的电压、电流和电阻的关系。
大学入学化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成物质的最基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
原子是化学元素的基本单位，每个元素由一种原子组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们对各种元素进行了总结和分类的产物。
元素周期表依据元素的原子序数排列元素，能够清晰地展现元素之间的周期性规律和性质。
3. 化学键化学键是原子之间的连接，根据共用电子数的不同，可以分为离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应化学反应是化学变化的过程，分为合成反应、分解反应、单质与化合物的反应、酸碱中和反应等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态发生变化的化学反应。
6. 物质的状态物质的状态包括固态、液态和气态，不同状态的物质具有不同的性质和特点。
7. 酸碱盐酸是指具有酸性的物质，碱是指具有碱性的物质，盐是酸和碱中和而成的产物。
8. 化学计量化学计量是指化学反应中物质的质量关系、物质的物质关系等。
9. 化学式和化合价化学式是指用原子符号表示化合物元素种类和原子数量的一种记号方式，而化合价是元素在化合物中的氧化态。
10. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的量之间的比例保持不变的状态。
11. 酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中，酸碱物质之间的相互转化的过程。
12. 锂电池原理锂电池是一种利用锂金属或锂化合物作为正极材料的电池，它主要包括正极、负极、隔膜和电解液等组成部分。
13. 化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内化学反应中的物质转化量。
14. 氧化还原电位氧化还原电位是指物质在氧化还原反应中所具有的电化学活性的性质。
15. 配位化学配位化学是指过渡金属化合物中，配位子和中心金属离子之间的相互结合作用。
16. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
17. 化学反应热力学化学反应热力学是研究化学反应热效应和热平衡的科学。
大学《无机化学》知识点总结一、内容综述无机化学作为一门探究物质本质的学科，内容可谓是既深奥又有趣。
大学里学习的无机化学知识点，主要涉及原子结构、分子结构以及他们之间如何互动、转化的基本原理和现象。
让我们来一起梳理下这门学科的核心知识点。
首先我们要了解原子和分子是如何构成的，原子是化学变化的最小单元，它由原子核和电子构成。
原子核内含有质子和中子，它们共同决定了原子的质量。
电子在原子周围的不同轨道上运动，决定了原子的化学性质。
分子则是由两个或多个原子通过化学键连接而成，了解这些基础知识，能帮助我们理解化学反应的本质。
接下来我们会探讨化学反应中的能量变化，化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，这是化学反应中非常重要的一个方面。
我们还会学习到化学键的断裂和形成与能量的关系，这有助于我们理解化学反应速率以及反应的方向。
此外周期表的学习也是无机化学中不可或缺的一部分，周期表按照元素的原子序数排列，让我们能够更直观地了解元素之间的关联和性质变化规律。
掌握周期表，对于预测元素的性质和反应有很大的帮助。
无机化学还包括酸碱理论、溶液理论等知识点。
这些理论帮助我们理解物质在水溶液中的行为，以及酸碱反应的基本原理。
同时我们还会学习到配位化合物的内容，了解它们如何形成以及在生活中的应用。
无机化学是一门既充满挑战又充满趣味的学科，通过学习这些核心知识点，我们能够更好地理解物质的本质和化学反应的规律，为未来的科学研究和生活应用打下坚实的基础。
