2018年中考化学二轮专项复习练习 化学方程式的计算

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算复习题及答案一、选择题1．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变解析：D【解析】试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点：化学方程式；质量守恒定律2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算01 知识管理1．利用化学方程式计算的依据 理论依据：________定律。

计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于________________________的积之比。

2．利用化学方程式的计算步骤 (1)设：根据题意设________。

(2)写：正确写出反应的____________。

(3)算：写出相关物质的____________与化学式前面的____________的积，以及________和________。

(4)列：列比例式，求解。

(5)答：简明地写出答案。

注 意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。

02 基础题1．根据化学方程式进行计算的依据是() A ．化学方程式表示了一种反应过程B ．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C ．化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比D ．化学方程式反映了各物质的组成2．根据化学方程式计算，解题的步骤是()①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案A ．①③④②⑤B ．④①③②⑤C ．①②③④⑤D ．①④③②⑤3．(邵阳中考)在2A ＋B===2C 反应中，已知A 的相对分子质量是28，C 的相对分子质量是44，则B 的相对分子质量是()A ．16 gB ．16C ．32 gD ．324．2015年9月12日，我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。

所用运载火箭用偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4=====点燃3N 2↑＋2CO 2↑＋4H 2O↑，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为()A ．1∶2B ．60∶184C ．60∶92D ．80∶1985．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算练习题及解析一、选择题1．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。

则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：()22222CaO+2H O=2Ca OH+O↑）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2解析：C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×40100＝4g，氧元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g ＝5：3，故选C。

2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8解析：D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变解析：C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。

故选C。

4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量解析：A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识点及练习题含答案(2)一、选择题1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )A．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1解析：C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。

【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组解析：B试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

3．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g解析：D【解析】【详解】解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识点及练习题及解析(1)一、选择题1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1 B ．12：1 C ．8：1 D ．4：1解析：B 【解析】 【详解】设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，2=806444xy CuO CO Cu CO 4.4g∆++x 804.4g 44= x ＝8g ， y 644.4g 44= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×6480＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。

2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

则a 的数值为 A ．3.21 B ．3.59C ．4.01D ．7.41解析：A 【解析】 【分析】 【详解】根据CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H 2O 中CO 2与CaCO 3的物质的量的关系，可知CO 2为0.05mol ，即0.05mol×44g/ mol=2.2g ，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即0.05mol×28g/ mol=1.4g ，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g ，a=3.21g ，故选A.3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算练习题附解析一、选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于12解析：C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10b=7，。

【详解】A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确；C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确；D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。

故选C。

【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变解析：C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B 、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C 、该反应的方程式为CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D 、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D 错误。

故选C 。

3．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N C ．M 可能是CaO D ．N 可能是HNO 3解析：C 【解析】A 、根据质量守恒定律知，N 中一定含有氢元素，故A 正确；B 、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M ＞N ，故B 正确；C 、M 可能是CaO ，故C 正确；D 、N 不可能是HNO 3，只可能是水，故D 错误。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算练习题及答案一、选择题1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/g x11m n反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8解析：A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A。

2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算练习题含答案(1)一、选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NO N+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量解析：A 【解析】 【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：222CO+2NON+2CO =催化剂，结合方程式进行分析即可。

【详解】A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；C 、方程式未配平，故C 错误；D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。

故选A 。

【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。

则a 的数值为 A ．3.21 B ．3.59C ．4.01D ．7.41解析：A 【解析】 【分析】 【详解】根据CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H 2O 中CO 2与CaCO 3的物质的量的关系，可知CO 2为0.05mol ，即0.05mol×44g/ mol=2.2g ，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即0.05mol×28g/ mol=1.4g ，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g ，a=3.21g ，故选A.3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

中考化学二轮复习利用化学方程式的简单计算知识点及练习题含答案一、选择题1．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A．反应属于分解反应B．X的化学式为O2C．反应前后原子总数不变D．反应前后氮元素的化合价不变解析：D【解析】试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D考点：化学方程式；质量守恒定律2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。