2020中考化学化学方程式的计算

化学方程式的计算考点+例题_全面解析经典一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。

2020中考化学方程式配平方法技巧总结最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

使用此法一般可按下述步骤去实行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否准确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤实行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数；最后，验证方程式是否准确。

专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。

2.反应物或生成物含杂质的计算。

3.有关数据分析的化学方程式的计算。

4.标签型的化学方程式的计算等等。

【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

必背十二化学方程式的有关计算1．解题的基本格式
(1)不纯物质的计算(杂质不参加反应)
纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯度
纯度(纯物质的质量分数)＝
纯物质的质量
含杂质物质的质量
×100%
＝
纯物质的质量
纯物质的质量＋杂质的质量
×100%
(2)溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
×100%
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度
溶解度＋100 g
×100%
注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。

②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有两种方法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

溶质是指溶解的溶质，未溶解的溶质不能计算在内，除了生成的溶质外，有时还要考虑反应物中含有的可溶性杂质是不是溶质；若反应中没有水生成(或消耗)，溶剂质量为参加反应各溶液中溶剂的质量和；若有水生成(或消耗)还需要加上(或减去)水的质量。

质量守恒法：反应后溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。

第 1 页，共 6 页2020中考（化学方程式计算）（试卷和答案）一、计算题1． (2019•金华丽水)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。

一段时间后，（1）表格中“？”的值是__________克；（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。

通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。

2． (2019•衢州)小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D 总质量不再增加时停止鼓入空气。

实验过程中测得装置D 增加的质量随时间变化图像如图乙。

（碱石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。

①去掉装置A ，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C ，将B 与D 装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气3． (2019•温州)过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H 2O 2=2H ₂O+O 2↑）。

中考化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。

（2）配制溶液时。

用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。

2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。

然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。

（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

化学中考常考的化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的式子，它包含有反应物、生成物以及反应条件等信息。

化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括平衡原则和化学符号等。

在中考中，常考的化学方程式涉及有酸碱中和反应、金属与非金属反应以及氧化还原反应等。

1.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

常见的酸碱中和反应方程式有：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硝酸+氢氧化钠→硝酸钠+水HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与非金属反应金属与非金属之间的反应是指金属和非金属元素或者化合物之间发生氧化还原反应的过程。

常见的金属与非金属反应方程式有：铝+氧气→氧化铝4Al + 3O2 → 2Al2O3钠+氯气→氯化钠2Na + Cl2 → 2NaCl铁+硫→硫化铁Fe + S → FeS3.氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应过程中发生电荷转移的反应。

常见的氧化还原反应方程式有：铜+硫酸→铜硫酸盐+二氧化硫+水Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2二氧化锰+盐酸→氯化锰+氯气+水MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O以上只是一些常见的化学方程式，在中考中常常涉及到的反应类型。

需要注意的是，在写化学方程式时，需要保证反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。

化学方程式的掌握对于学习化学基础知识和理解化学反应机制有很大的帮助。

在中考中，考生要熟练掌握化学方程式的书写以及反应类型的分析和解答，从而能够更好地理解和解决化学问题。

中考初中化学必考点-化学方程式的计算“化学方程式的计算”是中考化学里的重要考点，涉及到的知识比较多，是对化学知识综合性的考查。

要求学生理解化学方程式的意义；熟悉化学方程式的正确书写；掌握关于化学方程式中物质质量的关系。

这一知识点的考核也就无形中成为了拉开学生成绩差距的重要因素。

其实化学方程式的计算并不是很难，只要掌握“未、式、列、比、解、答”六个字，就可以很好地解决关于化学方程式的计算问题。

下面就对如何解答“关于化学方程式的计算”进行详细阐述。

1、“未”-设未知数，就是对于题目中要求计算的未知量进行“题设”。

在化学中的计算题一般都需要“设未知数”，这样做主要是为了在解题的过程中便于计算。

中考化学试卷评分标准中明确规定化学计算题严格按照步骤给分。

“题设”这一步要计算在该题的总分内，也就是说“设未知数”占一定比例的分值，一般为“0.5分或1.0分”不等。

这样做的目的是为了更好地培养学生严谨的解题思维。

化学计算中的“设未知数”是有严格的要求，即未知数的后面不能带单位，例如“要制取8克，需要多少克高锰酸钾？”。

解题的第一步就是设未知数，可以设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X”；而不能设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X克”。

正确的“题设”是在设未知数的后面不能带上单位；对于需要计算体积和百分比浓度的题目，题设的未知数后面不能够带上单位，可以“设需要某气体的体积为X，或生成某气体的体积为X；某物质的百分比浓度为X等”。

2、“式”-写出涉及到相关计算的化学方程式。

这也是计算步骤的第二步书，写化学方程式是解题的关键步骤，方程式的正误关系到整道题目解答的成败；如果化学方程式书写错了，那该题目解答几乎得不到分，所以大家一定要能够写得出来常见的化学反应方程式。

对于“关于化学方程式的计算”的第二步，要把握以下两点。

首先，书写化学方程式一定要遵循客观事实和质量守恒定律。

化学方程式中的物质必须符合化学实验事实，不能随意臆造根本不存在的物质，物质的化学式书写遵循“正负化合价的代数和等于零”的原则。

最新化学│中考化学化学方程式的计算(有难度)经典一、中考化学方程式的计算1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。

（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

而硫酸钡不能与稀盐酸反应。

所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。

故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。

则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。

设生成氯化钙的质量为x。

3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1001114410g x y10011144==10g x y↑解得x=11.1g，y=4.4g。

恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。

则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g×100%10.5% 105.6g≈。

2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。

经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。

请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。

（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。

（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。

2424K SO+ BaCl=BaSO+2 KCl174233X233g↓174233g= 233XX=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。

2020中考化学知识总结化学方程式一、化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O 22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O 2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O 22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O 22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O 22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理) 3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO 2H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO 3H2SO44.金属氧化物与水的反应(14)生石灰遇水:CaO+H2O Ca(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)二、分解反应(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O 22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO 32KCl+3O2↑[现象和应用同(16)](19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑(20)碳酸不稳定易分解:H2CO 3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去)(21)高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)三、置换反应1.气体与固体(23)氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O 32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)2.固体与固体(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.活泼金属与酸溶液规律:金属单质+酸盐+H2↑条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。

利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。

理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。

2。

基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。

有关化学方程式的计算：1。

含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。

这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。

2。

代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。

（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。

（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。

这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。

它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。

综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。

3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。