1. 无机化学的重要性无机化学这门看似深奥难懂的学科，其实在我们的生活中扮演着极其重要的角色。
它不仅是化学学科的基础，更是众多科学领域研究的核心。
你可能会问，无机化学为什么这么重要呢？原因很简单，因为它关乎我们生活的方方面面。
不仅如此无机化学还在能源、环保、新材料等领域发挥着重要作用。
未来社会的发展，离不开无机化学的贡献。
学习无机化学，不仅是为了学业和未来的职业发展，更是为了更好地理解和改善我们的生活。
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第二章 溶液及相平衡 1、根据下图回答： （1）相图名称 ； （2）自上而下的相区种类 ； （3）上方直线表示的意义是 ，上方直线对应的数学关系时是 （4）a、b两点分别表示 ，由图推知A较B 挥发（填“难”或“易”）。\ 2、对组成x=0﹒5的溶液密闭加热，利用右图回答： （1）从M点升温，产生的第一个气泡的组成yB=_______________； （2）到达K点时，气相组成yA= ， 液相组成yB= ； （3）在K点时，气、液两相物质的量的比ng：nl= 。 第1题 第2题 1、A、B形成理想溶液，80℃为正常沸点，已知80℃时PA*=1.10×104Pa，PB*=2.11×105Pa，求此溶液在80℃时的液相组成和气相组成。 2、常压下水的沸点为100℃，求20g蔗糖溶于90g水中时在常压下的沸点。（已知水的kb=0.52，蔗糖的摩尔质量MB =342g.mol-1） 3、在水中加入乙二醇HOCH2-CH2OH可作汽车防冻液，欲使水在-30℃不结冻，问每1000g水中至少应加多HOCH2-CH2OH？（已知水的kf =1.86，乙二醇的MB =62 g.mol-1） 4、23﹒0g乙醇（C2H5OH）溶解于500g水中，所得溶液的密度为0﹒992kg﹒L-1，试用四种方法表示该溶液的组成。已知乙醇的摩尔质量M乙=46﹒0g﹒mol-1。 5、已知HCl溶液的浓度CHCl为6﹒078mol﹒L-1，密度ρ=1﹒096g﹒ml-1。试求：①质量分数。②物质的量分数。③质量摩尔浓度表示该溶液的组成。 6、水在28℃时的蒸气压为3742Pa，在此温度下，于100g水中溶于13g不挥发性溶质B，求溶液的蒸气压及下降值。已知溶质B的摩尔质量为92﹒3g﹒mol-1。 7、求20℃、101325Pa时，空气中的氮气在水中溶解度。分别用⑴每升水溶解的体积（换算为标准状况下的体积）来表示；⑵每升水溶解的质量来表示。已知空气中氮气占78%，20℃氮气溶于水的亨利常数kx=8﹒41×109Pa。 8、97℃时，x乙=0﹒01的乙醇水溶液的蒸气总压力为 99﹒30kPa，已知97℃时水的饱和蒸气压为91﹒0kPa，试计算97℃时x乙=0﹒02时溶液上面乙醇和水的蒸气分压。设以上溶液为理想
稀溶液。
9、苯和甲苯构成理想溶液，计算85℃沸腾时溶液的气液平衡组
成。已知85℃时苯和甲苯的饱和蒸气压分别为 116﹒9kPa和46
﹒0kPa。
第三章 表面现象
1、将1L水分散成半径为10-7m的水珠时，计算：（1）比表面；
（2）表面积；（3）表面能。（已知σ水-气=70×10-3N﹒m-1）
2、水面上的压力是9﹒8×104Pa，在距水面10m处有一半径为
5×10-4cm的气泡，求泡内压力是多大？（已知20℃ σ水-气=72
﹒38×10-3N﹒m-1）
3、20℃时，乙醚-水之间的界面张力是0﹒0107 N﹒m-1，汞-乙
醚之间的界面张力是0﹒379 N﹒m-1，汞-水之间的界面张力是0
﹒375N﹒m-1，若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。
4、已知在0℃时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为98﹒
8L﹒kg-1。若CHCl3的分压力为0﹒132atm时，其吸附量为82﹒
5L﹒kg-1，求：（1）兰格缪尔公式中的吸附系数b值；（2）CHCl3
的分压力为0﹒0658atm时，吸附量为多少？
5、将1.36×10-3kg汞分散成直径等于7×10-8m的汞滴，试求
分散后的总表面积和比表面。已知汞的密度ρ=13.6×103kg.m-3。
6、银溶胶中，银的粒子设为立方体，且边长为4×10-8m，银密
度ρ=10.5×103kg.m-3，试求：①1×10-4kg银可得到多少个上述
大小的粒子？②所有这些粒子的总表面积及比表面各为多少？
＊7、有体积各为100L和10L，内含同种气体各100mg和10mg
的同温容器各一个，各加入1克活性炭时，哪一容器中气体被吸
附得多？
第四章 胶体化学
一、填空题（每个空1分。）
1、根据分散相粒子的大小，可将分散系统分
为 、 、 三类。
2、胶体分散系统的基本特征 是 。
3、外观完全相同的溶胶和真溶液，其鉴别的最简单的方法
是 。
4.证明胶粒带电的方法是 。
5、胶粒带电的原因是 、 。
6、用FeCl3水解的方法制备Fe（OH）3溶胶，其胶团结构式
是 ，定势
离子是 ，反离子是 ，当其中加入电解
质使ξ=0时，写出其胶团结构式 ，此状态称
为 。
7、影响溶胶稳定的因素有 、
、 。其中最重要的因是 。
8、使溶胶聚沉采用的最重要最常用的方法是 。
9、高分子溶液加到溶胶中，产生的作用可能
是 、 、 。
M
T一定
a
b
0 0.5 1.0
2
10、触变现象是指 。 11、乳状液可分为两种类型，分别为 、 。 12、鉴别乳状液的方法有 、 、 。 13、原油脱水（破乳），采用的主要方法 有 、 、 、 等 14、江河入海处常形成三角洲的原因是 。 15、假定一定体积的木块制成等体积的木炭，其比表面大的是 。 二、单项选择题（每小题2分；将答案填入下表中。） 1、溶胶粒子的半径是： A：r<10-9m； B：10-5m>r>10-7m； C：10-7m>r>10-9m； D：r>10-7m； 2、晚上用手电筒照射空中，会发现有一条光亮的通道，这是因为空气中的灰尘微粒对光的： A：透射作用； B：反射作用； C：散射作用； D：折射作用； 3、在AgNO3溶液中加入过量的KI溶液制得的AgI溶胶中，加入下列电解质，其聚沉值最大的是： A：FeCl3； B：Na3PO4； C：NaBr； D：MgCl2； 4、用相同体积的苯和水制成牛奶型乳状液，下列措施正确的是： A：选用亲水基截面积大的乳化剂； B：选用在水中溶解度小的的乳化剂； C：选用憎水性强的容器制备； 5、钻井泥浆中常加入淀粉、天然胶等高分子，这些高分子对溶胶所起的作用是： A：保护作用； B：胶溶作用； C：胶凝作用； D：触变； 以下为多项选择题： 6、溶胶的电动现象十分明显，是因为： A：热力学电位高； B：外加电解质浓度大； C：扩散层较厚； D：紧密层中反离子较少 7、下列分散系统能自动破坏的是： A：Fe（OH）3溶胶； B：硅胶； C：动物胶液； D：含水原油； 8、能使胶粒布朗运动加剧的是： A：颗粒较小；B：升高温度；C：增大介质粘度；D：提高浓度； 三、是非题（对者划“√”，错者划“×”；每小题1分，将正确答案填入下表内。） 1、乳状液的分散度比溶胶的分散度高。 2、布朗运动是溶胶系统所特有的性质。 3、在有浓度差的情况下，溶胶中的扩散比溶液中的扩散要慢得多。 4、热力学电位ф的大小取决于胶粒带电荷的多少。 5、通常情况下，胶粒电荷的符号取决于定势离子的符号。 6、在定量分析中，用AgNO3溶液滴定Cl-，常加入HNO3，其目的是为了保护AgCl溶胶。 7、当ζ=0时，溶胶的聚沉速度最快。 8、苏丹Ⅲ加入牛奶中会使整个系统染成红色。 9、只要“水”相体积大于“油”相体积便会形成O/W型乳状液。
10、只有乳化剂存在才能形成比较稳定的乳状液。
四、简答题：
1、胶粒周围是扩散双电层结构，试解释之。
2、FeCl3水解制备的Fe（OH）3溶胶中，先加蛋白质溶液再
加Na2SO4溶液，或先加Na2SO4溶液再加蛋白质溶液，其结果
是否相同，为什么？
